氮的氧化物硝酸

氮的氧化物硝酸第一页，共十九页，编辑于2023年，星期日考纲导学第13讲

│氮的氧化物硝酸考纲要求命题预测

1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。

1.氮的氧化物及其对环境的污染。该部分知识的考查通常是作为选择支出现，若在非选择题中则是热化学反应、化学平衡等的命题着力点，难度较大。2.硝酸的强氧化性。考查的角度较多，是离子共存题中的隐含条件、技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验的载体，难度较大。第二页，共十九页，编辑于2023年，星期日要点探究►探究点一氮气与氮的氧化物第13讲

│要点探究【知识梳理】

1．氮气(1)物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占________。(2)结构：电子式为__________，结构式为___________，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。78%:N⋮⋮N:N≡N第三页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究(3)化学性质常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。(4)氮的固定氮的固定是指使空气中______________转化为______________的方法。2．氮的氧化物(1)物理性质游离态的氮氮的化合物第四页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲

│要点探究颜色气味毒性密度水溶性NO无味比空气略大NO2有刺激性气味比空气大与水反应(2)化学性质无色有毒难溶于水红棕色有毒第五页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究写出以上转化的化学方程式：①______________________________；②__________________________________；③____________________________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【要点深化】氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积差值进行计算。第六页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲

│要点探究第七页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究第八页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究第九页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲

│要点探究【典例精析】例1如图13－1所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是(

)A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体图13－1A第十页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究变式题

将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是(

)①2.4mL、O2

②1.2mL、NO

③4mL、O2④3.6mL、NOA．①或②

B．②或③C．③或④D．①或④第十一页，共十九页，编辑于2023年，星期日►探究点二硝酸第13讲│要点探究

【知识梳理】

无1．硝酸的物理性质纯硝酸______色、______挥发、有__________气味，与水以任意比例混溶。2．硝酸的化学性质(1)酸的通性，但与活泼金属反应时________生成H2。(2)不稳定性化学方程式为：________________________________。易刺激性不能第十二页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究(3)强氧化性①能与除__________以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为：________________________________________________________________________________。有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。②与不活泼的木炭反应的化学方程式为：____________________________________。③硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而________，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为____________，而稀硝酸的还原产物为____________。④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为____________)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。金、铂Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3(浓)===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O增强二氧化氮一氧化氮1:3第十三页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲

│要点探究第十四页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲

│要点探究第十五页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲

│要点探究“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时经常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该问题的试题往往要用极端假设法解决。Fe的氧化物与硝酸反应时，生成Fe3＋。如FeO、Fe3O4分别与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O,3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O反应中，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。而Fe2O3与稀硝酸反应时稀硝酸只表现酸性，Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O。

第十六页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究(3)硝酸与金属反应的相关计算规律硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。所遵循的规律必须符合三个守恒：①电子得失守恒。根据这个守恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应物；②物质守恒，即溶液的NO32-和释放出的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量；③溶液中要符合电荷守恒，Mn＋和H＋所带正电荷总数应等于NO32-所带负电荷总数。(因为这种溶液中OH－浓度很小，可被忽略)第十七页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究【典例精析】

例2一种酸性较强的溶液中，可能存在NO32-、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中(

)A．含I－，不能确定是否含Cl－B．含NO32-C．含I－、NO32-、Cl－D．含Fe3＋A第十八页，共十九页，编辑于2023年，星期日第13讲│要点探究变式题已知在Fe(NO3)2