2022北京宣武外国语实验学校高二（下）期中化学（教师版）

1/12022北京宣武外国语实验学校高二（下）期中化学相对原子质量：O-16Mg-24Ca-40Ti-48Zr-91Ba-137一、单项选择题(共25小题；共50分)1.下列能级符号不正确的是。A. B. C. D.2.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是A碳原子： B.氮原子：C.铝原子： D.氯原子：3.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是A.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.HCl分子中的σ键为s-sσ键D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键4.下列事实可用氢键解释的是A.氯气易液化 B.乙醇易溶于水C.HF比HI的酸性弱 D.水加热到很高的温度都难以分解5.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A.CO2 B.CH4 C.BeCl2 D.NH36.下列关于金属的说法正确的是。A.基态原子的电子排布式为B.价电子数为2，最高正价为价C.处于第四周期第ⅥB族D.属于s区元素7.下列说法正确的是A.s区元素全部是金属元素B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量C.同一原子中，电子的能量逐渐减小D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强8.下列化学用语正确的是A.Cl-的结构示意图：B.水的电子式：C.Cu2+电子排布式：1s22s22p63s23p63d9D.聚丙烯的结构简式：9.下列比较正确的是A.第一电离能：Be＞B B.热稳定性：H2S＞H2OC.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D.原子半径：N＞C10.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA.非金属性：W>YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.W、X、Y、Z中，电负性最大的是X11.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是选项事实推测ANa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼BH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸CSi是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料DMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应A.A B.B C.C D.D12.部分氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A.在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子B.NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道C.在催化剂b表面，NH3被氧化D.催化剂a、b均不参与反应13.下列说法不正确的是A.PCl3是极性键构成的极性分子B.H+能与H2O以配位键形成H3O+C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定D.对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法14.下列有关冰和干冰的叙述不正确的是A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B.冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C.干冰比冰的熔点低，常压下易升华D.干冰中只存在范德华力不存在氢键15.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.SO2和H2O B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne16.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为C.在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应17.下列说法不正确的是A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH218.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.苯和甲苯 B.乙醇和水C.苯和水 D.溴和四氯化碳19.某烷烃的结构简式为，其系统命名是A.2，二甲基己烷 B.4-甲基乙基戊烷C.甲基乙基戊烷 D.3，二甲基己烷20.下列有机物有顺反异构体的是A. B.C. D.21.对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是A.1 B.2 C.3 D.422.下列分子中各原子不处于同一平面内的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯23.下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A.乙烷和乙烯 B.苯和甲苯 C.苯和苯乙烯 D.苯和环己烷24.下列有机反应中，发生断裂的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应D.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应25.柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中不正确的是A.该物质难溶于水B.分子式为C10H14C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色二、非选择题(共6小题；共50分)26.分析下列有机物的结构简式，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。(2)互为同分异构体的是______与______；______与_______。27.某有机化合物的结构简式如图：

（1）该物质分子式是____。（2）该物质所含的官能团是____。（3）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为____mol。（4）1mol该物质与足量H2加成的反应方程式为____。（5）下列说法正确的是____(填字母)。A.该物质可发生加成、加聚、取代、氧化等反应B.该物质与甲苯属于同系物C.该物质与溴的CCl4溶液反应，可能得到4种产物D.该物质有顺反异构体28.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂A从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图：（1）根据图1，A的相对分子质量为____。（2）根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别为____，其分子式为____。（3）根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式为____。29.请回答下列问题。（1）钾、钛分别位于____族、____族（2）基态铁原子的价层轨道排布式为_____。（3）元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：①Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_____。②S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因____。（4）33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为____；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为____，原因是____。30.I.硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==SiH4+2MgCl2·6NH3。（1）基态硅原子占据的最高能级的符号是____。（2）①SiH4的电子式是____。②SiH4的沸点比CH4的_____(填“高”或“低”)，原因是____。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于____晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是____。II.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如表所示。电离能I1I2I3I4…Ia/kJ•mol-17381451773310540…（4）Y元素在元素周期表中的位置是____，X元素的最高正化合价是____。（5）下列事实能用元素周期律解释的是____(填字母序号)。a.W可用于制备活泼金属钾b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2Oc.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊d.Y的氧化物对应的水化物H2YO4的酸性比H2SiO3强31.钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。（1）基态Ca2+的核外电子排布式为____。（2）钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是_____，离子半径Ca2+大于Ti4+，理由是____。（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。①晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则钛酸钙晶体密度ρ=____g·cm-3(列出计算式)。②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是____(填字母序号)。a．BaTiO3b．MgTiO3c．BaZrO3（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。其中有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。①CH3NH中N的杂化方式为____。②配合离子CH3NH中，____提供孤电子对，____提供空轨道。

