化学方程式知识点

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2Na+Cl2—^-^2NaCl

2、Cu+Cl2>CuCl2

3、2Fe+3Cl2>2FeCl3

4、H2+C3点燃（光照>〉2HC1

5、2P+3C12—^->2PC13

6、PCI3+Cl,PC15

7、CU+H20fHe1+HC10

8、2Ca（0H）2+2C1,->Ca（C10）2+CaCl2+2H2O

9、Ca（CIO）2+C02+H20->CaCO3I+2HC10

10、2NaOH+Cl2NaC10+NaCl+H20

11、4HCl+MnO2^-4-MnCl2+2H2O+C12T

12、2KMnO4+16HC1（浓）->ZMnCl?+2KC1+5c12T+8H?0

13、2HC1O^^->2HC1+O2

第二节氯化氢

14、NaCl+H2soJ浓）.NaHSC^+HClT

15、NaHSO4+NaCl^-^-Na2SO4+HC1T

16、2NaCl+H2so/浓）^~^Na2so4+2HC1T（14、15结合）

17、HC1+AgNO3fAgClJ+HNO3

18、NaCl+AgNO,-»AgClJ+NaNO3

19、KC1+AgNO3-»AgClJ+KNO3

20、2HC1+CaCO3tCaCl2+H2O+CO2T

第三节氧化还原反应

21、CUO+H2—M>CU+H2O

22、C+4HNO3fCO2T+4NO2T+2H2O

23、4Zn+10HNO3)^-^4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

24、1IP+15CUSO4+24H2O->5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

25、KC1O3+6HC1(浓)f3。2TKC1+3H2。

26、4Mg+10HNO3(4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O

28、2KNO3+3C+S-K2S+N2T+3CO2T

第四节卤族元素

29、H2+F2f2HF

30>H7+B「2-2HBr

31、H2+I2->2HI

32、2NaBr+Cl2—>2NaCl+Br2

33、2KI+C12->2KC1+I2

34、2KI+Br2T2KBr+12

35、NaBr+AgNC>3.AgBrJ+NaNC>3

36、KI+AgNO3fAglJ+KNO3

37、2AgBr^>2Ag+Br2

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、C+C）2~C0）

39、Mg+2HC1MgCl2+H2T

第二节气体摩尔体积

40、Zn+2HC1—>ZnCl2+H2

第三节物质的量浓度

41、2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

第四节反应热

42、C（固）+。2（气）点燃>CC）2（气）+393.5kJ

43、2H2（气）+。2（气）-2凡0（气）+483.6kJ

44、2H2（气）+。2（气）f2凡0（液）+571.6kJ

45、C（固）+凡0（气）一^CO（气）+为（气）-131.3kJ

第三章硫硫酸

第一节硫

46、2Cu+S—-~>Cu7S

47Fe+S—>FeS

48、S+H2^-^H2S

49、S+C.迪心2

50、S+Or>SO2

51、3S+6KOH—2K2S+K2SO4+3H2O

第二节硫的氢化物和氧化物

52、H2S^-^H2+Sl

53、2H2$+3。2（足）一^~>210+2502

54、2H2$+。2（不足）」^->2也0+25J

a

55、2H2S+SO2''">2H2O+3S4<

56、H2S+Br2—>S+2HBr

57、FeS+2HC1->FeCl2+H2ST

58、CuSO4+H2S—>CuS+H2SO4

59、PbAc2+H2S->PbS+2HAc

60、H2S+NaOH-»NaHS+H2O

61、NaHS+NaOHNa2S+H2O

62、H2S+2NaOH—>Na2S+2H?O（60、61结合）

63、H2s+2FeCl3fsi+2FeCL+2HC1

64、H2SO4（W）+FeSFeSO4+H2ST

65、SO9+H?O<^>H9SO3

66、2so2+0,<“aASO?

A

67、S03+H2O->H2SO4

68Na2SO3+H2sO4TNa2SO4+H2O+SO2T

69、SO2+2NaOH->Na2SO3+H20

70、SO2+CaO—CaSOj

71、SO2+2Ca(OH)2.CaSC>3J+MO

72、SO2+CaSO3+H20->Ca(HSO3)2

73、SO2+2H2S-3SJ+2H2。

74、SO2+CI2+2H20T•ZHCl+H2sO,

75、SOz+Bj+2H20T'2HBr+H2sO4

76、5SO2+2H2O+2KMnO4TMnS04+K2SO4+2H2SO4

第三节硫酸的工业制法

77、4FeS2+1102>2Fe2O3+8SO2?

