2023学年完整公开课版速率与限度

化学反应速率

2.表达式：△Cv

=———

△t生成物浓度的增加3.常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

一、化学反应速率

1.定义：化学反应速率:_________内______________或___________________。

反应物浓度的减少单位时间注意：1、反应速率必须指明是某一物质的速率；

2、反应速率是指平均速率而不是瞬时速率；3、反应速率只有正值，即v>0；4、一般不用固体、纯液体来表示反应速率。5、同一反应中的不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要原因)：_______的性质。2．外因(在其他条件相同时)浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光照等等。反应物

如：mA+nB=pC+qD(A,B,C,D为气体)反应中：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q影响因素影响说明外界条件浓度增大反应物的浓度，反应速率加快改变固体或纯液体的量不影响反应速率压强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快①改变压强，不影响只有液体或固体参与的反应的速率；②改变压强，本质上是改变气体的浓度从而改变反应速率；影响因素影响说明外界条件温度升高反应温度，反应速率加快通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍催化剂同时加快正逆反应速率加入MnO2，H2O2溶液产生O2的速率加快反应物接触面积接触面积越大，反应速率越快大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈知识梳理增大

增大

不变不变

增大

不变

(2016.10)．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，c(R)随时间变化如图。不正确的是A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

化学反应的限度1.定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。一、可逆反应

注：必须在同一条件下实验：FeCl3或KI反应：实验操作结论：

大多数反应都有一定的可逆性（限度）2Fe3++2I-=2Fe2++I2血红色思考：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度大小如何？正反应与逆反应速率大小？在密闭容器中加入3molH2和1molN2发生反应，发生：

催化剂N2+3H22NH3高温（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？时间速率O··正反应逆反应可逆反应中正逆化学反应速率变化情况：混合物中各组分的浓度保持不变“动态平衡”此时反应真的停止了吗？V正=V逆V逆V正1、定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

适用范围：可逆反应

二、化学平衡状态注：

条件：一定条件下

2.化学平衡状态的特征“动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡“等”：平衡时,V正=V逆“变”：改变外界条件（T、P等）时，平衡会打破，浓度重新发生变化，最后形成新的平衡“定”：达到平衡后反应物和生成物的浓度保持不变

3.可逆反应平衡的判断依据(1)直接依据

a、正反应速率等于逆反应速率催化剂N2+3H22NH3高温2、反应消耗1molN2的同时生成2molNH3；×1、反应消耗1molN2的同时生成1molN2；3、反应消耗1molN2的同时消耗2molNH3

；√√例1：下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC3.可逆反应平衡的判断依据(1)直接依据

a、正反应速率等于逆反应速率不同物质之间：同种物质之间：V正（A）=V逆（A）

比例式上下速率为“一正一逆”速率之比=计量系数之比例2：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)CD3.可逆反应平衡的判断依据(1)直接依据

a、正反应速率等于逆反应速率不同物质之间：同种物质之间：V正（A）=V逆（A）

比例式上下速率为“一正一逆”速率之比=计量系数之比b、反应混合物中各组分的浓度、物质的量分数或体积分数保持不变。或

V逆（A）

V正（B）mn=

V正（A）

V逆（B）mn=例：mA+nB=pC+qD(2)间接依据——“变量不变”

总物质的量、总压强、气体相对平均分子量（平均摩尔质量）、密度等等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2.能说明反应已达到平衡的是（）A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B.总的质量保持不变C.CO浓度保持不变D.正反应速率和逆反应速率相等C、D3、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气），在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和R的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化ABD4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(气)达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥某时刻A、B、C、D的浓度之比为1:3:2:2

(2011年福州高一检测)在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某