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文档简介
河南省周口市秋实中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是
A.将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分
D.加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案:B略2.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.常温常压下,14g氮气中含有NA个原子C.1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD.在25℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢分子参考答案:B略3.关于
Na+,下面的叙述中正确的是
(
)A.质子数为11
B.电子数为11
C.中子数为11
D.质量数为11参考答案:A略4.区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是()A.分别通入溴水
B.分别通入酸性KMnO4溶液C.分别在空气中燃
D.分别通入装有碱石灰的干燥管参考答案:C略5.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/mol·L-19×10-79×10-610-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX参考答案:B略6.将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键;②离子键;③分子间作用力,正确的顺序是()A.①②②③
B.②①②③C.②③②①
D.①①②③参考答案:B解:氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体,熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键,二氧化硅属于原子晶体,熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键,四氯化碳属于分子晶体,熔化时需要克服的是分子间作用力,故选:B.7.下列说法正确的是
()A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液.则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案:C略8.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)
△H>0,ΔS>0,下列说法正确的是
A.低温下自发进行,高温下非自发进行
B.高温下自发进行,低温下非自发进行C.任何温度下均为非自发进行
D.任何温度下均为自发进行参考答案:B略9.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是()
A.钠元素
B.氯元素
C.碘元素
D.铁元素参考答案:C略10.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图,它的化学式是
A.BaTi8O12
B.BaTi4O6
C.BaTi2O4
D.BaTiO3参考答案:D略11.菲的结构简式可表示为右图,若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有
A.4种
B.5种
C.10种
D.14种参考答案:B略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
)A.氨水应密闭保存,置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案:B略13.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1参考答案:CD14.下列叙述正确的是:A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度D.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种参考答案:A略15.下列物质的说法不正确的是(
)A.液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
D.乙烯是石油裂解后的产物参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式:
。(2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:
。(3)c装置内NaOH溶液的作用是
;e装置内NaOH溶液的作用是
。参考答案:170℃(1)CH3CH2OH
------→CH2〓CH2
+H2O
浓硫酸(2)CH2〓CH2
+
Br2
→
CH2BrCH2Br(3)除SO2
除Br
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)丁烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则:(1)有机物A的分子式为
。(2)用系统命名法命名有机物A,其名称为
。(3)有机物B可能的结构简式为:
、
、
。参考答案:(1)C8H18
(2分)
(2)2,2,3─三甲基戊烷
(2分)(各2分)略18.(10分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=1.5×10-10②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:[请根据以下信息回答下旬问题:
图2(1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
,②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)
c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈
,列式并说明得出该常数的理由
。(3)4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案:
略19.(6分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。如下图A。方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
试填空。(1)A的分子式为
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