78、2S0,+0,<*>2SC)3

A

79、H2O+SO3.H2sO4

第四节硫酸硫酸盐

80、C+2H2so4(浓2T+2SC)2T+2H2。

81、S+2H2so式浓)^~^3SC)2T+2H2。

82、P+H2soJ浓)一3PO4+SO2T+2H2。

83、H2S+H2SO4(i^)^-^S+SO2+2H2O

84、Cu+2H2so/浓)一^CuSC)4+SO2T+2H2。

85、BaCl2+H2SO4-BaSO4J+2HC1

86BaCl2+Na2so4—>BaS04J+2NaCl

87、BaCl2+Na2CO3TBaC03J+2NaCl

88、BaC03+2HC1BaCl,+H20+C02T

89、Bag+2HNO3.Ba(NO3)2+H20+C02T

90、Na2CO3+H2SO3Na2S+H2O+CO,T

91、2H2so3+O2->2H2sO4

92、2Na2sO3+O2-2Na2sO4

93、2CaSC)3+02-2CaSO4

94、2Fe+6H2SO4(i^)—^Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O

95、2NaBr+2H2soJ浓)一+SO2T+Na2SO4+H20

96、2NaCl+H2so/浓)一^Na2so4+2HC1T

97、C,,H22O,,>12C+11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4Na+。2->2Na20

99、2Na+GJ2-Na?O)

100、2Na+Cl2>2NaCl

10k2Na+S1劈>Na2s

102、2Na+2H2O-2NaOH+H2T

103、2Na+2H2O+C11SO4fCu(OH)2+Na2SO4+H2t

第二节钠的氧化物

104>Na2O+H2O—>2NaOH

105、2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2T

106、Na2O+CO2-Na2cO3

107、2Na)O)+2CO)―>2Na2cO?+O,

108、Na2O+2HC12NaCl+H2O

109、Na2O2+4HCl^-4NaCl+2H2O+O2?

