物质的制备与合成定量分析

专题十实验化学第33单元化学实验基础第34单元物质的分离、提纯和检验第35单元化学反应条件的控制实验方案的设计与评价第36单元物质的制备与合成定量分析专题十实验化学第36单元物质的制备与合成定量分析选考考点分布

考点分层突破

随堂巩固检测

教师备用习题

选考考点分布知识条目考试要求(1)硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法b(2)阿司匹林的合成原理、方法及流程a(3)用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)b(4)中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析c(5)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程b(6)实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析c考点分层突破考点一物质的制备与合成知识梳理

1.气体的制备(1)发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥②试管口

试管底

③加热时先预热再固定加热④用KMnO4制取O2时,需在管口处塞

略低于一小团棉花考点分层突破反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、液加热型或液、液加热型Cl2等①加热烧瓶时要加

②反应物均为液体时,烧瓶内要

石棉网加碎瓷片或沸石考点分层突破反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、液不加热型O2、

H2、CO2、SO2、

NO、NO2等①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端;

②启普发生器只适用于

,且气体难溶于水

③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速插入液面以下块状固体与液体反应考点分层突破(2)净化与干燥装置液态干燥剂固态干燥剂固体,加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(Cu、CuO、Mg)可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl等考点分层突破(3)气体的收集装置根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。考点分层突破收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体

.收集的气体

.

.收集的气体

.

.收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等

不与水反应且难溶于水

密度比空气大,且与空气密度相差较大

密度比空气小,且与空气密度相差较大考点分层突破(4)尾气的吸收装置分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩散到空气中造成污染灼烧式适当时候,点燃尖嘴处的可燃性气体,充分燃烧后,转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后,另做处理,避免其逸散到空气中污染环境考点分层突破(5)防堵塞装置分类装置简图原理及使用实例液封式若装置通畅,导气管内外的液面相等;若装置不通畅、堵塞,则装置中的压强会增大,压迫液体沿导气管上升恒压式使分液漏斗内的压强与烧瓶内的压强相同,保证漏斗中液体顺利流出防阻式将棉花置于导管口,防止固体粉末或糊状物进入导管考点分层突破2.物质的制备与合成原理的应用(1)硫酸亚铁铵(摩尔盐)的制备流程(b)写出反应的化学方程式:

,

。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓(2)阿司匹林制备的工艺流程(a)写出相关反应的化学方程式①反应原理:

。

②除杂反应:

。考点分层突破③产物转化:

。

考点分层突破考点分层突破题组训练题组一气体的制备1.仅用图装置可完成(装置可加热)物质制备实验的是 (

)A.用锌粒与稀H2SO4反应制H2B.用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3C.用Cu与浓HNO3反应制NO2D.浓硫酸和铜制SO2A考点分层突破[解析]Zn与稀H2SO4反应不需要加热,生成的H2可用排水法收集,A项正确。用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3,试管口要略低于试管底,且NH3极易溶于水,不能用排水法收集,B项错误。NO2可与水反应生成NO,不能用排水法收集,C项错误。铜与浓硫酸在加热条件下才反应,且SO2易溶于水,不能用排水法收集,D项错误。考点分层突破2.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 (

)A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来处理氯化氢尾气C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰,用来干燥二氧化碳气体C考点分层突破[解析]制备氧气一般用KMnO4受热分解或加热KClO3和MnO2混合物,试管口略向下倾斜;若用H2O2制备O2,用MnO2作催化剂,不需要加热,A项错误。HCl极易溶于水,除去时需要防止倒吸,B项错误。用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2,符合实验要求,C项正确。碱石灰是NaOH和CaO的混合物,CO2属于酸性氧化物,因此干燥CO2不能用碱石灰,D项错误。考点分层突破3.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,则合理的装置组合为 (

)DA.①⑤⑧ B.③⑤⑦ C.②⑤⑥ D.③④⑧考点分层突破[解析]依据反应H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,草酸为固体,浓硫酸为液体,并且需要加热,因此需要用固体+液体

气体的装置,即③为制气装置,CO的摩尔质量为28g·mol-1,空气的平均摩尔质量为29g·mol-1,即CO的密度与空气的密度相差不大,因此采用排水法收集CO,只要除去CO2就可以,即用洗气方法除去CO2,连接顺序是③④⑧,D项正确。考点分层突破题组二实验或生产中的物质制备4.[2019·浙江绍兴诸暨期末]

某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐,并回收铜单质,设计流程如下:已知温度超过60℃时,FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体,且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水,难溶于乙醇。请回答下列问题:考点分层突破(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式:

