内蒙古自治区赤峰市新窝铺中学2022年高一化学知识点试题含解析

内蒙古自治区赤峰市新窝铺中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．2.能正确表示下列反应的离子方程式是

(

)A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C.冷的NaOH溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：C略3.分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A.氯化钠和硝酸钾

B.铁粉和锌粉

C.氯化钾和碳酸钙

D.碳酸铵和氯化铵参考答案：C略4.在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ参考答案：B略5.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol参考答案：C 6.CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO22CO,该反应的反应类型是A.离子反应

B.置换反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。7.密闭容器中有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情况如下图所示，a为X℃、b为Y℃时的情况，c为Y℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（

）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：C略8.下列叙述中正确的是

（

）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略9.X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为（）A．3和9

B．6和8C．7和12

D．10和14参考答案：B解：A．X和Y的原子序数为3和9，分别为Li和F，形成化合物为LiF，故A错误；B．X和Y的原子序数为6和8，分别为C和O，形成化合物为CO2，故B正确；C．X和Y的原子序数为7和12，分别为N和Mg，形成化合物为Mg3N2，故C错误；D．X和Y的原子序数为10和14，分别为Ne和Si，二者不反应，故D错误．故选B．10.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐参考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知为硝酸盐。11.下列说法正确的是(

)A.金刚石是碳元素的一种核素B.126C、146C互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同参考答案：C【详解】A.金刚石是碳元素组成的一种单质，核素是一种原子，故A错误；B.126C、146C互为同位素，故B错误；C.在相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比，所以在相同条件下，H2、D2、T2的密度比为1：2：3，故C正确；D.化学性质主要由该元素的原子最外层电子数决定，同位素的化学性质几乎完全相同，所以氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，故D错误，故选C。【点睛】掌握同素异形体、同位素、核素等基本概念是解决此题的关键。

12.把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是

A．20ml3mol·L-1的x溶液

B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液

D.10mL2mol·L-1的x溶液参考答案：A略13.．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L参考答案：C14.把①蔗糖

②淀粉

③纤维素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③参考答案：D15.把1体积质量分数为a%的浓硫酸加入1体积的水中充分稀释，若稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a和b之间的关系是A．a<2b

B．a>2b

C．a=2b

D．a=b参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。（2）试管II中的试剂是___________________，装置V的作用是______________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法___________。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A．先点燃I处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃I处酒精灯C．同时点燃I、Ⅳ两处酒精灯参考答案：(1)Sn+2Cl2==SnCl4

(2)饱和食盐水

冷却和收集SnCl4

(3)C

(4)过滤

(5)A【分析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HCl，装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4，装置V冷却和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。【详解】（1）装置Ⅳ中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl4，反应方程式为：Sn+2Cl2SnCl4；

故答案为：Sn+2Cl2SnCl4；（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，故答案为：饱和食盐水；冷却和收集SnCl4；（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，故答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，故答案为：过滤；（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；

故答案为：A。【点睛】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________,物质的量浓度为_________________。

参考答案：略18.（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。

试剂离子方程式⑴镁粉中混有少量铝粉

⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl2

参考答案：(1)NaOH溶液（1分），2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）(2)通入Cl2（1分），

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

（2分）19.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速