2023年高考调研考试化学试题附答案

2023年高考调研考试化学试题1.在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是A.定窑白釉孩儿枕B.填漆戗金炕桌C.金錾云龙纹执壶D朱碧山银槎A.A B.B C.C D.D2.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（）A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装溶液D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度3.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.原子半径：C.分子中Y原子只形成非极性键D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物4.下列离子方程式书写正确的是A.铝片与NaOH溶液反应：B.用稀盐酸处理铜器表面铜锈：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.向悬浊液中加入溶液：5.利用下列装置及药品能达到实验目的的是A.制备并收集NO2B检验溴乙烷的消去产物C.制备并收集NH3D.比较盐酸、醋酸的酸性强弱A.A B.B C.C D.D6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A.历程①发生反应B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中D.若要吸收，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAB.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NAC.18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NAD.1molN2中所含σ键的数目为NA8.以某钢铁厂烟灰（主要成分为，并含少量的、、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是（）A.“浸取”时，可以用过量代替氨水B.滤渣①为红黑色固体C.滤渣②中，至少有两种物质D.“煅烧”时，每生成，转移电子9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色溶液已变质C向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象酸性：盐酸D在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色10.用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2OB.H2SO4的浓度为0.100mol/LC.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是（）反应Ⅱ的离子方程式为B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.为该转化过程的中间产物D.反应前后溶液中和的总数保持不变12.已知常温下，向溶液中滴入的溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为B.b点各微粒物质的量浓度的关系是：C.c点存在关系式：D.若d点溶液的，则水电离出的13.下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱B向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D14.超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为，自身能解离成固定基团和自由离子。下列说法错误的是A.N为电源的正极B.辅助电极上有气泡产生C.工件电极上的电极反应式为D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为

三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.草酸(乙二酸)存在于自然界植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难于水，草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解，某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3∶2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55~60℃下发生反应；③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4•2H2O)粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。（2）步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。（3）步骤②中，配制混酸的方法是_____；氧化时，控制反应温度不超过60℃的操作是____，控温的作用是____。（4）称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.200mol·L-1的KMnO4标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为____；该草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的纯度为_____%。起始滴定管的读数/mL实验结束滴定管的读数/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次0.8022.9516.苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是，含等杂质)制备的工艺流程如图。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7完全沉淀时()的pH9.69.03.24.7回答下列问题：（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为_______。（2）沉淀1的主要成分为_______(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_______。（3）根据上表数据，由大到小的顺序为_______。调pH步骤中应控制的pH范围是_______~_______,________。（4）溶液结晶温度越低，所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出，在26℃时，可结晶出，在100℃左右时，可结晶出，则从操作A所得溶液中获得晶体需要进行的操作是_______、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的样品用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是_______。17.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，则2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)△H3=_____kJ·mol-1，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_____(填标号)。A.B.C.D.（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为_____。②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。A.n(CO2)：n(NH3)=1：2B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=____(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=____。（4）用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的____极，写出该装置阳极的电极反应式：_____。18.化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的名称为_____。（2）E中含氧官能团的名称是_____；E→F的反应类型是____。（3）D的结构简式为_____。（4）A→B的化学方程式为_____。（5）芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_____种。①分子中除苯环不含其他环②苯环上有6个取代基且有一个为－N=N－CH3（6）请设计以和CH3COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_____。1-5：ABBAB6-10:DDDDD11.B12.A13.B14.AD15.【答案】（1）①.分液漏斗②.a（2）向水解后的溶液中滴加碘水，看溶液是否变为蓝色，若不变蓝，证明水解完全（3）①.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散②.55～60℃水浴加热③.防止有机物脱水炭化和浓硝酸的挥发及分解（4）①.5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.69.93%16.【答案】（1）①.增大反应物接触面积，使反应速率增大②.加热（2）①.SiO2②.2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O（3）①.②.4.7~