浙江省杭州市余杭中学2021年高一化学模拟试卷含解析

浙江省杭州市余杭中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋白遇浓硝酸变黄色C．蛋白质的盐析是物理变化D．蛋白质的变性是化学变化参考答案：A解析鸡蛋黄中主要含有丰富的脂肪，包括中性脂肪、卵磷脂、胆固醇等，也含有丰富的钙、磷、铁等矿物质；鸡蛋白的主要成分才是蛋白质，故A项错。2.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.NaHCO3

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.NaCl参考答案：AA.NaHCO3能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A正确；B.Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B错误；C.NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C错误；D.NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D错误，答案选A。3.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，一电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是A.O2通入正极区

B.

总反应为：2H2+O2=2H2O

C.正极发生氧化反应

D.负极区电极反应为2H2+4OH-－4e-=4H2O参考答案：C略4.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ═H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式；B．反应生成硫酸钠和水；C．反应生成氯化铁，电荷不守恒；D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ═H2O，故B正确；C．氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ，故C错误；D．铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是A.NaOH B.KHSO4 C.CaO2 D.CCl4参考答案：B【分析】一般来说活泼金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题。【详解】A.NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，但属于碱，不属于盐，A项错误；B.KHSO4属于盐，由钾离子与硫酸氢根离子构成，阴离子中的氢原子与硫原子之间、氧原子与硫原子之间均以共价键结合，符合题意，B项正确；C.CaO2由钙离子与过氧根离子构成，过氧根离子氧原子之间以共价键结合，但不属于盐，C项错误；D.CCl4中C与Cl原子之间只以共价键结合，D项错误；答案选B。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。6.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是A．酸碱中和是放热反应

B．炭在氧气中燃烧属于吸热反C．化学键的形成需吸收能量

D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能参考答案：A7.下列关于的叙述，正确的是A既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B是硫酸的酸酐C大气中的主要来源是汽车排出的尾气

D具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色参考答案：A8.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略9.下列说法正确的是：A．1molH2体积为22.4L.B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同.C．在20℃，1.01×105Pa时,1molO2体积约为22.4L.

D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L.参考答案：D略10.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1参考答案：B11.判断下列叙述中正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH2时，消耗HCl的数目为1.204×1024参考答案：D12.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④Na2CO3溶液

⑤Ca(HCO3)2溶液

⑥KHSO4溶液A.①②③⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤参考答案：C本题主要考查元素化合物的性质。碳酸钠只能和盐酸反应、KHSO4只能和NaOH溶液反应，因此不能选④⑥，故C正确。答案选C。13.下列反应一定是氧化还原反应的是

A、复分解反应

B、置换反应

C、分解反应

D、化合反应参考答案：B14.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKC1O3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol×（5+1）=6mole﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D．15.．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：(1)图中E装置名称是_____________。(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)浓盐酸

二氧化锰三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某溶液中含有Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为红褐色。Fe3+

(1)沉淀的化学式：沉淀1___

_____；沉淀2_

_____；(2)写出混合液＋A的离子方程式______

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_

，溶液＋B的离子方程式_____

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，溶液＋C的离子方程式______

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。参考答案：（10分，每空2分）（1）AgCl，Fe(OH)3（2）Ag++Cl-=AgCl↓；

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

Ba2++SO=BaSO4↓；略18.（10分）取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和一定量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内固体变为光亮红色。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：（1）MZ的化学式是

;（2）反应管a中可能发生的反应的化学方程式表示为

。（3）本实验的尾气是否需处理？

（填“需要”或“不需要”）,请说明理由

。参考答案：（1）CuO;（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；CuO+CCu+CO↑；（3）需要；理由是因尾气可能含有CO19.固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为

。物质能导电，必须具有