2022年湖北省宜昌市枝城中学高三化学知识点试题含解析

2022年湖北省宜昌市枝城中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-

B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-

D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+参考答案：D略2.下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

参考答案：C略3.下列溶液颜色变化的原理和其他原理不同的是

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失

B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失

C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色

D、溴水通入SO2气体后橙色消失参考答案：B略4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．5.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（

）

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13参考答案：C7.下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略8.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入铝耪产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－参考答案：C9.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ

下列叙述正确的是

A．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②B．放出热量关系：a<b<92.4C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③参考答案：B略10.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（

）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3参考答案：B解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确；C、KAl（SO4）2·12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3·H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O·CaO·6SiO2是盐，Ag2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故D错误；故选B．11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClO

B．HClO

C．ClO2

D．NaClO4参考答案：C略12.下列反应的离子方程式书写正确的是:

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O参考答案：C13.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）D．PH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)参考答案：C14.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体

B．NaCl溶液C．液态HCl

D．熔融的KOH参考答案：D略15.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

参考答案：C解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：

，

。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是

，

；C和d中承装的试剂分别是

，

。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是

；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）①饱和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④无水CuSO4

⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。a.低温、高压、催化剂

b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂

d.适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。参考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒压

防倒吸

NaOH溶液

浓硫酸

分液漏斗

蒸馏烧瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）饱和NaHSO3溶液

过滤

萃取

蒸馏（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②）；（4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因为1—丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分。【查阅资料知】①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7【注】金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

【实验步骤】Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为_____________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是___________。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是___________________。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是__________________。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为_______________；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_______________g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为_______________(用化学式表示)。参考答案：【知识点】实验设计物质检验J2

J4【答案解析】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）SiO2（3）Fe2+（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl－-2e－=Cl2↑；3.2

（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4解析：（1）样品加足量NaOH溶液，有气体产生，Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中只有铝与NaOH溶液反应生成气体，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

（2）向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；如果含SiO2，Ⅰ中生成硅酸钠，Ⅱ中生成硅酸沉淀，所以原样品中一定不存在的物质是SiO2。（3）向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液，说明A中一定含Cu2O，由于Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

（5）Ⅳ得到的溶液中有NaClO还原得到的氯离子，电解时阳极的电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑；阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重0.1mol×0.5×64g/mol=3.2g。

（6）综合以上分析可知原样品中一定不含SiO2，一定含有Al和Cu2O，Fe2O3和Fe3O4至少含有一种，所以原样品所有可能的成分组合为组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4【思路点拨】本题考查了实验设计、物质检验，掌握金属及其化合物的性质是解答的关键。难点是如何确定含哪种铁的氧化物。18.．(12分)能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是

(填“a”或“b”)。②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

Ⅰ．由表中数据判断ΔH2

0

(填“＞”、“＜”或“＝”)；Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大(2)环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，则溶液中c(PO43-)=

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以