2022年山东省菏泽市单县终兴中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省菏泽市单县终兴中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是污染了再进行治理。2.25℃时，浓度均为0.1moI·L－l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是(

)A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B++OH－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A－)=c(B+)

C．在0.1mol·L－lBA溶液中，c(B+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．若将0.1mol·L－lBOH溶液稀释至0.001mol·L－1，则溶液的pH=9参考答案：B略3.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素．A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．4.下列说法正确的是A．PM2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中参考答案：C5.某碱性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子。则下列叙述不正确的是

A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

B．等物质的量浓度的NH3·H2O与盐酸以2：1的体积比混合

C．在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D．加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH4+)＝c(Cl—)>c(H+)=c(OH－)参考答案：C6.下列叙述正确的是（）

A.

在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.

用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.

镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：C。解析：在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA

B．标准状况下，1.12LHCHO所含的原子总数是0.2NAC．agO2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD．3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA参考答案：B略8.下列叙述中正确的是（

）A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB参考答案：D略9.下列实验设计或操作合理的是________A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。D．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。E．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。参考答案：答案：CD10.现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价

+2+1+5+7+1+5最低化合物－2

－3－1

－3

下列说法正确的是（

）

A.第一电离能：①>⑦

B.电负性：②<④

C.相应离子的半径：②>⑥>①

D.气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④参考答案：B略11.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略12.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C13.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56g

D．图中V2为60mL参考答案：略14.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

参考答案：C略15.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl参考答案：B解析：A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。参考答案：(1)或(2)

(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解

(4)

本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,计算得mFe2O3=kg.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)调查表明：2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有关。已知将它添加在食品中可导致食品中蛋白质含量测量值较高，故俗称“蛋白精”，工业上是用尿素为原料制备它的：。(I)三聚氰胺的分子式为_____________________________。(2)三聚氰胺分子从结构上可看作是三个氰胺分子相互加成形成的具有对称结构的六元环状分子，试写出其结构简式_________________(3)凯氏定氮法是测量食品中蛋白质含量的通用方法，其核心内容是“先检测食品中氮元素含量的多少，然后再乘以适当的换算因子后得出蛋白质含量”。将三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白质含量检测值说明了______________________________-。

A．三聚氰胺是劣质蛋白质

B．在检测条件下三聚氰胺可以转化为蛋白质

C．凯氏定氮法测量食品中蛋白质含量存在着一定的缺陷

D．凯氏定氮法本质上是测量食品中氮元素的含量而不是蛋白质的含量参考答案：（1）（2分）

（2）

（3）CD（2分）18.(08黄埔区4月模拟)（8分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如右表：（1）从上表可以推断：反应①是_________（填“吸热”、“放热”）反应。温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

（2）要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______________（填写序号）。A．缩小反应容器体积

B．扩大反应容器体积

C．降低温度D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少H2的量（3）下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①

图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。②

图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。（4）若反应②在20L密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡，经测定氢气的体积为13.44升（已折合成标准状况），则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为

。参考答案：答案：（1）吸（2分）

（2）C、F（2分）

（3）①加入催化剂或增大体系的压强（或减小体系体积）（1分）

②降低温度（1分）

（4）0.006mol/L﹒s（2分）19.[化学——物质结构与性质]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I2）B小于A的原因是

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分