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文档简介

化学反应的焓变zxxk问题一：判断氨气的合成反应是放热反应还是吸热反应？并说明判断依据化合分解复分解反应置换反应大多数为放热C+CO2为吸热大多数为吸热中和为放热Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl为吸热金属与酸、水为放热C+H2O为吸热燃烧为放热问题二：用哪些数据或信息可证明氨气的合成反应是放热反应？能量能量反应过程E1（反应物总能量）△HE2（生成物总能量）焓变：符号单位△HkJ/mol放热反应△H<0吸热反应△H>0化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收键能反应物键能>生成物键能，该反应为吸热反应还是放热反应？反应物断键，吸热；生成物形成键，放热>吸热反应问题三：如何用键能计算焓变？反应物断键，吸热；生成物形成键，放热△H>0，用“+”△H<0，用“-”练习：p5的问题解决。键能：拆开1mol化学键所吸收的能量。zxxk热化学反应方程式的书写②标出物质的状态①标出温度压强（未标？）③化学计量数表示物质的量④注意反应热的“+”与“-”及单位kJ/mol气体液体固体溶液glsaq将整个热化学反应方程式同乘以1mol解读热化学反应方程式

练习：已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H

=-92kJ/mol1mol氮气与足量氢气反应放出热量等于92kJ吗？小结一、常见的放热反应、吸热反应二、用能量的改变分析放热反应、吸热反应三、用键能分析的放热反应、吸热反应四、用键能计算焓变五、热化学方程式的书写及解读zxxk1.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B2、已知部分化学键键能如下:P-P:198kJ/mol;P-O:360kJ/mol;O=O:498kJ/mol.试根据:P4+3O2=P4O6计算焓变(

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