山东省德州市禹城实验中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山东省德州市禹城实验中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是（

）A．点①溶液中：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)参考答案：D略2.下列叙述中，正确的是

()

A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：B略3.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（

）

A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B.Q的转化率为25%

C.Q的平衡浓度为1mol/L

D.x是2参考答案：B略4.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：AB6.可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmol的同时生成2nmol

②单位时间内生成nmol

的同时生成2nmolNO

③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥参考答案：

A略7.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS参考答案：C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题:电离平衡与溶液的pH专题．分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．解答:解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选C．点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．8.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略9.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe参考答案：D略10.日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B11.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是参考答案：B略12.将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A．0.4/3mol

B．2/3mol

C．0.8mol

D．2mol参考答案：B略13.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，因CC

l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病

参考答案：AC14.参考答案：C15.下列实验操作不能达到其对应目的的是

(

)编号实验操作目的A取

加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。II.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624g·cm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________________。仪器b在使用前应_________________。（2）偏钒酸铵的作用是_______________。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是___________________。（4）本实验中己二酸的理论产量为______________g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________。参考答案：【知识点】化学基本仪器的使用，化学实验的基本操作，产量的计算，化学方程式的有关计算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管）；仪器b为分液漏斗，在使用前应检查是否漏水。（2）在此反应过程中利用了硝酸的强氧化性氧化环己醇得到己二酸，故偏钒酸铵的作用是催化剂。（3）从题目中信息可知己二酸随着温度的降低溶解度减小，故当其冷却至室温时己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失，因此要趁热倒出反应液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(环己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(环己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根据～8HNO33mol

8mol可得硝酸过量，故得到的己二酸的物质的量与环己醇的物质的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路点拨】本题考查了化学基本仪器的使用，化学实验基本操作方法，产率的计算以及利用方程式及守恒法的有关计算等，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：

、

。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是

;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为

；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是

。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是

。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2SO3+O2==2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填两个)（2）①反应吸热

②（NH4）2SO3·H2O

③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4,2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C。18.（2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：（1）将6.62