广西壮族自治区南宁市北部湾美术中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市北部湾美术中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：D略2.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══

Al(OH)3↓参考答案：B试题分析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正确；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D．氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误，答案选B。3.下列说法错误的是（

）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略4.下列4组连线中，完全正确的一组是A．

B．C．

D．参考答案：A5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略6.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-参考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；7.A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色参考答案：D略8.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D9.下列有关酸雨的说法不正确的是（

）A.酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等参考答案：A试题分析：A．酸雨的形成是燃煤、石油等产生的SO2和NO等气体排放到空气中，在分别被氧化为SO3和NO2，生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落就形成了酸雨，过程中涉及到了氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正确；C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．酸雨的腐蚀性很强，酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，D正确，答案选A。10.下列有关说法正确的是(

)A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.苯的硝化反应属于取代反应D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C试题分析：A、油脂不是高分子化合物，故错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故错误；C、苯的硝化反应属于取代反应，故正确；D、油脂含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误。11.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2参考答案：C略12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（

）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g

参考答案：B略13.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略14.下列叙述正确的是（

）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键参考答案：AC略15.下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（

）

A．MgI2

B．NaF

C．BaI2

D．KBr参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。(2)装置C中看到的现象是____________________________________，证明________________________。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且________。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A﹣F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液过量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量

参考答案：溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液过量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量D

【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；（2）氯化铝中加入氨气生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生氢氧化钠与二氧化碳的反应，不生成沉淀，再发生NaAlO2与二氧化碳反应，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸体积；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成两种沉淀，然后氢氧化铝与碱反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量，首先将氢氧根离子转化为偏铝酸根离子，然后偏铝酸根与铝离子发生双水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故图象F符合；（2）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故图象C符合；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O，开始不产生沉淀，NaOH溶液完毕，再发生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成沉淀，故图象D符合；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀溶解，而后两阶段NaAlO2溶液中加入稀盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2反应完毕后，发生反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，前后两部分消耗的盐酸体积为1：3，故图象E符合；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解，故图象A符合；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量，首先将氢氧根离子转化为偏铝酸根离子，然后偏铝酸根与铝离子发生双水解，所以先无沉淀，后沉淀逐渐增多，最后达最大量，故图象D符合，故答案为：溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液过量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量D．18.根据以下化学反应框图填空：已知A为红棕色粉末，且A与B的反应常用于野外焊接钢轨。(1)C是

，D是

，F是

。(2)写出由I生成J的离子方程式

。(3)写出由A和B生成C和D的化学方程式

。(4)写出由B生成F和K的离子方程式

。⑸写出由D生成H的化学方程式

。参考答案：(1)C是Fe，D是Al2O3，F是H2。（2）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]略19.四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别完成下列各题。（1）分别取4种溶液各1mL放在4支试管中，在4支试管中分别滴入

，现象是

相应的离子方程式是

。（2）分别取未鉴定出的3种溶液各1mL放在3支试管中，分别滴入

，现象是

相应的离子方程式是

。（3）分别取未鉴定出的2种溶液各1mL放在2支试管中，分别滴入

，现象是