溴碘的提取 省赛获奖

溴和碘1、海洋开发及海水的综合利用海水NaClKClMgCl2Br2I2淡水2、萃取和分液（1）萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来提纯物质的方法。分液：将两种互不相溶的液体分离的方法。仪器：分液漏斗。（2）萃取剂的要求：①与原溶剂互不相溶，且密度与原溶剂不同。②溶质在萃取剂中的溶解度尽可能大。③溶质与萃取剂互不反应。常用：苯、汽油的密度小于水，在上层。四氯化碳的密度大于水，在下层。（3）操作步骤：①混合振荡②静止分层③分液（4）溴、碘在不同溶剂是不同的颜色（从浓度小的颜色到浓度大的颜色）。常温下水苯四氯化碳汽油酒精溴深红棕色黄至橙色橙至橙红橙至橙红橙至橙红橙至橙红碘紫黑色深黄至褐色浅紫至紫红浅紫至紫红浅紫至紫红棕至深棕氯、溴、碘之间的置换实验CCl4橙黄色橙红色Br2的CCl4溶液KBr溶液无色汽油Cl2水Br2的汽油溶液CCl4紫红色I2的CCl4溶液Cl2水KI无色溶液Br2水棕黄色CCl4I2的CCl4溶液氯、溴、碘之间的置换实验3、溴碘的提取原理：2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2工业制溴、碘海水母液溴的水溶液粗溴溴单质保存液溴时，常加入一些水？请观察盛溴的试剂瓶，描述溴的物理性质？溴的色、态、味？密度、挥发性、溶解性？溴和碘的物理性质

【实验】加热碘晶体，观察现象？碘的物理性质

I2晶体I2蒸气加热冷却凝华升华分离提纯碘。应用I2遇淀粉溶液变蓝。碘的特性

物质颜色状态气味密度溶解性溴深红棕色液态刺激性比水大在水中溶解度不大，易溶于苯等有机溶剂碘紫黑色固态（易升华）————4、溴、碘的物理性质5、溴、碘的化学性质（1）与水反应Br2+H2O==HBr+HBrO（次溴酸）I2+H2O==HI+HIO（次碘酸）与氯相似（2）与氢气反应H2+Br2====2HBr点燃H2+I2====2HI加热与氯气相似，但条件有所不同。（3）与金属反应2Fe+3Br2===2FeBr3点燃Fe+I2===FeI2卤素与金属反应时，氯、溴与有可变化合价的金属反应，金属显高价，碘则显低价。2Cu+I2===2CuI（4）与碱反应：2NaOH+Br2==NaBr+NaBrO+H2O2NaOH+I2==NaI+NaIO+H2O反应与氯气相似。【实验】现象？无明显现象淀粉溶液变蓝【碘的特性】碘(I2

)遇淀粉溶液变蓝色①检验I2？②检验淀粉溶液？③检验I-？④检验Cl2？【应用】（5）卤素的相互置换反应。2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22NaI+Cl2==2NaCl+I22NaI+Br2==2NaBr+I2说明：非金属性：氯>溴>碘卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－思考：F2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？卤素离子的检验（1）沉淀法（2）萃取法Cl-Br-I-白

↓(AgCl)淡黄↓(AgBr)黄↓(AgI)①氯水、振荡②CCl4振荡静置有机层黄绿色橙色紫色①AgNO3溶液②稀HNO3Cl-Br-I-7、单质的特殊性（1）溴：在常温下为红棕色液体，是中学阶段所学的唯一的液态非金属单质，易挥发，有毒，可用于生产多利药剂。实验室中液溴保存在加适量水的剂瓶中（用水液封），且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞。溴化银是一种感光材料，是胶卷不可缺少的成分。（2）碘：碘易升华，常利用此性质来分离、提纯碘。碘遇淀粉显蓝色，可利用此性质来鉴定单质碘的存在。是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。卤素用途：p45，AgI——人工降雨；KIO3——加碘食盐；碘酒——医用消毒。AgBr——感光材料；“指纹鉴定”原理？巩固平台：1、下列鉴别物质的说法中不正确的是（）A、四种粉末：Fe、CuO、C、MnO2，可用一种试剂进行鉴别。B、四种溶液：NaCl、NaBr、Na2CO3、AgNO3可用一种试剂进行鉴别。C、四种溶液：HCl、NaBr、Na2CO3、AgNO3，不用试剂即可鉴别。D、四种溶液：NaBr、HCl、HBr、AgNO3，不用试剂即可鉴别。D（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

；写出过程②中有关的反应化学方程式：

。（2）提取碘过程中可以选择的有机试剂为（）A、酒精、四氯化碳