110、Na2CO3+2HC12NaCl+CO2?+H2O

111>NaHCO3+HC1->NaCl+CO2?+H,0

112、2NaHCO3^-4-Na2CO3+CO,T+H2O

113、NaHCO3+NaOH^-^Na2CO3+H2O

114、2NaHCO3+Ca(OH)2(^>)->CaCO3+Na2CO3+2H2O

115>NaHCO3+Ca(OH)2(>£>)-»CaCO,4<+NaOH+H2O

116、Na2co3+BaCl2—>BaCO3J+2NaCl

117、Na2cOj+Ca027CagJ+2NaCl

118、Ca（HCO3）2+2HCl^CaCl2+2CO2T+2H2O

119、Ca（He。?）？+2NaOHfCaCC）3J+Na2co3+2凡0

120、NaHSO3+HC1NaCl+SO2T+H2O

第三节碱金属元素

12k4Li+O2>2Li,0

122、K+O2>KO2

123、2M+X2—2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、2M+H2—2MH

125、2M+2H2Of2MOH+H2T

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3Mg+N2-^-^-Mg3N2

127、N,+H<高温高压>2NH

2催化剂3

128、N2+02>2N0

129、2NO+O2^-2NO2

130、2NO,oN2O4

131、3N0,+H20-»2HN0,+NO

132、4N0+3O2+2H2O-»4HNO3

133、4NO2+02+2H2O->4HNO3

第三节氨铁盐

134、NH3+HC1->NH4C1

135、NH3+HN03->NH4NO3

136、4NH.+5O,m>4NO+6H,O

137、NH3+02(^)^^->N2+H20

138、NH4C1+Ca(OH),^-4>2NH3T+CaCl2+2H2O

139、NH4C1(固)^~^NH3T+HC1T

140、NH,+HC1->NH4C1

、

141NH4HCO3^-^-NH3?+H2O+CO2T

142、(NH4)2SO4+2NaOH^-4>2NH3T+Na2SO4+2H,0

第四节硝酸

143、4HNO3-^^-»4NO2T+02+2H2O

144、Cu+4HNC)3(浓)fCu(NO3)2+2NO2?+2H2O

145、3CU+8HNO3（W）->3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

145、C+4HNO3♦CO2T+4NC）2T+2H2。

146、NaNC）3+H2s。4（浓）^^NaHSC）4+HNO3T

147、4NH式气）+5C）2（气）空一>4N0（气）+6氏0（气）+907kJ

'2高温高压2

148、2N0（气）+。2（气）.2NC）2（气）+113kJ

149、3NC）2（气）+凡0（液）-2HNC）3（液）+N0（气）+136kJ

150、NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O

第六节磷磷酸

15k2P+3CL邈>2PCL

152、2P+5C1,>2PC15

153、P2O5+H2O.包〉HPO3

154、P2O5+3H2O>2H3PO4

155、Ca3（PO,2+3H2soJ浓）一^2H3PO4+3CaSO4J

156、Ca3（PO4）2+2H2SO4（^）^-^Ca（H2PO4）2+2CaSO4

157、Ca3（POP2+4H3Po式浓）f3Ca（H2PO4）2

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物

158、Si+O,—-~>SiO?

159、Si+2NaOH+H20->Na2SiO3+2H2T

160、SiO2+2C^->Si+2COt

161、SiO2+CaO^^CaSiO3

162、SiO2+2NaOH-»Na2SiO3+H2O

163、SiO2+4HF^SiF4+2H2O

164、Na2SiO3+2HC1+H2OTH4SiO4J+2NaCl

165、H4SiO4>H2SiO3+H2O

166、Na2SiO3+CO2+H2O->H2SiO3J+Na2CO,

第三节硅酸盐工业简述

167、Na2cGJ?+SiO2>Na2SiO3+CO2T

168、CaCO3+SiO2—CaSiO3+CO2T

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2Mg+O2点燃>2MgO

170、4A1+3O2^-4>2A1,O3

171、2A1+2NaOH+2H,0->2NaA102+3H2t

172、Mg+Cl2-^->MgCl2

173、2A1+3C12-^->2A1C13

174、3Mg+N2>Mg3N2

175、2A1+3S」^A12s3

176>Mg+CuSO4-MgSO4+Cu

177、2A1+3Hg(NO3)22A1(NO3)3+3Hg

178、Mg+2H2。幽->Mg(OH)2+H2T

179、2A1+6H?O^->2Al(OH),+3H,?

180、2Mg+CO2>2MgO+C

ia

181、2A1+Fe2O3'">A12O3+2Fe

182、10Al+3V2O5-■^->5A12O3+6V

183、2A1+WO,>A12O3+W

a

184、2Al+Cr2O3'''>A12O3+2Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3^->MgO+CO,?

