湖北省武汉市第五十九中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

湖北省武汉市第五十九中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：

，当分离出部分时，下列说法中正确的是

（

）

A．（正）增大

B．平衡逆向移动

C．v（正）>v（逆）D．N02转化率不变参考答案：C略2.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2

Na2SiO3②CuSO4

CuCl2

③SiO2H2SiO3

④CuO

Cu(OH)2⑤Fe(OH)2

Fe(OH)3A、①②

B、③④

C、②③④

D、③④⑤参考答案：B3.下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是参考答案：B解析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故该盐溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，错误；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反应生成I2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2强，故B正确；比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，错误；D、此固体加入盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三铁，CO还原氧化铁生成的铁可能与Fe3+而生成Fe2+，错误。4.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－参考答案：C略6.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

，有关该电池的下列中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS参考答案：B略7.下列叙述正确的是（

）A.2—甲基丁烷也称为异丁烷B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同参考答案：B【详解】A．2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．丙烷只有2种H，一氯代烃有2种，判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位，则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，故B正确；C．光照下取代反应为链锁反应，等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物也不同，故D错误；故答案为B。

8.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略9.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是A.电极a的电势比VB2极的高B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放电时，OH-由VB2极向a电极移动D.若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变参考答案：C【详解】A.电极a是正极，VB2极是负极，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；C.硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；D.若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D正确。故选C。10.下列说法正确的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.由离子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价参考答案：A略11.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

参考答案：答案：C12.下列说法正确的是A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的B.相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH_)之比是2：1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的PH=7，此时混合液中参考答案：C略13.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A.①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A14.下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略15.下列图示实验合理的是(

)

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:

。(2)写出试剂Y的名称:

。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分:NaHCO3和

;假设二:存在三种成分:NaHCO3和

、

。②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

步骤3：

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为

。参考答案：（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)（1分）(3)①假设一:NaCl（1分）②假设二:NaCl

Na2CO3（2分）（每空1分）(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．

（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745．5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

配平并完成上述反应方程式．

（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：

11P4+60CuSO4+96H2O====20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是____，若有1．1molP4反应，则有

mol电子转移．参考答案：略18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。图甲：血红素的结构

图乙回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是

，写出基态Fe原子的价电子排布图

。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为

、

。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

；若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为

。（列式表示，不需化简）与δ-Fe具有相同堆积方式的金属还有

（填元素符号）。