参考答案相对原子质量：O-16Mg-24Ca-40Ti-48Zr-91Ba-137一、单项选择题(共25小题；共50分)1.下列能级符号不正确的是。A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】由构造原理可知，L能层只有2s、2p亚层，不存在2d亚层，故选A。2.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是A.碳原子： B.氮原子：C.铝原子： D.氯原子：【答案】D【解析】【详解】A．根据洪特规则可知，碳原子的最外能层的电子排布图为：，A错误；B．根据洪特规则可知，氮原子的最外能层的电子排布图为：，B错误；C．根据能量最低原则可知，铝原子的最外能层的电子排布图为：，C错误；D．根据能级构造原理可知，氯原子的最外层电子排布图为：，D正确；故答案为：D。3.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是A.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.HCl分子中的σ键为s-sσ键D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键【答案】C【解析】【分析】【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A正确；B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转，故B正确；C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误；D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，故D正确；故选：C。4.下列事实可用氢键解释的是A.氯气易液化 B.乙醇易溶于水C.HF比HI的酸性弱 D.水加热到很高的温度都难以分解【答案】B【解析】【详解】A．氯气中不能形成氢键，氯气易液化是由于氯气的相对分子质量较大，分子间作用力大，氯气的沸点较高的缘故，与氢键无关，A不合题意；B．由于乙醇和水分子间能够形成分子间氢键，且乙醇和水均为极性分子，导致乙醇易溶于水，B符合题意；C．HF比HI的酸性弱是由于H-F键的键能大于H-I的键能，导致H-F不容易断裂，在水溶液中只能部分电离，与氢键无关，C不合题意；D．水加热到很高的温度都难以分解是由于H-O键的键能很大，与氢键无关，D不合题意；故答案为：B。5.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A.CO2 B.CH4 C.BeCl2 D.NH3【答案】D【解析】【详解】A．CO2中中心原子C周围的价层电子对数为：=2，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为直线形，且无孤电子对，故其空间结构也为直线形，二者一致，A不合题意；B．CH4中心原子C周围的价层电子对数为：=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为正四面体形，且无孤电子对，故其空间结构也为正四面体形，二者一致，B不合题意；C．BeCl2中心原子Be周围的价层电子对数为：=2，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为直线形，且无孤电子对，故其空间结构也为直线形，二者一致，C不合题意；D．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构也为三角锥形，二者不一致，D符合题意；故答案为：D。6.下列关于金属的说法正确的是。A.基态原子的电子排布式为B.价电子数为2，最高正价为价C.处于第四周期第ⅥB族D.属于s区元素【答案】C【解析】【详解】A．基态原子的电子排布式为，A错误；B．价电子数为6，最高正价为价，B错误；C．处于第四周期第ⅥB族，C正确；D．属于d区元素，D错误；答案选C。7.下列说法正确的是A.s区元素全部是金属元素B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量C.同一原子中，电子的能量逐渐减小D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强【答案】B【解析】【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢。故A错误；B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B正确；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；故选B。8.下列化学用语正确的是A.Cl-的结构示意图：B.水的电子式：C.Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9D.聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．水为共价化合物，水分子中不存在阴阳离子，正确电子式为：，故B错误；C．Cu的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，当原子失去电子形成阳离子时，失电子的顺序则从最外层开始，故Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故C正确；D．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选：C。9.下列比较正确的是A.第一电离能：Be＞B B.热稳定性：H2S＞H2OC.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D.