湖南省岳阳市农场濠河中学高三化学期末试题含解析

湖南省岳阳市农场濠河中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小C．若升高温度，逆反应速率减小D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小参考答案：B略2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（

）A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB．1molNa218O2中所含的中子数为42NAC．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA参考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4组成的混合物，其物质的量为1mol，故含有的氧原子数为0.4NA，A正确；B、1molNa218O2中所含的中子数为：(12×2+10×2)NA=44NA,B错误；C、铁与足量稀硝酸反应，被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为=1.5NA，C错误；D、环己烷的化学式为C6H12，1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol，碳碳之间的共价键为6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D错误。答案选A。3.下列有关氮气的叙述中错误的是（

）A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂参考答案：B略4.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D5.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液参考答案：D略6.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：C略7.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O参考答案：D略8.下列叙述正确的是(

)A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：A略9.（08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0

则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，则△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略11.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大参考答案：D略12.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行

参考答案：A13.工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是

（

）

A．物质的量之比可能是：

B．氧化性比较：

C．NO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性

D．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气参考答案：D略14.下列推断正确的是

A．NH4+的电子式：

，该离子呈平面结构B．BF3是三角锥形分子

C．CH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同D．CH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个C－Hσ键参考答案：D15.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。⑴检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②____________________________。⑶操作IV的顺序依次为：____________、结晶____________。⑷操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________。⑸测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________________________。②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。参考答案：（12分）⑴取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸发过滤（洗涤）⑷降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑸①97.54%②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）样品部分被氧化

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10min至15min，O2的平均反应速率为

mol·(L·min)-1，比反应开始时前10min速率，可能的原因是。（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。参考答案：（本题共15分，每空3分）（1）0.015

mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。略18.（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反应③的平衡常数表达式为K=

；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为

．（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H20（填“＜”“＞”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为

．（3）对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向

反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

参考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反应方向；＞．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应焓变关系可以利用盖斯定律分析得到关系，根据方程式之间的关系结合盖斯定律确定焓变关系；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据移动方向和平衡常数的关系判断反应热；根据平衡常数计算反应的CO的物质的量浓度，再结合转化率公式计算一氧化碳的转化率；（3）根据温度、压强对该反应的影响分析，化学平衡常数只与温度有关．解答：解：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数表达式为K=，将方程式①+②得③，所以其焓变得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案为：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根据表中数据知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H2＜0，根据反应方程式中各物质的关系式知，平衡时，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，参加反应的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的转化率=×100%=75%，故答案为：＜；75%；（3）该反应的正反应是放热反应，相同压强下，由C到A，四氧化二氮的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，说明温度降低，则T1＜T2；该反应的正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，所以B＞C，故答案为：＜；正反应方向；＞．点评：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响、盖斯定律等知识点，这些知识点都是考试热点，会根据反应方程式特点及外界条件来分析解答，难度中等．19.信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为－96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。（1）写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式：_________________________。（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有________个σ键。（3）固态氯化铬酰属于________晶体，丙酮中碳