。

(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4mol·L-1,不能太小,原因是

。

若硫酸浓度太小,反应速率太慢,产量不高,摩尔盐析出困难

考点分层突破(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是

。A.所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污,然后用倾析法分离,倾析法操作如图所示B.溶液A与铁粉反应温度若高于60℃,会导致回收的铜不纯净C.硫酸铵的用量,可以由溶解的铁粉的量决定,即溶解1mol铁粉,则所加硫酸铵也约为1molD.溶液B的pH控制在5~6之间,若pH过高,可用硫酸调节,以抑制Fe2+水解BD考点分层突破

考点分层突破(4)为从溶液C得到较纯的摩尔盐,请选择下列合适的操作并排序:

。

①用少量冰水洗涤②蒸发至较多晶体出现③溶液中加入无水乙醇④抽滤⑤冷却结晶⑥干燥(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净:

。

③④①⑥取最后一次洗涤液,加入过量硝酸钡溶液,静置,在上层清液中滴加硝酸银溶液,若无沉淀产生,则已洗净

[解析](4)根据题中已知信息可知,若想从溶液C得到较纯的摩尔盐,可将摩尔盐与无水乙醇混合后抽滤,其操作步骤为③④①⑥。(5)若最后一次洗涤液中无Cl-的存在,则证明已洗涤干净。考点分层突破5.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180考点分层突破实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。考点分层突破回答下列问题:(1)该合成反应中应采用

加热。(填标号)

A.热水浴 B.酒精灯C.煤气灯 D.电炉A[解析]由于反应温度需维持在70℃左右,所以应采用热水浴加热。考点分层突破(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有

(填标号),不需使用的有

(填名称)。

A

B

C

DBD分液漏斗、容量瓶[解析]根据步骤①的实验描述可知,其中涉及溶液(含催化剂浓硫酸)稀释、冷却结晶(倒入冷水中乙酰水杨酸结晶析出)、过滤等操作,所以用到备选仪器中的漏斗、烧杯,不需用的是分液漏斗、容量瓶。考点分层突破(3)①中需使用冷水,目的是

。

(4)②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

,以便过滤除去难溶杂质。

充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)生成可溶的乙酰水杨酸钠[解析](3)由于乙酰水杨酸的熔点为135~138℃,故将反应后的混合液倒入100mL冷水中,便于乙酰水杨酸的结晶析出。(4)步骤②中饱和碳酸氢钠溶液可与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠溶液,以方便除去难溶性杂质。考点分层突破(5)④采用的纯化方法为

。

(6)本实验的产率是

%。

重结晶60

考点分层突破名师点拨物质制备实验中注意事项(1)温度计水银球的位置:若要控制反应温度,应插入反应液中,若要选择收集某温度下的馏分,则应放在支管口附近。(2)冷凝管的选择:球形冷凝管只能用于冷凝回流,直形冷凝管既能用于冷凝回流,也能用于冷凝收集馏分。(3)冷凝管的进出水方向:“下进上出”。考点分层突破(4)加热方法的选择①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。(5)防暴沸。加碎瓷片,防止溶液暴沸,若开始忘加沸石,需冷却后补加。考点分层突破考点二物质的定量分析知识梳理

1.定量测定数据的常用方法考点分层突破2.定量分析法在实验中的具体应用(1)用滴定法测定食醋的总酸含量(b)①反应的化学方程式:

。

②用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即得待测食醋溶液。将NaOH标准溶液加入碱式滴定管中,排除气泡后使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下,静置后,读取刻度数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O考点分层突破用酸式滴定管移取待测食醋溶液VmL(V为25.00左右)到洗净的锥形瓶中,加2~3滴酚酞溶液。将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下方,挤压碱式滴定管的玻璃球,使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中,边加边摇动

。将要到达终点时应减慢滴入碱液的速度,当溶液的颜色变为

色且在半分钟内不褪色时,即达到滴定终点。静置后,读取NaOH标准溶液的刻度数据,记录为NaOH标准溶液体积的终读数。

锥形瓶粉红考点分层突破③数据处理依据实验记录的数据,计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH),m(CH3COOH)=

;则100mL食醋中所含醋酸的质量为m'(CH3COOH)=

,

根据3次接近的平行测定值,可计算食醋中总酸含量的平均值。c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)

考点分层突破(2)镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(b)实验步骤实现现象、结论与解释

(1)取样:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),分别量出它们的长度、宽度,并记录长l1cm,宽l2cm面积S=l1·l2cm2

(2)称量:用电子天平(精确度0.001g)分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量铁皮质量m1(A)=a1gm1(B)=b1gm1(C)=c1g考点分层突破

(3)除锌:将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入约40mL6mol·L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,使铁皮两边锌镀层都充分反应,到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变得极慢),立即将未反应的铁皮取出,用自来水冲洗掉附着的酸液加入盐酸后,镀锌铁皮表面产生大量气泡,一段时间后产生气泡的速率明显减慢。锌镀层反应完后铁直接反应,速率减慢考点分层突破