原子半径：N＞C【答案】A【解析】【详解】A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素第一电离能大，A正确；B．同一主族元素，从上到下氧化性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，所以热稳定性：H2S<H2O，B错误；C．同一周期元素，从左到右还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2，C错误；D．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：N<C，D错误；故选A。10.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA非金属性：W>YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.W、X、Y、Z中，电负性最大的是X【答案】D【解析】【分析】根据元素在周期表的位置，可知X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．W、Y是同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：W<Y，A错误；B．Y、R是同一周期元素，Y的阴离子电子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的惰性气体原子的相同，而与R不相同，B错误；C．上述五种元素都是p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未成对电子，而Z元素只有1个未成对电子，C错误；D．除惰性气体外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小。元素的非金属性越强，其电负性就越大。在上述五种元素中，非金属性最强的元素是F，故电负性最大的元素是F，D正确；故合理选项是D。11.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是选项事实推测ANa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼BH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸CSi是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料DMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性介于钠元素和铝元素之间，由钠和铝通常用电解法冶炼可知，镁可用电解法冶炼，故A正确；B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硫元素，由最高价氧化物对应水化物硫酸是强酸可知，高氯酸是强酸，故B正确；C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锡和铅的金属性强于锗，由位于金属元素和非金属元素分界线附近的硅和锗是半导体材料可知，锡和铅是金属材料，不是半导体材料，故C错误；D．同主族元素，从上到下金属性依次增强，则铍的金属性弱于镁，由镁与冷水较难反应可知，铍与冷水更难反应，故D正确；故选C。12.部分氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A.在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子B.NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道C.在催化剂b表面，NH3被氧化D.催化剂a、b均不参与反应【答案】D【解析】【详解】A．N2分子变成N原子需要破坏化学键，即需要吸收热量，A正确；B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，因此N为sp3杂化，B正确；C．经催化剂b的作用，NH3转化为NO，发生氧化反应，即NH3被氧化，C正确；D．由图可知，催化剂a和b均参加了反应，只是反应后又变回催化剂a和b，D错误；故选D。13.下列说法不正确的是A.PCl3是极性键构成的极性分子B.H+能与H2O以配位键形成H3O+C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定D.对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠科学方法【答案】C【解析】【分析】【详解】A．PCl3中的P-Cl键为极性键，为三角锥形，分子中正、负电荷的中心是不重合的，为极性分子，故A正确；B．H+能与H2O以配位键形成H3O+，故B正确；C．分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，如溶解性，熔沸点等，而物质的稳定性是由化学键强弱决定的，故C错误；D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确；故选：C。14.下列有关冰和干冰的叙述不正确的是A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B.冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C.干冰比冰的熔点低，常压下易升华D.干冰中只存在范德华力不存在氢键【答案】A【解析】【详解】A．干冰有分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，没有分子密堆积形成的晶体，A错误；