186、Mg(OH)2-^-4-MgO+H2O

187、MgO+H2O—^-»Mg(OH)2

188、MgO+SiO2>MgSiO3

189、MgCl2+Ca(OH)2.CaC'+Mg(0H)2I

190、MgCl2-^Mg+Cl2T

熔融

g

191、A1,O,-^->4Al+3O2T

192、A12O3+6HC12A1C13+3H2O

193、A12O3+3H2SO4Al,(SO4)3+3H2O

194、A12O3+2NaOH2NaA102+H2O

195、A1,(SO4)I+6NH「H,Of2A1(OH)、J+3(NH，，SO4

196、2A1(OH)3—^A12O3+3H,0

197、Al(OHM+3HC1-AlCh+3凡0

198、2A1(OH)3+3H,SO4A12(SO4)3+6H2O

199、Al(OH)3+NaOHNaAlO,+2H2O

第四节硬水及其软化

200、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

201、Ca(HCO3)2^-4-CaCO3+CO2T+H2O

202、Mg(HCO3)2-^MgCO3^+CO2T+H2O

203、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2->2CaCO3I+2H2O

204、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3+Mg(OH)2^+2H2O

205、MgSO4+Ca(OH)2fMg(OH)24<+CaSO4

206、CaSO4+Na2cO3—CaCOjJ+Na2s04

第三章铁

第一节铁和铁的化合物

207、3Fe+2O2>Fe3O4

208、Fe+S--~~>FeS

209、2Fe+3Cl2-^-4>2FeCl3

210、3Fe+4H2。(^)^->Fe3O4+4H2

211、Fe+2HC1->FeCl2+H2T

212、Fe+Cu(SO4)2—>Fe(SO4)2+Cu

213、FeO+2HC1->FeCl2+H20

214、Fe2O3+6HC12FeCl3+3H2O

215、FeSO4+2NaOH->Fe(OH)2+Na2SO4

216、FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3>L+3NaCl

217、4Fe(OH)2+。2+2凡0.4Fe(OH)3

218、Fe(OH)2-^-FeO+H2O

219、2Fe(OH)3^-4-Fe2O3+3H2O

220、Fe(OH)2+2HC1->FeCl2+2H2O

221、Fe(OH)3+3HCl-»FeCl3+3H,0

222、FeO+H2->Fe+H2O

223、Fe2O3+3H2—>2Fe+3H2。

224、Fe3O4+4H2—>3Fe+4H2O

225、Fe+4HNC)3(稀)->Fe(NO3)3+NO?+2H2O

第二节炼铁和炼钢

226、Fe2O3+3CO^->2Fe+3CO2

227、CaCO3牺>CaO+CO2f

228、2Fe+O2>2FeO

229、Si+2FeO>2Fe+SiO2

230、Mn+FeO岛温>Fe+MnO

231、C+FeO—^-^Fe+CO

232、2A1+3FeO>3Fe+A12O3

233、2P+5FeO+3CaO幽>5Fe+Ca3(PO4)2

第四章煌

第二节甲烷

234、CH3coONa+NaOH—2cO3+CH4T

A

a

235、CH4+20,-'■->C02+2H2O

236、CH4+Cl,-^-»CH3C1+HC1

237、CH3C1+C12^->CH2C12+HC1

238、CH2C12+Cl2^-^CHC13+HC1

239、CHC13+C12^-^CC14+HC1

240、CH4-皿>C+2H2

第四节乙烯

241、CH,-CH,-OH^^->CH2=CH,?+H,0

170C

242、CH2=CH2+Br2—>CH2Br-CH2Br

243、CH=CH+H—M->CH,-CH

222A3

244、CH2=CH,+HC1-»CH3-CH2C1

245、CH2=CH?+3C)2点燃>2c。2+2H2。

246、CH,^CH,+H,0m>CH,-CH,-OH

222一定条件'2

247、£凡=(3凡黑黑>£凡-CH2七

第五节烯煌CH

|3

248、nCH2=CH2―定条件>-[CH-CH2^

249、CH2=CH-CH=CH2+Br-Br-^CH2=CH-CH-CH,

BrBr

250、CH2=CH-CH=CH2+Br-Br->-CH=CH-CH2

BrBr

251、nCH2=CH—CH=CHz―-[CH2—CH=CH-CH2土

C=CH—.定条件〉-fCH-CH=C-CH^；

252、nCH2=CH—222

CH3CH3

第六节乙快

253、CaC2+2H2O-»Ca(OH)2+HC=CHT

254、2cH三CH+5C)2邈•"CO2+2凡0

255、CHsCH+Br,-»CH=(pH

BrBr

BrBr

=品+Br->

256、2

257、CHSCH+H2>CH2=CH,

A

258、CH2=CH2+H2>CH3-CH3

A

259、CH=CH+HC1>CH2=CHC1

第七节苯芳香烽

◎+HO-SO3HSH

70C-80C03+H2O

262、

©+3通」^

263、

CH3

Ol+3HO-NO2

2+3H2O

264、

CH3CH3

6+3H0-SOaHfH03S~^pS03H

+3H2O

SO,H

265、

第八节石油和石油产品概述

、

266C16H34^-^C8H18+CSHI6

、

267C8HI8^^C4H,O+C4H8

268、C4H,O^^CH4+C3H6

、

269C4H,O^^C2H4+C2H6

第五章煌的衍生物

补充课程卤代煌

270、CHCHBr+HO—^H-^CHjCH,OH+HBr

32?A

271、CH3cH2Br+NaOHH；o>CH3cH,OH+NaBr

A

272、CHCHBr+NaOHCH=CHT+NaBr+H,0

32A22

273、CH2=CHC1+H2―型JCH3cH2。

274、nCH?=CHC1~定条件一rjCHz—CHC比

第一节乙醇

275、2Na+2C2H5OH-»2C2H5ONa+H2?

