硫酸的制备和性质

硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1、我国古代制硫酸的方法：2、硫酸的工业制法：化学工业之母：工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力（1）三种原料：硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔（3）三个步骤：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温SO2与氧气高温催化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸沸腾炉炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥沸腾炉—造气1、如何提高原料的利用率？2、炉气中所含的气体有？沸腾炉接触室沸腾炉<600C5000C4500C8500C1500C热交换器催化剂接触室——接触氧化热交换器的作用是什么？接触室沸腾炉吸收塔1500C98.3%H2SO4尾气吸收塔——制得硫酸为什么用浓硫酸吸收SO3，而不用水？沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸的工业生产尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3H2SO4：强酸，强电解质1、稀硫酸具有酸的通性：

H2SO4==2H++SO42-

H2SO4BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊试液Na2SO4+2H2OCuSO4+H2OZnSO4+H2↑

BaSO4↓+2HCl变红二、硫酸的性质无色粘稠的油状液体，沸点338℃，不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，与水互溶，溶于水时放出大量热。

稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？2.浓硫酸浓硫酸的特性：浓硫酸敞口放置，发生什么变化？H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2Oⅰ吸水性干燥不与之反应的气体（CO2、H2、Cl2等）浓硫酸具有吸水性，可直接与水分子合。用途：干燥剂能否干燥NH3、H2S气体？可吸附游离水或结晶水碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）不能干燥：

“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应实验现象：①蔗糖由白→黑，体积膨胀②生成黑色物质呈海绵状，像一大块黑色的面包③闻一闻有刺激性气味

浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。△C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC12H22O11====12C＋11H2O

浓硫酸ⅱ脱水性C12H22O11====12C+11H2O浓H2SO4

浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这种现象叫“炭化”，这种性质叫脱水性。吸水性：吸收游离水或结晶水。脱水性：把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子

个数比(2:1)脱去的性质。如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂在该处。1.反应前后溶液及铜丝有那些变化？2.实验发生后品红溶液有何变化？加热后：

品红褪色石蕊变红>SO2溶液变蓝--CuSO4ⅲ强氧化性△C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△常温下，使铁、铝钝化；ⅳ

难挥发性浓硫酸敞口放置浓度和质量是否不变？

实验室用浓硫酸制氯化氢气体是利用其什么性质？

如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（水泥中）BaSO4

重晶石（钡餐）CuSO4·5H2O胆矾FeSO4·7H2O绿矾（补血、净水）KAl(SO4)2·12H2O明矾（净水剂）Na2SO4·10H2O

芒硝常见的硫酸盐三、硫酸的用途1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？

⑴把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。

⑵Zn与稀硫酸反应放出H2。

⑶浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体。2、用废铜屑与硫酸反应

制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？

(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2=2CuO

CuO+H2SO4

=CuSO4

+H2O

3、向50mL18mol/L的硫酸中加