2022年四川省眉山市杨柳镇中学高二化学测试题含解析

2022年四川省眉山市杨柳镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%

参考答案：B略2.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是

（

）A．半胱氨酸，属于a-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略3.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是（

）A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应参考答案：C试题分析：A．羊毛的主要成分是蛋白质，与该聚酯纤维的化学成分不相同，A错误；B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解反应，B错误；C．根据结构简式可判断该高分子化合物属于缩聚产物，合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇，C正确；D．由单体合成该聚酯纤维的反应属水缩聚反应，D错误，答案选C。4.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C5.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（）A．NA个H+的质量为1gB．32gO2中含有2NA个O原子C．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+D．标准状况下，1molH2O中含有10NA个质子参考答案：C解：A、氢离子的质量m=nM==×1g/mol=1g，故A正确；B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，故B正确；C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol钠离子，故C错误；D、水为10电子、10质子微粒，故1mol水中含10mol质子，与水所处的状态无关，故D正确．故选C．6.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小

B．原子序数为7C．第一电离能最大

D．电负性最大参考答案：D7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）。A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：

D略8.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②参考答案：B9.目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎，免疫功能异常。该污染物是（

）A．HCHO

B．CO

C．SO2

D．CH3CH2CH3

参考答案：A略10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

（

）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略11.在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

参考答案：A略12.从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是A．B．C．D．参考答案：D13.由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A．反应物中一定有气体

B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应

D．正反应一定是放热反应参考答案：B试题分析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为B。考点：化学平衡14.向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为A.5.05×10-4mol/L

B.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/L

D.1.01×10-3mol/L参考答案：A15.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

a，

氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4）②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图

；写出元素X的气态氢化物的电子式

。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式

。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是

（写元素符号），下列能证明该事实的是

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目参考答案：（12分）（1）略（2分），略（2分）（2）H2O＋AlO2―＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH―（2分）（3）2Al+2OH—

+2H2O

→2AlO2—+3H2↑

（2分）

(4)F（2分）

b、c（2分）略18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为

．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

．参考答案：（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）408.875；（3）产物不会造成环境污染．解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，16g液态肼物质的量==0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，故答案为：408.875；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染．19.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带有导管的塞子，定时测量生成氢气的体积。甲加入50mlpH=3的盐酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”或“<”回答：（1）开始时反应速率的