276、Mg+2C2H5OH->(C2H5O)2Mg+H2?

277、2A1+6C2H5OH->2(C2H5O)3A1+3H2T

278->2Cu+O,—-~~>2CuO

279、CuO+C2H5OHfC11+CH3CHO

280、2C7H5OH+O,^-^2CH3CHO+2H,O(278、279结合)

A

281、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

282、C&CHQH—=CH,T+H,0

170C

283、2CH,CH,OH■CH,—CH,-O-CH-CH,+H,0

'2140'C32/J/

284、C2H6。+3。2」^2co2+310

285、乙烯水化制乙醉：CH2=CH?+H,O*^_>CHiCH,OH

222.定T、PJ2

286、卤代燃水解制乙醇：CH3CH2Br+NaOH->CH3CH2OH+NaBr

第二节苯酚

OH

+3HBr

287>

3HO-NO2++3H2O

288、

3Ho—SO3H+so3H+3HQ

289、

+NaOHfo

+H2O

290、

°，82+电0->0-，°Hj+NaHCC)3

291、

0H0Na

|^of+Na2co3f(o^+NaHCO3

292、

22Na—2G0Na

+H2T

293、

0+ci2-™+HC1

294、

苯酚的工业制法

+凡。母OH+HC1

295、

第三节醛

296、CHCHO+H^^CHCH,OH

32△3

297、AgNO3+NH3-H20->AgOH4<+NH4NO3]

卜银氨溶液制备

298、AgOH^+2NH3-H2O^Ag(NH3)2OH+2H2oJ

299、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH^^->CH3COONH4+2AgJ<+3NH3+H20

300、CuSO4+2NaOHfCu(OH)2J+NaSO4

30k2CH3CHO+CU(OH)2—^CU2OJ+2H2O+CH3COOH

302、HCHO+H,—^CH3OH

A

303、HCHO+4Ag(NH3)2OH^^-^NH4HCO3+4Ag>L+7NH3+2H2O

304、酚醛树脂制备的苯环式:

nCfHsOH+nHCHO-fC6H,OHCH2i；+nH2O

307、链状式：沸水浴

308、乙焕水化法制乙醛：CH=CH+H2O>CH3CHO

、乙烯氧化法制乙醛：排他剂>

3092cH2=CHz2+02,2CH35CHO

L一定T、P

2CH3-CH-CH3+O2.色剂—>2CH3-C-CH3+2H,0

I&II

310、2—丙醇氧化制丙酮：°HO

第四节乙酸

311、CH3coOH+HO—C2H3coOC2H$+凡0

A

312、CH3COOH+HO-CH3<-^2I_^CH3COOCH3+H2O

fH「OH

+2CH3C0OH(浓Ms°“>CH3COO—fH?+2H2O

CH-OH△CHCOO-CH

313、232

314、2cH3cH0+0?傩他剂>2CH3coOH

315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH3+5O2^U4CH3COOH+2H2O

第五节酯

316、HO-SO3H+CH3cH20H(浓.浊ACI^CH20so3H+H2O

A

317、HO-NO2+CH3CH2OH<>CH3CH9ONO2+H2O

A

318、CHCOOCH+HO<>CHCOOH+HO-CH

3252A325

CH2

^H2-OHI

CH+3Ho

(-浓142

C|H—OH+3CH3coOHA2s5I

CH

319、CH2-OH，

fH?-OH

C.7H„COO-CH2

浓H2sO4

fH-OH+3G7H33coOHeFCH„COO-CH+3H2O

A17

320、CH2-OHC17H33COO-CH2

CH2-OHG7H3580-,凡

浓H2sO4

fH-OH+3CI7H35COOH<-fC17H35co0-CH+3H2O

△

CHCOO-CH

321、CH2-OHI7352

(pH-OH

2C15H31COO-CH2

浓H2sO4

fH-OH+3G5H31coOH-->CHCOO-CH+3H2O

AI531

322、CH2-OHC15H31COO-CH2

第六节油脂

CI17tH5„5COO-CJH2C17H35COO-CH2

CHCOO-CH+3H-催化剂、C17H35co0-CH

17332・定T、P

C”35co0-CH2

323、C17H33COO-CH2

C17HHe00—CH,

1fJJ।z

浓H2sO4

C17H35COO-CH+3H2O^今3G7H35COOH+-OH

CH„COO-CH

324、I72CH,-OH

C17H35COO-CH2,『OH

C171H/„COO-C1H+3NaOH-3c17/H35coONa+fH-OH

CHCOO-CH

325、I7352CH2-OH

高中化学重要知识点评细卷结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2co3小苏打：NaHC03大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石

