浙江省丽水市金竹中学高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省丽水市金竹中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略2.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液D．10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断．解答：解：A.5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.6mol/L×2=1.2mol/L；B.10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D.10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．3.某溶液中含有，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）

A.

B.

C.

D.参考答案：C略4.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B.用高度白酒进行皮肤消毒C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)参考答案：D【详解】A．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A正确；B．乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。5.可逆反应2SO2+O2

2SO3达到平衡的标志是

①消耗2molSO2的同时生成2molSO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①参考答案：C6.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是(

)

A．通CO的一极是电池的正极，B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生参考答案：B7.有关营养物质的说法正确的是A.构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C。

8.某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正价为+2

C．IIA族元素

D．金属元素参考答案：A略9.下列不能使有色布条褪色的物质是（

）A．氯水

B．次氯酸钠溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化钙溶液参考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。10.有下列九种物质：①铝片

②BaSO4晶体

③氨气

④CO2

⑤液态氯化氢⑥石墨

⑦石灰水

⑧乙醇

⑨熔化的KNO3，填空（填序号）：以上物质中能导电的是

▲

；属于电解质的是

▲

；属于非电解质的是

▲

；（每个空格漏选一个扣1分，多选此格不给分。）

参考答案：能导电的是

①⑥⑨

；属于电解质的是

②⑤⑨

；属于非电解质的是③④⑧

。略11.下列说法符合事实的是

A．盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体

B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应参考答案：A略12.化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．13.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：B略14.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。15.下列叙述不正确的是A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯。请回答以下问题：①怎样证明氯气已经充满了整个装置

；②B中的实验现象是

。（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式_____

____。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作

；装置Ⅰ中的现象是

。ks5u（5）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为：

。参考答案：（1）①观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；②溶液变蓝

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加热）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去

（4）

关闭Ⅰ处活塞

Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下述反应中，属于氧化反应的是

，属于取代反应的是

，属于加成反应的是

。①乙醇在铜催化加热

条件下制乙醛的反应

②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应写出反应的方程式：①

⑤

⑥

参考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

略18.可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1

D．V(D)=0.1mol·L-1·s-1参考答案：B根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是1.35、0.6、36、9，所以反应速率最慢的是选项B，答案选B。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时注意单位的统一。19.下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A﹣F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液过量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量

参考答案：溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液过量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量D

【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；（2）氯化铝中加入氨气生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生氢氧化钠与二氧化碳的反应，不生成沉淀，再发生NaAlO2与二氧化碳反应，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸体积；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成两种沉淀，然后氢氧化铝与碱反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量，首先将氢氧根离子转化为偏铝酸根离子，然后偏铝酸根与铝离子发生双水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故图象F符合；（2）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故图象C符合；（3）NaO