福建省泉州市南安霞溪中学高三化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市南安霞溪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(

)A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1参考答案：C考点：盐类水解的应用．专题：化学反应速率专题．分析：A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大2.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－<Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y

D．原子半径X＜W参考答案：C略3.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

A.甲为K2SO4溶液

B.乙为KOH溶液

C.戊为FeCl3溶液

D.丁为NH4NO3溶液参考答案：C4.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液参考答案：B试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．5.实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A－)参考答案：D【知识点】中和滴定计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正确；起点的pH=4，则Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正确；反应终点时的pH＝9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂，C正确；D、pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此时c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA被中和，浓度减小，D不正确。【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。6.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图

所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略7.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤参考答案：D略8.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：B略9.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气

B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。10.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

（

）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C略11.下列说法正确的是A

非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B

只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C

除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D

非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A略12.参考答案：答案：D13.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－aB．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1参考答案：C略14.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（

）①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO-2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A略15.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因参考答案：A【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是__________________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____

____。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________。参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)有气体产生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α—胡萝卜素的结构为：

（1）写出α—胡萝卜素的分子式__________________。

（2）lmol胡萝卜素最多能与________molBr2反应。

（3）β—胡萝卜素与α—胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β—胡萝卜素方框内所有可能的结构简式：___________________________________________________________________。参考答案：（1）C33H54

（2分）

（2）11

（2分）

（3分）本小题共7分略18.下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA

O1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________

。（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:

。参考答案：（1）Na＞Si＞O；（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）元素非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2；（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气；（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水．【解答】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Si＞O，故答案为：Na＞Si＞O；（2）非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度中等．

19.（选修