湖北省武汉市首义路中学高三化学测试题含解析

湖北省武汉市首义路中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O参考答案：BA.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H++OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4＋会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也应和OH－发生反应，故A错误；B.用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正确；C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。3.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为（）A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：答案：A4.有浓度均为0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化铵溶液；③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③D．若分别加入25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①参考答案：C5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D7.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：答案：D8.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D9.（08年全国卷Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：答案：B解析：物质结构、元素周期律10.下列叙述正确的是A．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．H2O和C2H2分子中的化学键都是极性共价键D．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数一定相等参考答案：D11.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（

）A.配制一定浓度硫酸溶液B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气参考答案：B略12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

（

）

操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子参考答案：C试题分析：Na反应时生成Na+，1molNa失去NA个电子，故A错误；Cu和浓硫酸反应可生成SO2分子，故B错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，故C正确；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D错误。14.（08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

（

）

A．表示氢气燃烧的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O参考答案：答案：B15.下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：已知F、H均是具有香味的液体．试填空：（1）A的名称________；H的名称________．（2）D→E的化学方程式____________________．（3）G→H的化学方程式____________________．（4）H含有“”结构的链状同分异构体最多有________种（不含H），写出H属于不同种类的任意两种同分异构体的结构简式：________，________．参考答案：（1）纤维素乙酸乙酯（2）2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。（1）下列有关O4的说法正确的是：

A．O4晶体是原子晶体

B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应C．O4与O3、O2都是氧的同位素D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（2）制备含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，

（填序号）是氧化反应，该反应中可以用

（一种单质）做氧化剂；反应①中有16gO2参加反应时转移电子

mol。（3）写出O22─的电子式：

（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物。请写出一种含有O2─的化合物的化学式：

，推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：

参考答案：（1）D

（2）②

F2

0.5

（3）

（4）KO2；

KO2+O2[PtF6]=

K[PtF6]+2O218.(10分）已知：

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

图中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G；E还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。请回答下面问题：（1）写出有机物的结构简式：A____

__、C____

____、D______

___、E

。（2）反应（I）的类型是________

______，反应（II）的类型是______

________。（3）完成化学方程式:A→B：___________________

__________________。（4）同种类、互为同分异构体的F和G的结构简式为：F__________________________、G__________

_______________。参考答案：19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图K3－21－5为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：图K3－21－5

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________________，在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。(2)负极反应式为：__________________________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因为：________________________________________________________________________________________________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。①反应Ⅰ中