电解质 省赛获奖

第2课时电解质物质的分散系（2）思考1：下列物质哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu①铁、Cu能导电因为其中有自由移动的电子存在②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能（直接电离产生自由移动的离子）导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能（直接电离产生自由移动的离子）导电的化合物。包括：大部分酸、碱、盐，水、金属氧化物等。二者具其一即可明确：电解质的电离必须是电解质自身的电离。思考3：SO2、SO3、CO2、NH3等在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？它们是否是电解质？非电解质思考2：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？既不是电解质也不是非电解质。Cu是单质NaCl溶液是混合物SO2:SO2﹢H2O﹦H2SO32H+﹢SO32-CO2:CO2﹢H2O﹦H2CO32H+﹢CO32-NH3:NH3﹢H2O﹦NH3·H2ONH4+﹢OH-讨论：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①④⑦⑧。

②③⑤⑧。①金属铜②固态NaCl③BaSO4④碳棒⑤H2SO4⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩干冰。⑨⑩

。

能导电：电解质：非电解质：注意：能够导电的物质不一定全是电解质，电解质不一定在所有状态下都能导电(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质应是在一定条件下自身电离而导电的化合物。(4)某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，其溶解部分或在熔融状态下能完全电离而导电，所以这些化合物也是电解质。如：铜、铁、碳棒、KOH溶液等如：NaCl晶体、

NaCl溶液、熔融NaCl练一练：有下列物质:

汞、液氧、盐水、氯化钠晶体、盐酸、干冰、二氧化硫、石墨(1)能导电的是:

(2)属于电解质的是:(3)属于非电解质的是:(4)既不是电解质，也不是非电解质的是：汞、盐水、盐酸、石墨氯化钠晶体干冰、二氧化硫汞、液氧、盐水、盐酸、石墨电离

1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2、电解质能够导电的本质：有能够自由移动的离子3、电离方程式试着归纳电离方程式的书写方法！定义：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子。如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-KNO3=K++NO3-（1）式子左边书写化学式；右边书写离子符号。（2）原子团不拆散。如：NaCl=Na＋＋Cl－

HCl=H＋＋Cl－

（3）电离方程式左右两边各种原子个数相等（质量守恒）（4）电离方程式左右两边所带电量相等（电荷守恒）KNO3=K＋＋NO3－如：+3、-1FeCl3=Fe3＋

+3Cl－

+2、-1Ca(OH)2=Ca2＋

+2OH－HCl=H2SO4=HNO3=4、酸、碱、盐的概念电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐H++Cl-2H++SO42-H++NO3-NaOH=KOH=Ba(OH)2=OH-+Na+OH-+K+2OH-+Ba2+NH4Cl=Na2S