(4)烘干并称量:将铁片放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量铁皮质量

m2(A)=a2g

(5)重复实验:分别用B、C重复进行实验步骤(3)、(4)

m2(B)=b2g

m2(C)=c2g

(6)数据处理:处理实验数据,求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(已知:锌的密度ρ=7.14g·cm-3)考点分层突破题组训练1.[2019·浙江“温州十五校联合体”高二模拟]

某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:①取废水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定。发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。考点分层突破试回答下列问题:(1)步骤①加入的指示剂是

。

(2)步骤①反应的离子方程式是

。

(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由

即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为

。

淀粉溶液Cl2+2I-=2Cl-+I2蓝色变无色,且30s内不再变化0.01mol·L-1

考点分层突破(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度比实际浓度

(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度比实际浓度

(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

偏大偏小[解析](4)由于盛装标准液的滴定管未用标准液润洗,导致标准液浓度偏低,所用标准液体积偏大,则Cl2的物质的量浓度会偏大。(5)滴定前仰视,滴定后又俯视,导致标准液体积偏小,测得Cl2的浓度偏小。考点分层突破2.[2019·浙江绍兴选考诊断测试]

某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌镀层厚度,并利用废液按下列流程制备苯妥英锌。已知:物质化学式主要物理性质苯妥英C15H12O2N2白色固体,微溶于水,不溶于乙醇、氯仿、乙醚苯妥英锌(C15H11O2N2)2Zn白色固体,微溶于水,不溶于乙醇、氯仿、乙醚苯妥英钠C15H11O2N2Na白色固体,易溶于水并强烈水解,能溶于乙醇、在氯仿或乙醚中几乎不溶皓矾ZnSO4·7H2O无色晶体,易溶于水考点分层突破请回答:(1)锌镀层完全反应的标志是

。

产生气泡的速率突然减小[解析]盐酸与Zn、Fe反应均产生H2,其中盐酸与Zn先反应,且Zn与盐酸反应速率快,所以当产生H2的速率突然减小时,说明锌已经完全反应。考点分层突破(2)下列操作或描述正确的是

。

A.步骤①,加过量NaOH主要是为了抑制Fe2+、Fe3+水解B.步骤②,通入CO2气体调节pH,也可加适量的H2SO4、HCl等C.步骤③,包括蒸发结晶、抽滤等操作D.步骤⑤,加入氨水的目的是使苯妥英溶解BD

考点分层突破(3)有同学认为步骤⑤中将氨水改为NaOH效果更好,是否合理?原因是

。

不合理,NaOH过量或苯妥英钠水解均会在制备过程中产生Zn(OH)2、ZnO杂质[解析]根据信息,加入NaOH后产生的苯妥英钠易水解,导致得到的苯妥英锌不纯。考点分层突破(4)步骤⑥用如图装置抽滤粗产品后,进行洗涤操作,请将操作补充完整:关小水龙头,

。

往布氏漏斗中加少量洗涤剂浸没沉淀,让洗涤剂缓慢通过沉淀考点分层突破(5)该小组测定镀锌铁皮锌镀层厚度实验数据如下,该镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)为

cm。(锌的密度为7.14g·cm-3)

镀锌铁皮长度/cm宽度/cm反应前固体质量/g反应后固体质量/gA5.004.004.3604.212B5.104.004.4474.295C4.905.104.4384.3305.200×10-4

考点分层突破名师点拨定量分析的一般过程取样→试样的溶解→干扰组分的分离→测定方法的选择及数据的测定→数据的分析处理及结果的表示。(1)根据实验目的和要求(有时还需要根据现有的实验仪器及试剂),确定与其相适应的合理的测定方法。(2)根据确定的测定方法设计正确合理的实验操作步骤,确定需直接测定的物理量和计算式。(3)正确规范的实验操作过程。考点分层突破(4)分析实验结果,并对可能产生实验误差的原因进行分析和讨论。在定量实验中,可能产生实验误差的原因是多方面的,如:①选定的测定方法不合理及设计的实验操作步骤不合理;

②使用的实验仪器或试剂不符合实验要求;③某些实验操作方法不规范;④对实验数据处理不正确。因此要完成一个定量实验,必须根据实验目的和要求,严格正确地把握好每一个测定环节,才能得出正确的测定结果。随堂巩固检测1.某兴趣小组用锡粒制备氯化锡(SnCl4)和氯化亚锡(SnCl2),流程如下:制备SnCl4的装置如图:随堂巩固检测已知:SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,遇水强烈水解,可溶于乙醇、四氯化碳等。SnCl2·2H2O为白色晶体,在空气中加热会发生水解及氧化。SnCl2为白色晶体,熔点247℃,沸点623℃,易溶于水、乙醇、冰醋酸,极易溶于盐酸。请回答:(1)步骤①的反应装置如图甲,其中仪器a的作用为

