天津第十四中学高三化学知识点试题含解析

天津第十四中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组仪器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦胶头滴管

⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧参考答案：C略2.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

参考答案：C略3.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略4.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正确的（

）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略5.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列说法正确的是

（

）

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

C．联氨是氧化剂

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1参考答案：A略6.下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAB.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAC.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NAD.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA参考答案：A【详解】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由电荷守恒知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正确；B.标准状况下，甲醇是液体，无法计算，故B错误；C.缺少溶液的体积，无法计算，故C错误；D.氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，故D错误。故选A。8.常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b

B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b

D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b参考答案：D本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若a＝b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a＞b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B项正确；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性，而a＜b,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。9.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/LC．y<0.8

D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1参考答案：C解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，

生成D也为1.2mol，则x=2，

M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始3

2

0

0

转化1.8

1.2

1.2

1.2

平衡1.2

0.8

1.2

1.2

N中达平衡时c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol，

3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始0

0

2

y

转化

0.8

0.8

0.8

平衡

1.2

1.2

A．由上述分析可知，x=2，故A正确；B．平衡时M中c（A）=1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正确；

C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C错误；D．M中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；故答案选C10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

参考答案：A略11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A、60gSiO2中含有NA个SiO2分子B、1molC5-H12分子中共价键总数为16NAC、1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中CO32－数为NAD、标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B试题分析：A、二氧化硅由原子直接构成，错误；B、1molC5-H12分子中含碳碳键4mol，碳氢键12mol，正确；C、产物为碳酸氢钠，且碳酸氢根不能完全电离，错误；D、2.24LNH3和CH4的混合气体为1mol，两种粒子均为10电子，所含电子总数为NA。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。13.下列说法中不正确的是

（）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解参考答案：答案：B14.（2011·上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。

15.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为：

，检验是否有Fe2+应选用下列

（选填序号）试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：

。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）①产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,②硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.02÷0.025＝0.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893g·L－1，则该气体的相对分子质量是0.0893×22.4＝2.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·山东卷）【化学—物质结构与性质】【选做题】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为

。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1。计算说明N2中的

键比

键稳定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂

（填“大”或“小”），可用作

（填代号）。a.

助燃剂b.“绿色”溶剂c.

复合材料d.绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

，与同一个N3-相连的X+有

个。参考答案：（1）1s22s22p6（2）

（3）小

b（4）Cu

6（2）在N≡N中有一个σ键，2个π键。π键键能==347.5kJ·mol-1，所以在N≡N中，π键比σ键稳定。（3）离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，所以其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂。（4）X+所含电子=2+8+18=28，所以X为29号Cu元素。从图上看○少●多，结合X3N知，○为N3-，以顶角上的○为中心，距离最近的X+有3个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体，则每个N3-周围有X+：8×3×=6个（棱上原子为4个晶胞所共用，所以每个原子在此晶胞中为份）。18.为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答：

（1）已知某二元酸H2A的电离方程式是：H2A

H++HA－，HA－

H++A2－。若o.lmol/LNaHA溶液的pH=2，,则0.1mol/LH2A.溶液中．c(H+)

0.llmol/L（填“<”、“>”或“=”）；

（2）已知某二元酸H2B的电离方程式是：H2B

H++HB-，HB-

H++B2-（电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.1×10一15），请判断NaHB溶液显____

性；

（3）有Ba(OH)2、NaHS04、NaHC03三种溶液，已知其中两种的物质的量浓度相同，且为第三种溶液浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHC03溶液各100mL混合反应