硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的性质和制备1.硫酸亚铁铵的性质：化学名称化学式类别商品名颜色状态溶解性硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐摩尔盐浅绿色晶体易溶于水，不溶于乙醇硫酸亚铁铵是一种复盐，常以水合物形式存在，其水合物为浅绿色晶体，俗称摩尔盐。在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100℃时失去结晶水。价格低廉，制备工艺简单。在做定量分析时常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。另外还在工农业生产中用作染料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。与硫酸亚铁和硫酸铵相比，摩尔盐在水中的溶解度大小如何？铁屑制备摩尔盐的流程图【实验过程】1.铁屑的净化：(1)浸泡：取一只小烧杯，放入约5g铁屑，向其中注入15mL1mol·L-1Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟。(2)分离：然后用_____法分离。(3)洗涤：用蒸馏水洗涤铁屑。(4)晾干。倾析(1)注入15mL1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡的目的：_____________________。(2)小火加热的目的：_____________________________加热使碳酸钠水解程度增大，碱性变强，去污能力变强2.制备硫酸亚铁溶液：(1)称量：用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中。(2)加酸、过滤：向其中加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完全后，再加入1mL3mol·L-1H2SO4溶液，趁热过滤。(3)转移：将滤液转移至蒸发皿中。(1)加热的目的：_____________。(2)反应过程中适当补充水的原因：__________________。(3)趁热过滤的目的：________________________________。如何趁热过滤？(4)再加入1mL3mol·L-1H2SO4溶液的目的：________________。加快反应速率防止FeSO4晶体析出防止因冷却使FeSO4结晶析出而损失防止FeSO4的水解该反应过程中可能存在的副反应是什么？对产品有何影响？硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶液出现黄色。3.制备硫酸亚铁铵晶体：(1)加硫酸铵饱和溶液：称取9.5g(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸亚铁溶液中。(2)蒸发浓缩：搅拌溶液，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现_____为止。晶膜(3)冷却结晶：将溶液静置，自然冷却，即有____________晶体析出。(4)抽滤洗涤：抽滤，并用少量____________洗去晶体表面附着的水分。硫酸亚铁铵95%乙醇溶液(1)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是：__________________________________________。(2)实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是：______________________________。(3)制得的晶体过滤后用乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是：_______________________________。在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶硫酸亚铁铵在乙醇中的溶解度较小4.计算产率：取出晶体，用干净的_____吸干，称重并计算产率。解释：用滤纸吸干的主要目的是_____________。滤纸减小实验误差

在制备硫酸亚铁铵的过程中，如何防止Fe2+的氧化和水解？防氧化：加入过量的铁，同时还可除去废铁屑中铁锈带入的Fe3+。另外，蒸发浓缩溶液时要少搅拌，浓缩后溶液转移到密封容器中冷却结晶，以减少接触空气的时间。

在制备硫酸亚铁铵的过程中，如何防止Fe2+的氧化和水解？防水解：在反应过