学考复习元素及其化合物

高一化学学考复习

—元素及其化合物元素及其化合物专题2从海水中获得的化学物质专题3从矿物质到基础材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料第一单元含硫化合物的性质和应用4．氯、溴、碘及其化合物

(1)氯气的工业制法a(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置a(3)氯气的物理性质及用途a(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用c(6)溴、碘单质的物理性质a(7)氯、溴、碘单质间的置换反应b(8)氧化还原反应中电子转移的方向和数目b学考动向——非金属及其化合物8．含硅矿物与信息材料

(1)硅在自然界的存在形式a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质a(3)工业制备高纯硅的方法a(4)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃a(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用a9．含硫化合物的性质和应用

(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)b(2)酸雨的成因和防治a(3)硫酸的工业生产a(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)a(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化b学考动向——金属及其化合物5．钠、镁及其化合物

(1)钠、镁的物理性质及用途a(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)b(3)钠、镁的生产原理a(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法b(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途a(6)强、弱电解质的概念a(7)离子反应的本质及发生的条件b(8)离子方程式b(9)有关化学方程式过量问题的计算b7．铁、铜的获取及应用

(1)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质a(2)工业炼铁的反应原理b(3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)b(4)Fe2+、Fe3+的性质及转化c(5)检验Fe2+、Fe3+的常用方法b例题1、（2018年4月学考6）下列说法不正确的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污源自课本：B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂源自课本：C．植物秸秆可用于制造酒精源自课本：D．氢氧化铁胶体可用作净水剂源自课本：碳酸钠的用途《必修一》P51镁的性质：《必修一》P56胶体的应用：《必修一》P14【研究学考】题型一综合考查物质的性质、用途及保存酒精的制造：《必修二》P76B【考试应对策略】（1）回归教材，认真读课本重视每周五17:50-18:10的化学晚读。1．干冰可用于人工降雨 (17年11月T6)2．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂(17年11月T6)3．碳酸钠是发酵粉的主要成分(17年11月T6) 4．次氯酸钙是漂白粉的有效成分(17年11月T6)5．二氧化碳是酸雨的主要成分(17年4月T6) 6．氢气是一种理想的清洁燃料(17年4月T6)7．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(17年4月T6)8．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板(17年4月T6)判断下列说法的正误，并在教材中找出其出处。例题2、（2018年4月学考9）下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应题型二考查元素及其化合物的转化【研究学考】D下列反应中最终能产生沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2B．BaCl2溶液中通入过量CO2C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2

D．澄清石灰水中通入过量CO2【模拟训练】C考试应对策略（1）回归教材，认真读书（2）灵活再现，提前预演重视化学方程式的书写与默写。Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3①⑧②③④⑤⑥⑦写出上述转化的化学反应方程式：金属钠及其化合物的相互转化NaClNa2O⑩⑨⑾⑿Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe(SCN)3请将铁及其化合物的转化制作成思维导图的形式。金属铁及其化合物的转化Fe2O3Fe3O4FeFeCl3FeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(SCN)3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿练习1、(2017年11月学考9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3

C．NaCl D．NH3①碱：如NaOH、KOH等

②碱性气体：NH3③水解显碱性的盐：如Na2CO3、NaClO等强碱弱酸盐

C2、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

3、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体4、能使品红溶液褪色的气体强氧化性气体：Cl2

、Br2等碱性气体：NH3Cl2

、SO2例题3、（2016年4月学考27）(6分)下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是________(2)写出A→B的化学方程式________(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式________题型三以元素及其化合物性质与转化为载体的推断题【研究学考】考查特点以元素及其化合物性质为载体，突出考查化学用语（如化学式、元素符号、电子式等）；反应原理（化学反应方程式或离子方程式）；化学计算（通过计算进行化学式推断）等相关知识要点。（2016年4月学考27）(6分)下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是________(2)写出A→B的化学方程式________(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式________题型三以元素及其化合物性质与转化为载体的推断题考试应对策略（1）回归教材，认真读书（2）灵活再现，提前预演（3）联想转化，找准特殊①特殊颜色：红褐色沉淀（）、蓝色沉淀（）、紫红色固体（）、紫黑色固体（）、红棕色固体（

）、砖红色沉淀（）、黄绿色气体（）、血红色溶液（

）、黑色固体（）等；常见的“特殊”有：Fe(OH)3

Cu(OH)2CuI2Fe2O3Cu2OCl2Fe(SCN)3

CuO或MnO2②特殊数据：2.33g或23.3g（BaSO4）、4.0g（MgO）、1.6g（Fe2O3或CuO）等；③特殊反应或条件：能在CO2中燃烧（Mg）、加入氯化钡产生白色沉淀（SO42-、SO32-、CO32-）、加入硝酸银有白色沉淀（Cl-）等；④特殊名称：铁锈（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铜矿（CuFeS2）等；⑤特殊转化关系：ABC+D+D练习1、（2017年11月学考27）(6分)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。请回答：(1)气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________(不考虑空气的影响)。(1.260g)(1.260g)BaCl2溶液足量稀盐酸加热隔绝空气气体Y溶液固体XNa2SO3白色沉淀练习2、（2017年4月学考27）(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是________。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_____。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。练习3、（2018年4月学考改编）(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色