浙江省丽水市城中学2021年高二化学月考试卷含解析

浙江省丽水市城中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．3A+2B=3C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．2A+3B=2C参考答案：D略2.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5

参考答案：略3.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度amol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则与的关系正确的是A.b=2a

B.a=2b

C.b﹥2a

D.b﹤2a参考答案：C4.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论不正确的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A5.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B略6.下列说法正确的是

（

）A．用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性

B．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液C．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内

D．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处参考答案：D略7.反应2A(g)

2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压

B．加催化剂

C．升温

D．降温

参考答案：D略8.

参考答案：BD9.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－、⑥SO42－离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥

D.不能确定的离子是③⑤

参考答案：A略10.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（

）A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4参考答案：B略11.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝—67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝—57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离HF(aq)＝H+(aq)+F—(aq)是吸热反应B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)参考答案：B略12.在动物肝脏中贮存最多的是脂溶性的维生素是（

）A．维生素A

B．维生素B1

C．维生素B2

D．维生素C参考答案：A略13.下列表述中正确的是()A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度参考答案：D略14.日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（

）A.热的纯碱（Na2CO3）水溶液（显碱性）可清洗油污B.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒C.不能用苏丹红（色素）作食品的着色剂D.蚕丝和羊毛都属于动物纤维，又称蛋白纤维参考答案：BNa2CO3水解，水溶液显碱性，可清洗油污，故A正确；甲醇有毒，不能用工业酒精兑制成饮用白酒，故B错误；苏丹红有毒，不能作食品的着色剂，故C正确；蚕丝和羊毛的成分都是蛋白质，故D正确。15.下列叙述中正确的是

(

)A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。[查阅资料]

N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。[实验准备]

以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）____▲___

。获得N2的反应原理是（写反应方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是______▲____。为保证实验安全顺利进行，操作时应___________________▲_______________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_____▲____。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是________▲____

。参考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式没配平得1分，）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）（3）AC（2分）；将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：⑴确定该物质的分子式⑵推测其结构，写出该物质的结构简式参考答案：18.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。19.已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）A的结构简式为__________,B的系统命名为

。（2）指出下列转化的反应类型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）写出D→E的化学方程式：