陕西省西安市西工院附中高三化学下学期摸底试题含解析

陕西省西安市西工院附中高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略2.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NAB.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NAC.0.1mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NAD.常温常压下,4gHe中,含有的原子数为2NA参考答案：A略4.下列说法正确的是：

A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同

B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素

C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物

D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成参考答案：C略5.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部参考答案：B6.下列叙述不正确的是

（

）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键

C．离子晶体中一定含有离子键

D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子参考答案：A略7.下列离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、氯化锌；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正确；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．明矾溶液中滴加过量的氨水反应离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：A．8.下列关于同分异构体判断不正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。参考答案：BC略9.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.

D.参考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(减少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A项正确。

10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol?L-1KA1(SO4)2溶液与0.3mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓参考答案：D11.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A.NH4Cl

B.NH4HCO3

C.NH4HSO4

D.NH4NO3参考答案：C12.工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：【知识点】置换反应氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】A

解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应①不属于置换反应，故B错误；C、反应①中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB.133.5

AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC.0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA参考答案：D1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6g

NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA，故D正确。14.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（）A.锂电极发生氧化反应B.电子从锂电极通过外电路流向碳电极C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1molSO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不．15.(08枣庄调研)2005年11月，成功登陆“土卫六”的“惠更新”号探测器发回了数百张照片和大量数据。分析指出“土卫六”“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列关于“土卫六”的说法中，错误的是（）

A．“土卫六”上存在有机物

B．“土卫六”表面温度很高

C．“土卫六”上可能存在液态水

D．“土卫六”上形成了甲烷的气液循环系统

参考答案：答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

，则整个装置气密性良好。装置D的作用是

。装置E中为

溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择

。

a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是

。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是

。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有

。

a.烧杯

b.蒸发皿

c.试管

d.锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液参考答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1

（3）c

控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。A．Na2O2+2HCl

2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2

2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2

2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。

自燃物品

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O

A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。参考答案：（1）

D

（2）

B（3）①MnOMn2+

②3.612×1023（或0.6NA）（4）KHCO3

；H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会产生污染。略18.（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是________________。②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2

1_____+3________。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。①气体a通过B和C的目的______________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

参考答案：（1）①SO2