河北省石家庄市第八十五中学高一化学测试题含解析

河北省石家庄市第八十五中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A。【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性。

2.在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)

2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为A．50%

B．60%

C．70%

D．无法计算参考答案：A略3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C4.下列有关焰色反应的叙述不正确的是

A．钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察

B．焰色反应是金属单质特有的化学性

C．焰色反应为黄色可推断一定含有钠元素

D．最好选择颜色较淡的灯焰做此实验参考答案：B5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.氧化物

B.盐

C.金属或合金

D.碱参考答案：C略6.下列物质中纯度最高的是A．钢

B．生铁

C．青铜

D．水银参考答案：D7.下列说法正确的是A.常温常压下,1mol任何气体的体积都约为22.4

LB.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4

LC.标准状况下,32gO2的体积约为22.4LD.标准状况下,22.4L氖气含有的原子数为2NA参考答案：CA、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4

L，选项A错误；B、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4

L/mol，选项B错误；C、标准状况下，32gO2的物质的量为1mol，体积约为1mol×22.4

L/mol=22.4L，选项C正确；D、氖气为单原子分子，标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为NA，选项D错误。答案选C。8.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把绿豆大的钾投入少量冷水中

B．把Cl2通入FeCl2溶液中

C．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中

D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中参考答案：C9.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-参考答案：B10.某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3参考答案：C11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣参考答案：D能使酚酞试液变红的溶液显碱性，H+与OH﹣反应生成水，故A错误；加入Al能放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3﹣与H+反应；若呈碱性NH4+、Mg2+、HCO3﹣与OH﹣反应，一定不能大量共存，故B错误；含有大量Cl2的溶液中，Cl2把I﹣氧化为I2，故C错误；强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反应，故D正确。12.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－参考答案：D略13.下列说法中正确的是

(

)

A．CO2的摩尔质量为44g

B．6．02×1022个H2SO4分子的质量为9．8g

C．标准状况下，22．4L盐酸所含的质量为36．5g

D．同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比参考答案：B略14.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒B.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C.炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好参考答案：A【详解】A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒，故A正确；

B.过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用，不表现氧化性，故B错误；

C.碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此反应制备粗硅，故C错误；

D.二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误。

所以A选项是正确的。15.下面说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．物质的量就是物质的质量C．摩尔是物质的量的单位

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.探究实验:检验Fe2+的方法实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________步骤2中溶液_______________________________________（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②参考答案：(1)无明显现象,溶液变为血红色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应放出大量热，常用于军事与烟火，后传入欧洲。请根据反应中的元素回答下列问题：⑴．右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是____________；钾元素的原子结构示意图是___________________。⑵．写出题干所描述的化学反应方程式_____________________________________。⑶．上述方程式的元素中，简单离子组成与氩原子相同的是_____________；已知硫的相关化合物亚硫酸能与氯单质反应，写出亚硫酸的电离方程式____________________。⑷．题干描述反应的生成物中，属于非电解质的是_________________（写化学式），熔点最高的物质的电子式是______________。参考答案：⑴.钾元素的（平均）相对原子质量；略；⑵.S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑⑶.S与K（2分）；H2SO3

H++HSO3—（合理即可）；⑷.

CO2，；

略18.（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性

。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m)范围为

。（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

(填“符合”或“不符合”)。参考答案：答案：(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)(3分)（3）0＜m＜0.04g(或m＜0.04g（4）＞

（5）符合略19.能源人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。参考答案：(1)大于

小于

(2)分馏

裂化

氢气燃烧产物为水，不污染环境

单位质量的氢气燃烧放出的热量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【详解】（1）对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量，对于放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键释放的总能量；（2）石油经过蒸馏（或分馏）可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油为原料经过裂化可以获得汽油等轻质液体燃料；氢气作为能源替代汽油的优势有氢气燃烧产物为水，不污染环境，而且单位质量的氢气燃烧放出的热量更多；（3）氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，氢气失去电子，在负极发生氧化反应,在碱性溶液中，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧气在正极得到电子，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=