2022-2023学年辽宁省沈阳市光荣中学高一化学期末试题含解析VIP

2022-2023学年辽宁省沈阳市光荣中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略2.常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是A．150mL2mol·L－1盐酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1盐酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸参考答案：B3.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………（

）A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子；D．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强．【解答】解：A．非金属性S＞Se，则硫化氢比硒（Se）化氢稳定，故A错误；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似，则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故C正确；D．金属性Sr＞Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选A．5.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>d

B.b>c>d>aC.d>a>b>c

D.a>b>d>c参考答案：C6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略7.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，则Zn负极D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体参考答案：DA．活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；B．反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；C．活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；D．状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2

L，故D错误；故选D。8.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是

(

)A．分子式是C3H6O2

B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应

D．能使紫色石蕊溶液变红参考答案：B9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D10.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x3x4x变化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根据信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即选项A正确。11.下列说法正确的是

（

）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D试题分析：A．原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，错误；C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极发生的反应不同，错误；D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动，正确。12.关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A．玻璃是透明的属于晶体B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．纯碱是制取水泥的主要原料参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，不属于晶体，是玻璃态物质，故A错误；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号，所以二氧化硅可以用来制造光导纤维，故B正确；C．陶瓷属于硅酸盐材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸盐碳酸钙，故C错误；D．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱是制造玻璃的原料之一，故D错误．故选B．13.中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2→C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.还原性Na大于CC.该反应中Na2CO3是氧化产物D.每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子参考答案：D【详解】A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略15.下列能够构成原电池的是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．酒精

D．硫酸铜参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、两个电极一样，所以不能构成原电池，故B错误；C、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：

，D：

。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：

，D：

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

。参考答案：（1）分液漏斗盖子未打开

（2）酸性、还原性（3）①B中褪色，D中褪色

②B中由无色变红色，D中无明显现象（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某无色气体可能含、、、、、中的一种或几种，讲气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不剩余气体。将得到的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液，酸化的氯化钡溶液，均生成白色沉淀，则元气体中肯定含有

气体，肯定没有

，

气体不能确定。参考答案：，、、、，

18.（6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①x的数值为

；

②A的平均反应速率为

；

③5min时B的转化率为

。参考答案：①1

(2分)

②0.3mol?L-1?min

-1(2分)

③50％

(2分)19.近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。参考答案：(1)MgCl2Mg+Cl2↑

(2)①Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2

氧化

②Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【分析】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化