膏：2CaSO4•.H20莹石：CaF2重晶石：BaSCX,（无毒）碳镀：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03生石

灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）,芒硝：Na2s04•7%0（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿

B：FaSO4•7H2O干冰：CO2明帆：KA1（SO4）2・12%0漂白粉：Ca（CIO%、CaCI2（混和物）泻盐：MgSCX1・7为0

胆矶、蓝矶：CuSO4•5H,0双氧水：H2O2皓帆：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、

矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁

矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca（OH）,和CuSO4石硫合剂：Ca（0H）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO.^CaSiC^、

SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2Po”2和CaSCU重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主

要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁镂（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2（）3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：CHCh电石：CaC,电石气：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醉：C2H5OH

氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯短、烷烧、快烧、H2S.CO2、CO等。甘油、丙三醉：C3HQ3

焦炉气成分（煤干储）：比、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：C12H22OH麦芽糖：CI2H22OH淀粉：（CM0O5）n

硬脂酸：G7H35co0H油酸：C|7H33coOH软脂酸：G5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnCU酸性溶液褪色。

二、颜色

2+

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

3+

Fe(0H)2——白色沉淀Fe——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

2+

铜：单质是紫红色Cu——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色CuSO4.5H2O——蓝

色Cu2(OH)2cO3—绿色CU(OH)2——蓝色[CU(NH3)4]SC>4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCCh、AgCl、Mg(0H)2、三浪苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

CL氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br,——深红棕色液体12——紫黑色固体

HF、HCkHBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCI4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4..——紫色MnO/——紫色

Na2O2一淡黄色固体Ag3Po4—黄色沉淀S—黄色固体AgBi•—浅黄色沉淀

Agl—黄色沉淀Ch—淡蓝色气体S02—无色，有刺激性气味、有毒的气体

SO?一无色固体(沸点44.8°C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4.NO——无色气体N02——红棕色气体NHj——无色、有刺激性气味气体

三、现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与NH4cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚儆）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K,（紫色）。

4、Cu丝在Cb中燃烧产生棕色的烟；5、%在Ck中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cb中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、N%与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11>镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO?中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；

12、铁丝在Cb中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO,=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNC>3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味：

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：白色沉淀红褐色［/^（。”卜］

20.浅黄色固体：S或Na2C）2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22.有色溶液：Fe?+（浅绿色）、Fe?+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO；（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu?。、Fe2O3）,红褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag?S、PbS）

蓝色［CU（OH）2］黄色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3,BaStVAgCkBaSO3］

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1--4.4橙色>4.4黄色

酚酰；<8.0无色8.0—-10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1--8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极h,各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Ai?+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：S2>r>Br含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。

23+

例：当Na2co3与A1C13溶液混和时：3CO3'+2A1+3H2O=2AI（OH）3I+3CO2t

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KC1溶液：2KC1+2H2O=H2t+Cl2t+2K0H配平：2KC1+2H,O=H2t+Cl2t+2K0H

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸

性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb-2e--PbS04Pb02+2e--PbS04

2

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO4--2e-=PbS04

2

正极：Pb02+4H++SO4'+2e-=PbS04+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

2+2

为：阴极：PbS04+2e=Pb+SO4'阳极：PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H+SO4'

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差

量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，

氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiC>2=和金刚石。原子晶体的熔

点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>0）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带

负电。

12、氧化性：MnC）4->cl2>Br2>Fe">l2>S=4（+4价的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫

酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是

2+

否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一OHCIOK高氯酸）一是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鸨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO.;

21、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗02的量是不

变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO?、和耗量。

24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCL,、氯仿、溟苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镀（HCNH20）,葡萄滤、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也

可同Cu（0H）2反应）计算时的关系式一般为：一CH0---2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+H2co3

反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe（0H）3>AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：S02>CO、N02>NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难

溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石

油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl?和CaCl2,因为MgCb

吸水，所以粗盐易潮解。浓HNCh在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易