广东省梅州市兴宁新陂中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁新陂中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（

）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－2bkJ/molB.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－4bkJ/molC.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；

ΔH＝2bkJ/mol2D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝bkJ/mol参考答案：B略2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（

）A.相同

B.中和NaOH的多

C.中和CH3COOH的多

D.无法比较参考答案：C略3.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L参考答案：C略4.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化参考答案：D【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．5.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO3（aq）反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH（aq）充分反应后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，则X必定含有

A．－COOH

B．—CHO

C．醇羟基

D．酚羟基参考答案：D略6.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸汽被木炭吸附

C．HaCI溶化

D．HCI气体溶于水参考答案：D7.在一定体积的容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：

R(g)＋5Q(g)

4X(g)＋nY(g)反应完全后,容器的温度不变,混合气体的压强比原来有所减少,则化学方程式中的n值是A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：A8.区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸参考答案：A略9.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略10.下列叙述错误的是A．用CuSO4?5H2O检验酒精中含有的水B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分酒精和四氯化碳D．用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液参考答案：A略11.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（

）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C.当pH=7时，若，则一定是

D.若，，则参考答案：A略12.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1参考答案：B13.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是(

)

A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：略14.把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是

A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④参考答案：B15.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液参考答案：B弱酸不会制强酸二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需准确量取98%的硫酸

mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：

.①500mL量筒

②烧杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数II.实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是

，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的

和

质量。（3）E装置的作用是测量

的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意

（填代号）。a、视线与凹液面最低处相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的

。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的

。参考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排净装置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的体积；

多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）最简式；相对分子质量

（其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：每个x同时吸引着__________个Y。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

参考答案：8

（2分）

12（2分）

109°28'（2分）略18.（1）某药品标签上贴有OTC，它表示

▲

。乙酰水杨酸是

▲

（填药物名）的化学学名。（2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是

▲

（填化学式）。②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是

▲

。A、小苏打粉

B、氢氧化铝粉

C、氧化钙粉末

D、纯碳酸钙粉③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式：

▲

。参考答案：略19.阅读下列信息：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物沸点（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合价+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均为上表中的元素；Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．请回答：（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式

（有多组符合，写出任意一个即可）．（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是

．（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）

．（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）

、

．参考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．【分析】Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，据此进行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，故答案为：水分子之间存在氢；（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐，三种盐为NH4HSO4、（N