浙江省湖州市龙山中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省湖州市龙山中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．2.下列说法正确的是A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质参考答案：D略3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A、活泼金属和酸或水反应，属于放热反应，故错误；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不属于氧化还原反应，故错误；C、C＋CO2=2CO属于吸热反应和氧化还原反应，故正确；D、所有的燃烧都是放热反应，故错误。4.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3参考答案：C略5.起固定氮作用的化学反应是..A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NO

D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：AC6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+参考答案：D略7.下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯

参考答案：C分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。8.下列反应属于取代反应的是：A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃

B．乙醇与浓硫酸加热到140℃C．乙醇与氧气反应生成醛

D．NaOH溶液与溴乙烷混合加热参考答案：B9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子B.

MnO2为该电池的负极C.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该电池放电时化学能转换为电能参考答案：BC10.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略11.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CH3COH+2H2OC.苯与氢气加成：D.从海带中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O参考答案：CD略12.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有

个该原子D．由已知信息可得：

参考答案：BC13.用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3参考答案：D14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略15.下列物质中属于非电解质的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是

（2）B装置有三种功能：①

；②均匀混合气体；③干燥混合气体．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

．（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：

．（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制气流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收过量的氯气；（5）分液．

【考点】甲烷的化学性质．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体；（3）依据题意：在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，可知甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢；（4）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；（5）最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；故答案为：控制气流速度；（3）甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯气具有氧化性，KI中﹣1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；故答案为：分液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1molH2的能量变化是

。若ΔH〈0代表放热，ΔH〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是

。参考答案：放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。18.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1224121620106加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表：

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应③的化学方程式 。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。参考答案：（1）nHC≡CH→[HC=CH—n]（2）4（3）棕黄色溶液变无色