山东省滨州市市博兴第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市市博兴第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．不与发生反应

B．与结合成不与反应的物质C．使的还原性减弱

D．与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略2.下列有关物质检验的实验结论正确的是

()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：BA中不能排除Aｇ＋；C中可能是氯气或臭气；D中可能是甲酸酯。

3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是参考答案：C略4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（

）A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：BA项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。5.将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

参考答案：D略6.在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性．解答：解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既与酸也与碱反应，不能大量共存，故C错误；D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7.可逆反应

△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)参考答案：A8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．正反应一定是吸热反应，且T2>T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3参考答案：答案：D9.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x参考答案：D略10.某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④氧化反应

⑤中和反应

⑥消去反应A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥参考答案：C略11.化学与人类生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．伦敦奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害参考答案：B略12.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案：C略13.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（

）A.化学模型有助于解释一些化学现象

B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证实

D.化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C化学模型可以帮助理解一些化学现象做出相应解释，A正确；质量守恒定律是在大量实验事实的基础上总结而得出的，B正确；化学家提出的假设中可能有正确的也可能有错误的，只有一部分能够被证实，C错；所有化学原理都是在一定条件下总结得到的，其应用也应该在一定条件下，D正确。14.下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7个

B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被

KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol绿原酸通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略15.如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是①X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水②X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液④X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到

的现象，即可证明火柴头上含有S元素。（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式

。（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是

。（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

。（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：20090227

有关的离子反应方程式为

，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是

。（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验

和

证明物质D的用量越大，反应速率越快。

参考答案：（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色（2）减压过滤（或抽滤）,布氏漏斗颈部的斜面未朝向抽滤瓶支管口Ａ（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ

AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。（5）②和③

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、

硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：（1）对叔丁基杯芳烃（如图所示）可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子（Sc2+）核外电子排布式：__________。其中电子占据的轨道数为__________个。（2）对叔丁基杯芳烃由4个烃基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为___________。烃基间的相互作用力为_______________。（3）不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN-等。根据等电子体原料判断N3-空间构型为______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2的结构式：_______________。（4）已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）：则一个C60分子中含有σ键个数为__________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_________个，C60晶体的密度为__________（计算结果保留两位小数）。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d1或3d1

10

（2）sp3

氢键

（3）直线型

N≡C-S-S-C≡N

（4）90

12

1.67g/cm3

【点睛】易错点是（1）N3－空间构型的判断，对此可以采用等电子体进行判断，因为等电子体空间构型相似，用熟悉的知识解决问题，因此推出N3－的等电子体是CO2，从而推出空间构型为直线型；易错点（2）求晶胞的密度，先计算晶胞的质量，采用n=N/NAmol，然后利用m=nM进行计算，再计算晶胞的体积，从而计算密度。18.硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为________________。(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是____(填标号）。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为__，lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。参考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

层与层之间无自由电子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根据B的原子序数为5，根据构造原理书写核外电子排布式。（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键；

b．六方相氮化硼层间作用力为范德华力；

c．两种晶体中的B-N键均为共价键；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体；（4）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成σ键；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子。（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。NH4+和BF4-各含有1个配位键。（6）根据金刚石结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。一个晶胞的质量为4×25g/NA，一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5pm)3，根据ρ=m/V计算密度。【详解】（1）B的原子序数为5，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，故答案为：1s22s22p1。（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20×1/5×3=12，故答案为：12。（3）a.立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键，所以无π键，故错误；b.六方相氮化硼层间作用力为范德华力，六方相氮化硼质地软，故正确；c.两种晶体中的B-N键均为共价键，故正确；d.立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体，故错误；故选bc。（4）六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成σ键，且B上没有孤电子对，故硼原子的杂化方式为sp2；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子，故不能导电，故答案为：sp2；层与层之间无自由电子。（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为CF4，NH4BF4中NH4+和BF4-各含有1个配位键，则1molNH4BF4中含有的配位键个数为2NA，故答案为：CF4；2NA。（6）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。一个晶胞的质量为4×25g/NA，一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5pm)3，根据ρ=m/V计算密度，因此立方氮化硼的密度是g?cm-3，故答案为：4；。

19.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ?mol﹣1（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=

kJ?mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为

．（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关