2013届高三上学期期中考试化学试题

2013第Ⅰ卷（选择 42分可能用到的相对原子质量：H 氧化 胶 分散 金属氧化 电解 设NA为伽常数的值。下列叙述正确的0mLmol·－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD．标准状况下，2.24LCl2H2O0.1NA ”甲型流感，每天用“84”液(NaClO溶液)，下列说法不正确的是[来源:学科NaClO溶液的原理是使蛋白质变B．1molCl2NaOH2molNaClONa2O2SO2 ①HClOH2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HClH2S稳定；⑤H2SCl2氧化成硫单质；⑥HClO4H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。 ①③pHpH④用稀硝酸做过银镜反应实验的试管⑤ N2CO2CuO①②③ Fe AKIBCAlCl3源 DZn为负极，ZnO为正极，MnO2B．该电池的正极反应为M2＋e－+H2O＝MnO(OH)+O－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2MnO2流向ZnDOH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别

，则后加入的是AgNO3溶液体后加入的是NH4NO3溶液元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列 XFe，YC．XD．若XFe，YCl、Brg（NO气体。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变B．OANO，AB2Fe3++Fe3Fe2+，BCC．溶液中最终溶质为FeSO4

[来源:第Ⅱ卷（非选择题共58分）[来源:学,科,网 Ⅱ卷 0.5 笔（ ）作 定区域内相应的位置， 案；使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无32X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W请写出Z元素在周期中的位 化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学 能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反 16（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出：A+B C+D若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为，B常被用来制 A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行, 常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C>D，则A与B在水溶 ，检验D中阴离子的试剂是 17（11（1）a处 色，b处 色（2）c处的现象为 （3）e处 近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。可用FeCl318（10流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。 观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式 若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察 19（9①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋ ②2CO(g)+O2(g)＝ ΔH2③H2O(g)＝ ，该电池工作时，溶液中的OH—向 动,该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。20（ 12 已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n,n≥1。D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生。E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨。乙丙+乙丙（1）A的结构式 以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式 。现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是 ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质 含有D、E