贵州省贵阳市甲秀中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

贵州省贵阳市甲秀中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B.适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素参考答案：D生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知D项错。2.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(

)A.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损D.CO与HbO2反应的平衡常数K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)参考答案：A略3.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡,PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/LD.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的

参考答案：D略4.(08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A．N5和N2互为同位素

B．中含18个中子C．原子半径：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化学变化参考答案：答案;D5.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解

参考答案：C略6.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7参考答案：B略7.下列事实能说明亚硝酸是弱酸的是A、HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、常温下，NaNO2溶液PH大于7C、常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC8.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A.放电时，Li+向正极移动B.充电时，A电极连接直流电源的正极C.充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D.放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2参考答案：CA项，放电时为原电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B解析：①高空臭氧层吸收太阳紫外线，可以保护地球生物；臭氧有强氧化性，低空臭氧对人体有危害，正确；②根据有机物生成水和二氧化碳的反应放出热量可知水与CO2发生“水热反应”生成有机物的反应是吸热反应，故错误；③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，正确；④易降解的生物农药对环境污染小，所以更适合于在未来有害生物综合治理中的应用，正确；⑤石灰属于碱性物质，不能用于改善碱性土壤，故错误；故答案选B10.下列离子方程式错误的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑参考答案：B略11.下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略12.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池参考答案：C考查硅及其化合物的组成、性质和用途。水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。13.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol参考答案：A略14.根据以下事实得出的判断一定正确的是

（

）A．HA的酸性比HB的强，则NaA溶液pH比NaB溶液的小B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：A略15.下列各有机物的名称错误的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究过程]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用

（选填序号）。a．铁粉和KSCN溶液

b．酸性溶液

c．浓氨水

d．KSCN溶液和氯水②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为

。参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）①b

②66.7%（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学兴趣小组用如下装置图验证的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题:(1)写出甲中反应的离子方程式:

;(2)说明具有氧化性的现象是

;(3)说明NO具有还原性的操作和现象是

;(4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明的氧化性,他的理由是

;经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是

。A.与HCl气体混合B.与气体混合C.通入溶液中参考答案：↑(2)乙试管中溶液变蓝色(3)打开开关,挤压气囊;丙中气体由无色变为红棕色(4)挥发出来的和水反应生成的是一种氧化性酸,也可将氧化成使溶液变蓝

B略18.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

ΔH?905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH?483.6kJ/mol

则N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)

ΔH________________。(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强

②增大反应物的浓度

③使用催化剂

④降低温度(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

①过滤

②蒸馏

③渗析

④萃取(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水__________mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：(1)?92.4kJ/mol

(2)

0.057(mol·L?1)?2（可不写单位）

①②(3)②

两者都是通过改变物质的状态来进