山西省朔州市元堡子镇中学高二化学模拟试卷含解析

山西省朔州市元堡子镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是

①1×10－3mol·L－1的氨水bL

②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL

③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL

A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b参考答案：A略2.已知化合物Pt(NH3)2C12分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子团都在同一个平面里，与Pt(NH3)2C12这一分子式相对应的有如下两种异构体：能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是以碳原子为中心的平面正方形结构的理由是

A．CH3Cl不存在同分异构体

B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体

D．CCl4不存在同分异构体参考答案：B3.下列实验能达到预期目的的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.将FeCl3溶液蒸干可以得到无水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固体除去D.实验室将FeCl3固体直接溶于水配制FeCl3溶液参考答案：略4.．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（

）A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略5.误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（

）A．喝大量开水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化钠溶液

D．喝大量葡萄糖水参考答案：B略6.下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银的都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：AB项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；D项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。7.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（

）

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种参考答案：B略8.将质量分数为40%(密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(

)A.=20%

B.<20%

C.>20%

D.≥20%参考答案：C略9.硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血红蛋白作用引起中毒C．NO能在空气中稳定存在D．NO也能破坏臭氧层参考答案：C略10.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

D．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O

参考答案：C略11.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2O

B．NH、H3O＋

C．N2、HClO

D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3参考答案：B略12.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是

（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Fe=Fe3＋＋3e－

参考答案：D略13.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列说法不正确的是（）A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe﹣→xMg参考答案：A考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应．解答：解：A．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A错误；B．放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正确；C．充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；D．充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe﹣═xMg，故D正确．点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．14.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

（

）

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强碱，B是弱碱

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略15.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化

(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电子式表示K2O的形成过程__

____。参考答案：

略18.写出下列物质的电离方程式:

(1)H2CO3

(2)NaHSO4

(3)NH3·H2O

参考答案：略略19.