2022-2023学年湖北省武汉市第三十六中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖北省武汉市第三十六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【详解】A.随原子的相对原子质量的递增，元素的性质发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误；B.随元素的原子半径的变化，元素的性质会发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误；C.原子的核外电子排布中，最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，引起元素的性质的周期性变化，这是元素性质的周期性变化的根本原因，故C正确；D.元素的化合价属于元素的性质，随着元素化合价的变化，元素的性质会发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故D错误；故选C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB.14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA参考答案：BA、标准状况下，苯是液体，不能用求其物质的量，且苯分子中只含有介于C—C键和C=C键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，选项A错误；B、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为×2×NA＝2NA，选项B正确；C、烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，选项C错误；D、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项D错误。答案选B。3.20℃时向50mL1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL参考答案：D4.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素

B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素

D．I中子数与质子数之差为74参考答案：C5.有①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④参考答案：B解析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，B项正确。6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：DA．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．7.磁铁矿的主要成分Fe3O4中铁元素的化合价显A.+2价

B.+2和+3价

C.+价

D.+3价参考答案：BFe3O4是由Fe2O3和FeO构成的复杂的化合物，所以其中的铁元素的化合价为＋2价和＋3价。故本题正确答案为B。8.下列变化中，属于化学变化的是A．焰色反应

B．碘的升华

C．液溴的挥发

??D．淀粉遇碘变蓝

参考答案：D略9.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D10.下列有关叙述正确的是()

A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：D．和互为同位素参考答案：B略11.下列化学反应的离子方程式正确的是：A.碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓参考答案：DA.碳酸钙难溶，应该用化学式表示，A错误；B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，B错误；C.没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓，D正确，答案选D。12.下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的的是

A．检查气密性

B．制备氨气

C．吸收氨尾气

D．喷泉实验参考答案：BA、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，插入水中的导气管端有气泡产生，则气密性好，A正确。B、NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，在试管口冷却又结合成NH4Cl，得不到氨气，B错误。C、氨气易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正确。D、氨气易溶于水，导致烧瓶内压强减小时可形成喷泉，故D正确。13.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：D【详解】A.石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；B.石油分馏是物理变化，故B错误；C.煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；故选D。14.下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-参考答案：D试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-，D正确，答案选D。15.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A.单质与氢气化合的难易程度：M难于N，可说明M的非金属性弱于NB.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C.已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是金属元素参考答案：A【详解】A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al，Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量，称得为bg；④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步骤⑤的目的是__________________________________________________

(3)步骤⑦的目的是__________________________________________________(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________参考答案：(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中

(2)把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收

(3)保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知1,3-丁二烯与Br2发生等物质的量加成，有两种情况：①CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br—CH2—CH＝CH—CH2—Br（1,4-加成反应）②CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→BrCH2—CHBr—CH＝CH2

（1,2-加成反应）某烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应，已知A的分子式为C6H12，B的分子式为C6H14，E的分子式为C6H10：请填空：⑴A的结构简式是

▲

，G1的结构简式是

▲

⑵反应②的反应类型是

▲

反应。⑶写出反应⑤的化学方程式

▲

。⑷以物质E为原料，其他无机试剂任选，通过两步反应合成，写出反应的化学方程式。参考答案：⑴

⑵取代⑶＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O⑷+Br2→（1,4-加成反应）＋2NaOH＋2NaBr略18.（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。A

MBD

G

H

QR

E

(1)Q元素在元素周期表中的位置

，E元素原子结构示意图为_____

(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是

，其MD2分子的结构式：

。(4)用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

；元素G、H的金属性强弱：

参考答案：（10分）．⑴第三周期ⅥA族，（1分）

示意图略（1分）⑵S2—>Cl—>K+（2分）⑶共价键（1分），

O=C=O（1分）

（4）H2S