B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，B正确；

C．干冰熔化只需克服范德华力，冰熔化需要克服范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华，C正确；

D．干冰晶体中CO2分子间作用力只是范德华力，不存在氢键也不能形成氢键，D正确；

故答案为：A。15.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.SO2和H2O B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne【答案】A【解析】【分析】【详解】A．SO2和H2O都属于分子晶体，故A符合题意；B．HCl为分子晶体，NaCl为离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意；C．CO2为分子晶体，SiO2属于共价晶体，故C不符合题意；D．Cu属于金属晶体，Ne属于分子晶体，故D不符合题意；故答案：A。16.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为C.在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应【答案】B【解析】【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，以此分析解答。【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误；B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，故B正确；C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；故选B。17.下列说法不正确的是A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH2【答案】C【解析】【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度不大，因此可以采用重结晶方法提纯，A正确；B．正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)是是互溶的沸点不同的液体混合物，可以采用蒸馏方法分离，B正确；C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C4H10，也可能是C3H6O，因此该物质的分子式不一定是C4H10，C错误；D．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则该烃分子中C、H原子个数比是1∶2，故该烃的最简式为CH2，D正确；故合理选项是B。18.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.苯和甲苯 B.乙醇和水C.苯和水 D.溴和四氯化碳【答案】C【解析】【详解】A．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗分离，A不选；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，B不选；C．苯不溶于水，可以用分液漏斗分离，C选；D．溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D不选；答案选C。19.某烷烃的结构简式为，其系统命名是A.2，二甲基己烷 B.4-甲基乙基戊烷C.甲基乙基戊烷 D.3，二甲基己烷【答案】A【解析】【详解】根据结构简式可知，主链含有6个C原子，2号C和4号C上均连有1个甲基，故该烷烃的系统命名为2，4-二甲基己烷，答案选A。20.下列有机物有顺反异构体的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】顺反异构是指化合物分子中由于具有限制自由旋转的因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象，若双键上两个碳原子上连有四个完全不同的原子或基团则存在顺反异构体，据此解答。【详解】A.不存在同分异构体，A错误；B.不存在同分异构体，B错误；C.不存在顺反异构，C错误；D.中，两个甲基在碳碳双键的同一侧，或在异侧两种同分异构体，存在顺反异构，D正确；答案为D。21.对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【详解】有2种等效氢原子，则核磁共振氢谱吸收峰数目是2，故答案为B。22.下列分子中各原子不处于同一平面内的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯【答案】A【解析】【详解】A.乙烷是烷烃，分子中各原子不处于同一平面内，A正确；

B.乙烯是平面形结构，分子中各原子处于同一平面内，B错误；

C.乙炔是直线形结构，分子中各原子处于同一平面内，C错误；

D.苯是平面形结构，分子中各原子处于同一平面内，D错误；

答案选A。23.下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A.乙烷和乙烯 B.苯和甲苯 C.苯和苯乙烯 D.苯和环己烷【答案】D【解析】详解】A．乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙烷和乙烯，故A正确；B．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和甲苯，故B正确；C．苯乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和苯乙烯，故C正确；D．苯和环己烷均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和环己烷，故D错误；故答案为D。24.下列有机反应中，发生断裂的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应D.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应【答案】A【解析】【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，C－H键断裂，A符合；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，断裂的是碳碳键，B不符合；C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，C不符合；D．苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，D不符合；答案选A。25.柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中不正确的是A.该物质难溶于水B.分子式为C10H14C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．该物质为烃，分子中不含亲水基只含憎水基，所以难溶于水，故A正确；B．由结构简式可知分子式为C10H12，故B错误；C．含碳碳双键，易发生加成反应，含有苯环，可以发生取代反应，故C正确；D．含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴发生加成反应，所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；答案选B。二、非选择题(共6小题；共50分)26.分析下列有机物的结构简式，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。(2)互为同分异构体的是______与______；______与_______。【答案】①.①②.③③.②④.④⑤.⑦⑥.⑨⑦.②⑧.③⑨.⑧⑩.⑨【解析】【分析】根据各有机物所含官能团及结构特点分析作答。【详解】①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为C5H12，故属于烷烃；②含有苯环，组成元素只有C、H，分子式为C9H12，故属于芳香烃；③组成元素只有C、H，含官能团碳碳双键，分子式为C9H12，故属于烯烃；④的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为C7H8O，故属于酚类；⑤的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为C8H10O，故属于芳香醇类；⑥C2H5OH的官能团羟基与链烃基相连，分子式为C2H6O，故属于醇类；⑦的官能团为醛基，分子式为C7H6O，故属于醛类；⑧的官能团为羧基，分子式为C4H8O2，故属于羧酸类；⑨CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，分子式为C4H8O2，故属于酯类；(1)属于烷烃的是①；属于烯烃的是③；属于芳香烃的是②；属于酚的④；属于醛的是⑦；属于酯的是⑨。(2)②和③的分子式均为C9H12，其结构不同，互为同分异构体；⑧和⑨的分子式均为C4H8O2，其结构不同，互为同分异构体。27.某有机化合物的结构简式如图：

