2022年湖北省宜昌市港航职业高级中学高三化学知识点试题含解析

2022年湖北省宜昌市港航职业高级中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程

B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低参考答案：C2.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A．Q和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物B．原子半径：X>Y>Q>WC．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：A略3.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略4.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A略5.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为

所以A项错误，B项，是由

离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式，C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

6.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯参考答案：B略7.下列分离或提纯物质的方法正确的是……………（

）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃参考答案：B略8.某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

(

)A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体参考答案：C略9.用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）mClx﹣m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2eˉ═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池参考答案：C考点：电解原理．分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．化合物中化合价的代数和为0；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．解答：解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．10.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是：()

A．c1=2c2

B．c2=2c1

C．c2＞2c1

D．c2＜2c1参考答案：C略11.将5.6gFe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

.

A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A12.

参考答案：C略13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略14.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是(

)A．对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C试题分析：A．平衡时C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则三者的分压均为1/3p，故用分压表示的平衡常数Kp=1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正确；B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，三者的分压均为1/3p，此时用分压表示的平衡常数为Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此时N2的分压为2/3p，NH3和H2均为1/6p，此时用分压表示的Qp=(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移动，故C错误；D．同一可逆反应，在相同条件下用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，且都只与温度有关，故D正确，答案为C。【名师点晴】能灵活处理信息并运用信息是解题关键，如选项C需结合信息计算Kp和Qp，然后推测平衡是否移动及移动的方向；在容积可变的情况下，从对平衡混合物中各物质的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于反应体系各物质的浓度都没有改变，平衡不移动，选项B中原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题。15.下列叙述中正确的是A．Ca(ClO)2溶液：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)>c(X-)C．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2D．25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下列实验仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗试剂：Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液；蒸馏水。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的

（填编号）参考答案：（1）指示剂（甲基橙或酚酞）

（2）250mL容量瓶，胶头滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知：有机物E和F可作塑料的增塑剂或涂料的增塑剂，它们的分子量相等。它们可以用下图的方法合成。（1）写出结构简式：B

、D

。（2）写出反应方程式：A+C→E：

。（3）反应④的类型：

。（4）E和F的相互关系是（

）A.同一种物质

B.同一类物质

C.同系物

D.同分异构体参考答案：(1)

(2)(3)加成(4)B、D略18.(14分)（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为＿＿＿已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式

（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式

，用淀粉指示剂，0.2mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL。②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式

③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀，然后

，得固体质量为0．969g，依据上述数据，该固体的分子式

。参考答案：（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。试题分析：（1）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2PbOx+O2↑，×32=239×(1-96.66%)，x=1.5，即a点固体的分子式为Pb2O3；PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，Pb2O3可以看成PbO2·PbO，硝酸反应的化学方程式为：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O，故答案为：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①根据题意，PbO2氧化性强于硝酸，在CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI反应生成碘和醋酸铅，反应的化学方程式为：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；故答案为：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②根据题意，PbO2氧化性强于硝酸，用盐酸会产生氯气，反应的化学方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；在酸性溶液中Na2S2O3会发生歧化反应生成硫和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③从液体中分离出沉淀可以通过过滤、洗涤、烘干等操作分离；根据PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O和（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），有PbO2~I2~2Na2S2O3，n(PbO2)=n(Na2S2O3)=0.2mol／L×0.02L×=0.002mol，PbCrO2的物质的量为=0.003mol，因此PbO的物质的量为0.003mol，PbO2和PbO的物质的量之比为0.002mol：0.003mol=2:3，Pb和O的个数比为(2+3)：(2×2+3×1)=5:7，即固体物质的组成为Pb5O7，故答案为：过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。19.通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界备国都在限制其排放量，另一方面