广西壮族自治区防城港市上思第二中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区防城港市上思第二中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．8mol

D．0．9mol参考答案：A略2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A

一个D2O分子所含的中子数为8

B

NH3的结构式为H——HC

HCl的电子式为H

D

热稳定性：H2S＞HI参考答案：答案：B3.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略4.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(

)A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略5.下列说法不正确的是()。A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

参考答案：B略7.“人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（

）A．该分子中的所有碳原子有可能共平面B．该物质属于苯酚的同系物C．该物质能与小苏打溶液反应D．该物质的分子式为C16H15O3参考答案：答案：A8.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略9.下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略10.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mks5u参考答案：A略11.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A.青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C12.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是…（

）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成酯，因此时间越长，酒越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。13.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含碳原子总数为mNA/14

B．所含碳氢键数目为3mNA/14C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14L参考答案：A试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m－28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m－28x)×6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m－28x)×9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。14.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A.10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B.T1<T2C.a<0D.T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol参考答案：【知识点】化学平衡的影响因素

G5

【答案解析】D

解析：A．10

min内，T1时υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2时υ（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．对于反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol

1.2mol转化：0.3mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol平衡时：0.2mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol

1.2mol转化：0.40mol

2×0.40mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol平衡时：1.3mol

0.4mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（N2）不是0.40mol，错误。【思路点拨】本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识。15.下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(

)A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、

、

等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是

。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是

。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用

。参考答案：答案：（10分）（1）烧杯

漏斗

（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修3一物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的

形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____，其中心原子的杂化类型是____。

（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

。

A．电子的运动轨迹图像

B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像

D．原子的发射光谱

（7）某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于

区元素，元素符号是

。参考答案：略18.[化学—选修5：有机化学基础]乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称

。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有

种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i.RCH2OHRCHO；ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。①写出A的结构简式：

，反应②发生的条件是

。②由A可直接生成D，反应①和②的目的是

。③写出反应方程式：A→B

，C与NaOH水溶液共热：

。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）

。

参考答案：（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；（2）4种；（3）①，NaOH醇溶液，△；②减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可）Ks5u③（也给分：）；。

（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）Ku略19.运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O

(g）2SO(