山西省运城市西官庄中学2021年高一化学月考试卷含解析

山西省运城市西官庄中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：C略2.下列物质中属于共价化合物的是A.Na2O2

B.NaHSO4

C.HNO3

D.I2参考答案：C试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。3.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2参考答案：B略4.

Na+、F—、Ne可以归为一类，与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是

A．H2O、Ar

B．K+、H2O+

C．NH3、NH4+

D．OH—、

O22—参考答案：C5.下列对有机物结构的叙述中不正确的是

（

）A．甲烷是所有原子都在同一平面B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．正戊烷中的碳原子呈一条直线，而新戊烷中的碳原子呈十字形参考答案：AD略6.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是

A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明矾和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水

D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）

A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快参考答案：D略8.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（

）A．0.05mol/（L·s）

B．0.15mol/（L·s）

C．0.1mol/（L·s）

D．0.2mol/（L·s）参考答案：C略9.用下列实验装置能达到实验目的的是

A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证氨气在水中溶解度的大小D．实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C10.下列气体中，无色、有毒的是

（

）A．NO2

B．CO

C．Cl2

D．CO2参考答案：B略11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF参考答案：A试题分析：A中，锂离子只有一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。12.下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H2和O2

B．甲烷燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O参考答案：A略13.某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是()A．1﹕1 B．6﹕1C．1﹕6 D．4﹕27参考答案：D解析：因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH溶液的反应：2Al～3H2，求出Al的质量为1.62g。再根据Mg与HCl溶液的反应，Mg～H2，求出Mg的质量为0.24g，最后求得合金中Mg、Al质量之比为4﹕27。14.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（

）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物参考答案：A15.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．体积

B．分子数

C．原子数

D．物质的量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。a．石灰石b．锌粒c．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________

．参考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知：①甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—517.6kJ/mol③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/mol甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式①正极的电极反应式____________________________________________；②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。参考答案：(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

减小

2.24【详解】(1)由甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol可得热化学反应方程式①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-890.3

kJ·mol-1，联立②③运用盖斯定律①-②-③可得目标热化学反应方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol；(2)①通入氧气的一极为燃料电池的正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；②由于燃料电池在工作过程中不断产生水和CO2，从而消耗了OH-，故溶液的pH不断减小；③由正极反应可得每转移0.4mol电子，消耗0.1mol氧气，故理论上消耗标准状况下O2的体积为2.24L。【点睛】本题考查了盖斯定律的运用和燃料电池的相关知识，训练了学生的基本方法和基本原理，但要注意题给信息中有些热化学反应方程式是通过燃烧热或热值的形式表达的。18.按要求完成下列各题：①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：

②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

．参考答案：①Na2SO4=2Na++SO42﹣；②NaHCO3=Na++HCO3﹣；③2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】①硫酸钠为强电解质，完全电离；②碳酸氢钠为强电解质，完全电离；③氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式中硫酸钡和水都需要保留化学式．【解答】解：①硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42﹣；②碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；③氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH_+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．19.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。参考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体，氢气的物质的量为0.3mol，根据2Al~~3H2，混合中Al粉的物质的量为0.3mol×=0.2mol；向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，根据沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系图