广西壮族自治区南宁市江滨路学校高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市江滨路学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有平面结构的有机物（如右图）的一氯代物数目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4参考答案：C略2.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1A、0.1mol.L-1B和0.4mol.L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略3.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D4.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。下列有关说法正确的是A．氮化铝中氮元素化合价为—3

B．C．D．B．该反应中，每断裂NA个N≡N，电子转移为3molC．该反应中，Al2O3是氧化剂，N2和C是还原剂D．该反应利用了CO的还原性参考答案：A略5.关于反应的有关叙述中，正确的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相对分子质量大于71D．该反应转移电子数为参考答案：A6.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B略7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol参考答案：D8.氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

（

）A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中C为-4价，N为+3价

C．氮化碳的化学式为C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略9.矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（

）A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.气态氢化物的稳定性：Z>WC.简单离子半径：W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共价键参考答案：A【分析】YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；W和Z同主族，则W是S；X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。【详解】A．X、Y、Z分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误；B．非金属性：Z(O)＞W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确；C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+，C正确；D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。答案选A。11.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B【分析】A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，据此进行分析；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为WO3+Li++e﹣＝LiWO3，据此进行分析；D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。【解答】解：A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，故当B外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A错误；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正确；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，故C错误；D、B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D错误，故选：B。【点评】本题结合实际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。12.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略13.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．分子中含有2个酚羟基，1个醇﹣OH，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团结构及其性质是解答的关键，注意B选项中酚与醇的区别，题目难度中等14.下面的说法正确的是

(

)A．相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同B．向1L0.1mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强C．在1L0.1mol·L－1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化D．相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同参考答案：B略15.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.SP，范德华力

B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键

D.sp3，氢键

参考答案：答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。⑴制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_________△__________________。⑵装置A由分液漏斗和_____△___（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______△_____。⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为____△__色，说明氯的非金属性大于溴。⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__△___。⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___△___，判断改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。参考答案：⑵蒸馏烧瓶；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷橙黄；⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；⑹4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O；否三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）实验室用盐酸和二氧化锰反应制取氯气。填写以下有关实验操作的空白。（1）仪器装配完毕，应检查装置的气密性。检查的方法是

（2）为避免尾气污染环境，应采取的措施是

（3）检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是

（4）为得到不混杂空气的氯气，其方法是

（5）为防止污染环境，拆卸装置前，应如何处理装置中残留的氯气？

参考答案：（1）双手捧住圆底烧瓶，过一会再把导气管管口插入水中，松开手后水若进入导气管形成一段水柱，说明装置气密性良好。否则，说明装置漏气（2）用碱液吸收尾气（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口周围试验，若试纸变蓝色，说明有氯气逸出（4）可采取排他和食盐水收集氯气的方法来代替排空气法收集（5）可通过分液漏斗向装置内加水，并充满整个装置，将氯气排出，用碱液吸收。略18.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：

=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是A．C﹝B+）＞C﹝A-）＞C﹝OH-）＞C﹝H+）B．C﹝A-）＞C﹝B+）＞C﹝H+）＞C﹝OH-）C．C﹝B+）+C﹝H+）=C﹝OH-）+C﹝A-）

D．C﹝B+）＞C﹝A-）＞C﹝H+）＞C﹝OH-）参考答案：AC略19.实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是