2022年山东省聊城市堂邑中学高三化学联考试题含解析

2022年山东省聊城市堂邑中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是

（

）

A．W为O2，X为CB．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液C．W为SO2，X为NaOH溶液D．W为Cl2，X为Fe参考答案：D2.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略3.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是(

)ABC

A．B与C均存在同素异形体

B．X的种类比Y的多C．C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐D．沸点：A的氢化物低于C的氢化物参考答案：S略4.下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略5.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是(

)A.水的沸点；蒸发水所需热量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量

D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B6.A．图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/moLB．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl溶液，产生CO2的体积随着盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3D．图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a的变化表示CH3COOH溶液参考答案：D略7.下列各项说法或比较中正确的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C．主族都含非金属元素，副族都为金属元素D．一种元素可形成多种离子，但只有一种原子参考答案：B8.（2001·上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C

略9.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.55mL参考答案：A10.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D略11.下列说法中，正确的是：A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，则△H1＞△H2参考答案：C略12.下列有关工业生产的叙述不正确的是：

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小参考答案：D13.下列叙述不正确的是（）A

硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B

乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C

反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D

常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A15.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（1）在空气中加热MgCl2·6H2O假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式

。制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式

。（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的

、过量的

和过量的

，最后加入盐酸至溶液呈中性。参考答案：(10分)、（1）MgCl2·6H2O===MgO+2HCl↑+5H2O↑

；

MgCl2===Mg+Cl2↑

（2）

4Cl2+O2+2CH4===8HCl+2CO(3分)（3）

BaCl2溶液、

NaOH溶液、Na2CO3溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)

Ni在元素周期表中的位置是________

。(2)

镍易形成配合物，如：等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________o配体NH3中N原子的杂化类型为________,它可用作致冷剂的原因是________。若为正八面体构型，则的结构有________种。(3)

镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。的电子排布式为________,溶于浓盐酸的化学方程式为________________(4)

镍和镧（）组成的一种合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。的晶胞如图，其储氢原理为：镧镇合金吸附H2,H2解离为原子，H储存在其中形成。中，X=________。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化铒溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：写出其放电时负极的电极反应方程式________________参考答案：略18.（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应②的反应类型为___________。参考答案：19.对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线：

已知：

（1）A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色；

（2）C可发生银镜反应；（3）回答下面问题：

（1）步骤1的目的是

。

（2）由B生成C的化学方程式

。

（3）E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为

。

（4）步骤4的化学方程式

，反应类型

。

（5）与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有

种。

（6）设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。

（合成路线常用的表示方法：

）参考答案：答案：（1）保护羟基，防止被氧化（2）（3）（4）

酯化（5）15（6）（丙烯和水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）试题解析：

A遇FeCl3显紫色，说明A中含有酚羟基和苯环；C可发生银镜反应，说明C中含有醛基（-CHO）；C→D发生了已知条件（3）中的反应，可知D中存在羧基结构（-COOH）；F为对羟基苯丙烯酸甲酯，对比F，采用逆向合成分析，可知：E→F：对羟基苯丙烯酸甲酯F由对羟基苯丙烯酸E与甲醇（CH3OH）发生酯化反应生成；D→E：由（-CH=CHCOOH）的结构变化可知，D→E发生的是醇的消去反应，；C→D发生的是已知条件（3）中的反应，可知C的结构简式为：；A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，A→B转化过程中酚羟基与NaOH反应生成钠盐，C中存在醛基（-CH2CHO），可知B中存在醇羟基（-CH2CH2OH），B→C发生的是醇的催化氧化反应；

（1）因步骤2发生的是醇的催化氧化，而酚羟基易被氧化，故步骤1中将酚转化为对应的钠盐，目的在于保护羟基，防止被氧化；

（2）B→C发生的是醇的催化氧化反应，反应方程式为：；

（3）E为对羟基苯丙烯酸，在一定条件下发生加聚反应的产物为：；

（4）步骤4发生的是对羟基苯丙烯酸E与甲醇（CH3OH）的酯化反应，反应方程式为：；

（5）E含有的官能团为酚羟基、碳碳双键和羧基，与E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物中，①当苯环上含有2个取代基时，若为-OH和-CH=CHCOOH，还存在邻、间位两种；若为-OH和-C（COOH）=CH2时，存在