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文档简介

标准燃烧热和热值德清县微课团队协力制作高中化学《反应与能量变化》的微课程建设不充分燃烧的危害有：(1)

；(2)产生

，危害

。燃料充分燃烧的条件是：

(1)要有适当过量的

；

(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的

。

空气(或氧气)接触面积产热少污染健康知识回顾C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-112：在25℃、101kPa下，lmol纯物质完全燃烧生成稳定物时所放出的热量，叫做标准燃烧热，单位为kJ·mol-1。衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量一、标准燃烧热1.定义例如C2H2的标准燃烧热为1299.6kJ·mol-1，表示在时，C2H2完全燃烧生成和时放出1299.6kJ的热量。25℃、101kPaCO2H2O(l)热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1521mol2.关于标准燃烧热的理解：①研究条件：25℃,101kPa②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1②研究对象：放出的热量（ΔH<0，单位:kJ·mol-1

）④生成物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)；N→N2(g)③反应物：1mol纯物质完全燃烧放出的热量××表示H2标准燃烧热的热化学方程式为:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-11212①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1mol的可燃物；【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成对应的稳定物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；酸与碱的中和热都约为57.3kJ/mol

标准燃烧热中和热相同点不同点能量变化条件标准含义放热反应ΔH＜0；单位：kJ/mol

1mol可燃物生成1mol水都限定了与ΔH

对应的物质及其物质的量二、热值1.定义：在101kPa下，lg物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值，热值的单位为kJ·g-1。也是衡量燃料燃烧放出热量多少的物理量。3.研究物质标准燃烧热的意义

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