浙江省嘉兴市嘉善县第四中学2022年高三化学期末试卷含解析

浙江省嘉兴市嘉善县第四中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；C．Y与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；D．Z与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。2.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A.0mol

B.0.075mol

C.0.225mol

D.0.3mol参考答案：C略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O参考答案：C略4.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O电解

C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B 6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A7.已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11036kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)

△H=－5518kJ·mol－参考答案：B略8.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同参考答案：C【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的△H＜0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B．温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同．【解答】解：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0变化

x

2x

x结束

1﹣x

2﹣2x

x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C．9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：C略10.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱

B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化

D．明矾净水参考答案：C略11.下列说法不正确的是(

)A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C略12.一定能在指定环境中大量共存的是A．c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－

、Na＋、SO42－C．在pH＝1的溶液中，NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋D．含有大量SO42－溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－参考答案：D略13.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．0.2mo1·L-1HCl与0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：BC14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。15.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存．解答：解：A．酸性环境下中ClO﹣生成次氯酸，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，注意离子的氧化性．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。请回答下列问题：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有a、MnO2固体和浓HCl共热

b、KMnO4固体和浓HCl反应c、KClO3固体和浓HCl反应

d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：参考答案：（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（3）平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）（4）除掉氯气中混有的氯化氢气体浓硫酸（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl—S—S—Cl下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应。装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是浓硫酸。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H＋）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，再用bmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－离子变成了S4O62－离子。试写出水中溶解氧的计算式（以g·L－1为单位）。参考答案：（9分）