。若用图乙代替图甲作为反应装置,优点是在不拆除装置的情况下,向支管不断填装锡粒大量制备SnCl4,则制备过程中将生成的SnCl4转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为

。冷凝回流用橡皮球(洗耳球)从冷凝管上口向装置中鼓气,将液体从左端导管压入蒸馏烧瓶中随堂巩固检测(2)步骤②的装置如图丙,此装置存在一处明显的缺陷为

。

锥形瓶口缺少隔绝空气中水蒸气的装置

[解析]步骤②的装置是用来提取SnCl4的,由于SnCl4遇水强烈水解,所以提取后锥形瓶不能敞口,否则水蒸气就会进入锥形瓶,故此装置存在一处明显的缺陷为锥形瓶口缺少隔绝空气中水蒸气的装置;随堂巩固检测(3)步骤③选择的实验仪器为铂皿,比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好,其理由为

。

能形成原电池,加快锡与盐酸的反应速率[解析]锡比铂金属性强,在盐酸中可形成原电池,加快反应速率,所以步骤③选择的实验仪器为铂皿,比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好;随堂巩固检测(4)步骤⑥中的反应需在搅拌下进行,该反应的化学方程式为

。

SnCl2·2H2O+2(CH3CO)2O=SnCl2+4CH3COOH[解析]步骤⑥中的反应是氯化亚锡晶体与醋酸酐反应,生成醋酸和氯化亚锡,该反应的化学方程式为SnCl2·2H2O+2(CH3CO)2O=SnCl2+4CH3COOH;随堂巩固检测(5)关于SnCl2的制备,下列说法不正确的是

。

A.步骤④蒸发及步骤⑦干燥时均需在真空环境下进行B.步骤⑤抽滤操作中,将晶体转移至布氏漏斗时,若有晶体附着在烧杯内壁,应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中,以提高产率C.为提高产品纯度,可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶D.SnCl2·2H2O在干燥HCl气流中加热也可得到无水SnCl2E.若步骤⑤产生的母液较多,可进一步浓缩母液以提高产品纯度BE随堂巩固检测[解析]因为SnCl2·2H2O为白色晶体,在空气中加热会发生水解及氧化,所以步骤④蒸发及步骤⑦干燥时均需在真空环境下进行,选项A正确;抽滤是用于分离沉淀与溶液,利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低,加快过滤速度,步骤⑤抽滤操作中,将晶体转移至布氏漏斗时,若有晶体附着在烧杯内壁,由于晶体会溶于水,用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中,不能提高产率,选项B错误;随堂巩固检测因为SnCl2为白色晶体,易溶于水、乙醇、冰醋酸,所以为提高产品纯度,可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶,选项C正确;因为SnCl2·2H2O在空气中加热会发生水解及氧化,所以在干燥HCl气流中加热可抑制氯化亚锡发生水解,得到无水SnCl2,选项D正确;进一步浓缩母液对产品纯度没有影响,选项E错误。随堂巩固检测2.[2018·浙江4月选考]

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。请回答:随堂巩固检测(1)下列操作或描述正确的是

。

A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃BD随堂巩固检测[解析]步骤①酸化时,溶液已经为酸性,H2C2O4稍过量的目的是保证Fe2+完全反应,A项错误;热水能够除去过量的H2C2O4和生成的(NH4)2SO4,B项正确;硫酸亚铁铵与H2C2O4反应生成FeC2O4·2H2O、(NH4)2SO4、H2SO4,则步骤③母液中的溶质还有H2SO4,C项错误;由于FeC2O4·2H2O在150℃开始失结晶水,所以略高于100℃干燥,既可以加快干燥速率,又不影响产品的成分,D项正确。随堂巩固检测(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→

→c→关抽气泵。

a.转移固液混合物b.关活塞A

c.开活塞A

d.确认抽干e.加洗涤剂洗涤c→e→b→d

[解析]抽滤完成后,需要洗涤FeC2O4·2H2O晶体,再次确认抽干,然后打开活塞A防止溶液倒吸,最后关闭抽气泵。随堂巩固检测(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:由表中数据推测试样中最主要的杂质是

。

n(Fe2+)/mol试样中FeC2O4·2H2O的质量分数9.80×10-49.80×10-40.980(NH4)2SO4

[解析](4)灼烧需要坩埚高温加热;FeC2O4·2H2O与O2反应生成Fe2O3、CO2和H2O,根据电子得失守恒配平。

(5)用炭粉还原Fe2O3,产物中会混有多余的炭粉。随堂巩固检测(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是

(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶)。

该步骤的化学方程式是

。

(5)为实现步骤⑤,不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是

。

bd4FeC2O4·2H2O+3O2