湖南省湘潭市环山中学2022年高二化学期末试题含解析

湖南省湘潭市环山中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（

）A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3参考答案：C略2.下列叙述正确的是(

)A．将等体积pH＝3和pH＝4的醋酸完全中和时消耗NaOH的物质的量，前者是后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH＝7时，消耗HCl的体积小于氨水C．pH＝3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na＋)＝c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：B略3.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略4.PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（

）A．它们的原子半径依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D．热稳定性：X2R>X2Y参考答案：C略5.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化

的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()

A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍参考答案：D略6.下列各式能真实表示物质分子组成的是（

）

A．CaF2

B．CCl4

C．SiO2

D．Na2O2参考答案：B略7.下列有关Cl2性质的说法不正确的是A.是无色无味的气体B.不能使干燥的有色布条褪色C.与石灰乳反应可制得漂白粉D.每个分子中有1个共用电子对参考答案：AA.氯气是黄绿色气体，A错误；B.氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B正确；C.氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，C正确；D.氯气分子中含有1个共用电子对，D正确，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意氯气与次氯酸性质的差别，二者均具有强氧化性，但氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯气可以使湿润的有色布条褪色。8.用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuSO4

D．CuO参考答案：D略9.下列实例中与胶体性质有关的是

A．用明矾净水

B．用食醋除去水垢

C．用石膏使豆浆变成豆腐

D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多参考答案：AC10.KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有关说法中，正确的是()A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.6mol无水KIO3晶体参考答案：A电解过程中，阳极I－放电生成IO3－，阴极H＋放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1molI－～1molIO3－转移电子6mol，每转移0.6mol电子，得0.1molKIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。11.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是(

)A．AlCl3

B．K2SO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略12.下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水

②乙醇、甘油

③乙醇、水

④苯、水⑤已烷、水

⑥环已烷、苯

⑦溴苯、水A．②③⑥

B．②④⑦

C．①④⑤⑦

D．③④⑥⑦参考答案：A略13.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

A.升高温度

B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3

D.加入催化剂V2O5参考答案：D略14.能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）A．（CH3CH2）3CCH2Cl

B．CH3ClC．

D．参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，以此解答该题．解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，A．（CH3CH2）3CCH2Cl中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．只含有1个C原子，不能形成碳碳双键，则不能发生消去反应，故B错误；C．中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D．中与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃能发生消去反应结构特点的考查，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应条件：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．15.卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物中，可合成环丙烷的是

A．CH3CH2CH2Br

B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B。步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样。步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环。步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。试回答下列问题。(1)本实验采用的分离方法叫________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用______法。(2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用________(填“钢”或“铅”)笔。(3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是__________________，这说明实验中酚酞在滤纸上移动速率更快。(4)他们可以通过________来判断分离的效果。参考答案：(1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)渗析(2)铅（若选用钢笔作标记，则墨水中的物质也会随溶剂进行扩散从而干扰实验。）(3)内部为黄环，外部为红环（扩散形成的黄环是甲基橙，甲基橙遇碱性溶液后显黄色，而酚酞遇碱性溶液后显红色。）(4)色环间的距离大小（色环之间的间距越大说明分离效果越好。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。（1）原子种类由_______________决定，（2）元素种类由_______________决定，（3）核电荷数由_______________决定，（4）相对原子质量由_______________决定，（5）元素的化合价主要由_______________决定，（6）元素的化学性质主要由_______________决定。参考答案：（1）a、b

（2）a

（3）a

（4）a、b

（5）d

（6）a、d

18.已知某温度下CH3COOH的电离常数k＝1.6×10－5，该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题。

(1)a点溶液中c(H＋)为

mol·L－1；(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为

或

。C点溶液中离子浓度大小顺序为

。

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是

。参考答案：略19.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①计算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。

。②还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式

，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是