湖南省衡阳市 县清潭中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省衡阳市县清潭中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX

D．元素X可能为硼或碳或氮参考答案：D2.影响化学反应速率的本质因素是（

）A．反应物的浓度

B．反应物的性质

C．使用催化剂

D．反应温度参考答案：B略3.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（

）参考答案：CA、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。4.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

（

）A．若X（OH）n为强碱，则y（OH）。也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：A略5.下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B6.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：________、X：________、Y：________、Z________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________________________________________________。②化学方程式：___________________________________________________________。参考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③

Na2O2

O2

(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl解析：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。7.二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。8.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水参考答案：DA．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．木炭吸附是物理变化，故B错误；C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；D．HCl是共价化合物，存在共价键，气体溶于水，电离出H+和Cl-，存在共价键的断裂，故D正确；故选D。9.下列各组离子为无色，且在溶液中能大量共存的是：

A、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

B、Na+、H+、OH-、CO32-

C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、Ag+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C10.下列说法错误的是A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应参考答案：A略11.下列各组元素中，原子半径依次增大的是

（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，以此来解答．【解答】解：A．O、S、Na的原子半径依次增大，故A不选；B．I、Br、Cl的原子半径依次减小，故B不选；C．Al、Si、P的原子半径依次减小，故C不选；D．Li、Na、K的原子半径增大，故D选；故选D．12.根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是A．铂

B．石墨

C．铜

D．锌参考答案：D13.胶体与其他分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象

B．是否透明

C．分散质直径大小

D．是否稳定参考答案：C略14.气体的体积主要由以下什么因素决定（

）①气体分子的直径

②气体分子的数目③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④参考答案：C略15.下列说法不正确的是A.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。参考答案：(1)溶解

过滤

(2)加适量盐酸

取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全

除去Ca2+及Ba2+

(3)萃取

蒸馏解析：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法；（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；（3）碘易溶在有机溶剂中，可以通过萃取从碘水中得到碘的有机溶液。最后在通过蒸馏法得到单质碘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为

moL，将这8.96L的气体和标况下

L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。参考答案：(每空3分)1mol;3.36L略18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。参考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O

增大

(2)Cu?2e?=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e?+4H+=2H2O【分析】（1）铅蓄电池中正极得到电子，发生还原反应；（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应。【详解】（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，二氧化铅是正极得到电子，因此正极电极反应式为：PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O；根据电池反应式知，充电时硫酸是生成物，所以充电过程中电池液中H2SO4的浓度增大，故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O，增大。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e-═Cu2+；原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，