（1）该物质的分子式是____。（2）该物质所含的官能团是____。（3）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为____mol。（4）1mol该物质与足量H2加成的反应方程式为____。（5）下列说法正确的是____(填字母)。A.该物质可发生加成、加聚、取代、氧化等反应B.该物质与甲苯属于同系物C.该物质与溴的CCl4溶液反应，可能得到4种产物D.该物质有顺反异构体【答案】（1）C15H18（2）碳碳双键（3）2（4）+5H2（5）ACD【解析】【小问1详解】该物质的分子式是C15H18；【小问2详解】该物质所含的官能团是碳碳双键；【小问3详解】只有碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；【小问4详解】碳碳双键和苯环都可与氢气发生加成反应，则1mol该物质和H2加成最多需5molH2，反应方程式为：+5H2；【小问5详解】A．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，可发生取代反应，故A正确；

B．该物质含有碳碳双键官能团，甲苯不含有官能团，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；

C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物可能有、、、共4种，故C正确；

D．与碳碳双键两端的碳原子连接不同基团，存在顺反异构体，故D正确：故答案为：ACD。28.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂A从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图：（1）根据图1，A的相对分子质量为____。（2）根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别为____，其分子式为____。（3）根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式为____。【答案】（1）74（2）①醚②.C4H10O（3）CH3CH2OCH2CH3【解析】【小问1详解】质谱图中质荷比最大的数值为该物质的相对分子质量，由图可知A的相对分子质量为74，故答案为：74；【小问2详解】由红外光谱可知该物质中含有的官能团为醚键，属于醚类，该醚符合同时CnH2n+1O，其相对分子质量为14n+2+16=74，n=4，其分子为C4H10O，故答案为：醚；C4H10O；【小问3详解】结合核磁共振氢谱可知，该物质中含有两种氢原子，个数比为2：3，由此可知该物质的结构简式：CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3；29.请回答下列问题。（1）钾、钛分别位于____族、____族。（2）基态铁原子的价层轨道排布式为_____。（3）元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：①Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_____。②S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因____。（4）33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为____；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为____，原因是____。【答案】（1）①.IA②.IVB（2）（3）①.Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na<Li②.P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态（4）①.Br＞Se＞As②.Br③.电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价【解析】【小问1详解】已知K是19号元素，位于元素周期表第4周期第1纵列，即K为IA族，钛是22号元素，位于周期表第4周期第4纵列，即Ti为第IVB族，故答案为：IA；IVB；【小问2详解】已知Fe是26号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故基态铁原子的价层轨道排布式为，故答案为：；【小问3详解】①Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，导致Na的第一电离能小于Li，故答案为：Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na<Li；②P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态，导致S的第一电离能小于P，故答案为：P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态；【小问4详解】已知33As、34Se、35Br三种非金属元素为同一周期元素，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知。它们的电负性由大到小的顺序为Br＞Se＞As，由Cl、Br是同一主族原子，从上往下元素的电负性依次减弱，即Cl的电负性大于Br，电负性越强电子对越偏向这一元素，则该元素显负价，则Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为Br，故答案为：Br＞Se＞As；Br；电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价。30.I.硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==SiH4+2MgCl2·6NH3。（1）基态硅原子占据的最高能级的符号是____。（2）①SiH4的电子式是____。②SiH4的沸点比CH4的_____(填“高”或“低”)，原因是____。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于____晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是____。II.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如表所示。电离能I1I2I3I4…Ia/kJ•mol-17381451773310540…（4）Y元素在元素周期表中的位置是____，X元素的最高正化合价是____。（5）下列事实能用元素周期律解释的是____(填字母序号)。a.W可用于制备活泼金属钾b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2Oc.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊d.Y的氧化物对应的水化物H2YO4的酸性比H2SiO3强【答案】（1）3p（2）①.②.高③.SiH4和CH4为结构相似的分子，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力SiH4＞CH4（3）①.共价②.sp3（4）①.第三周期VIA族②.+2（5）bcd【解析】【小问1详解】基态Si原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，最高能级为3p；【小问2详解】①1个Si