徐静离子键说课

《离子键》苏教版化学2专题1第二单元微粒之间的相互作用徐静教材分析01教学过程02教学目标03教材重难点04教法与学法05说课目录板书设计学情分析0607教材分析

本节内容属于苏教版化学2专题1微观结构与物质的多样性中第二单元微粒之间的相互作用——离子键。这是化学学习从宏观到微观的过程，而且之前已提出了结构决定性质的理念。是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。微粒之间的相互作用——离子键微观宏观微观角度学习结构决定性质学情分析学生基础学生特点学生初中已学过原子等微观结构，也知道Na+和Cl-通过静电作用结合成化合物NaCl，知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没涉及离子键的相关概念。必修一加深了他们对微观世界的了解，所以学生对学习离子键没有太大的陌生感。通过本节课梳理，学习离子键、离子化合物和用电子式表示离子化合物。根据二中学生的心理认知特点，他们的观察能力较强，但是由于基础薄弱，虽有一定的理性思维能力，但是抽象思维能力和概括能力较弱，易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学来突出重点，突破难点。教学目标★学生通过已经熟悉的实验和元素化合物知识，进一步概括、归纳得出离子键和离子化合物的知识，发挥学生抽象思维和综合概括能力，培养学生宏观辨识和微观探析、实验探究和创新意识等科学素养，形成严谨求实的科学思维与化学核心素养★学生通过原子结构示意图一步一步掌握用电子式表示离子化合物的方法，从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，培养学生证据推理和模型认知科学素养，发展学生的反思与评价、表达与交流能力；

知识与技能方法与过程情感态度与价值观Contents（1）学生基本掌握离子键和离子化合物的概念；（2）学生学会判断离子键和离子化合物，并能用电子式表示离子化合物。

（1）学生通过对离子键和离子化合物的学习，培养其抽象思维和综合概括能力。（2）学生通过实验探究，培养实验探究能力和概括能力。（1）学生通过离子键和离子化合物的学习，培养其个别到一般的归纳能力。（2）学生通过探究，培养其科学探究态度，辨证唯物主义观点。教学目标1.离子键与离子化合物的概念；2.离子键的判断重点用电子式表示离子化合物难点教学重难点教法与学法教法—学法相辅相成演示观察法讨论法实验法比较归纳合作探讨实验研究创设情境导入新课建构概念顺应新知组织讨论引出新知总结归纳巩固练习教学过程环节一创设情境导入新课1.物质是由什么构成？2.微观粒子为什么会自动结合在一起？3.如何证明微粒之间存在相互作用力？【提问】举例：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)→2H+O0℃1200℃100℃熔化热6KJ/mol汽化热44KJ/mol分解热918KJ/mol引入◆化学键：物质中直接相邻的原子和离子之间存在的强烈相互作用1.夹取一小粒金属钠，放入铺有细沙的燃烧匙中2.放在酒精灯上加热3.待钠点燃立即放入集满氯气的集气瓶中4.观察到钠在集气瓶中剧烈燃烧，发出耀眼的光回顾：钠与氯气的实验（视频）【提问】：为什么金属钠能与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl?

【引导学生回顾知识】：由“结构决定性质”理念出发，从钠和氯气的物质组成,首先探究钠原子和氯原子的结构示意图，从而分析整个反应的过程。环节一创设情境导入新课【学生活动】：请同学们写出Na和Cl原子结构示意图，【分组讨论】⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？【教师和学生一起归纳】：

阴阳离子相互作用钠原子的电子提供给氯原子

NaCl形成的过程

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。设计意图从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，从宏观的感性认识到微观，引导学生利用实验、数据、文字等信息分析，思考，培养学生宏观辨析和微观探析、实验探究和创新意识等核心素养。环节二:建构概念顺应新知【引入概念】：

离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键【设问】：

为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说相互吸引呢？【学生活动】：讨论【教师和学生一起归纳】：

带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键。【讨论】从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置。分析讨论构成离子键的物质环节二:建构概念顺应新知【引入】离子化合物：由离子键构成的化合物叫离子化合物▲构成条件：活泼金属元素和活泼非金属元素【练习】判断下列物质是否是离子化合物（含离子键）？

设计意图

由点及面，从结构分析，对哪些物质可以组成离子化合物有一个系统的认识，学会判断离子化合物，练习使知识进一步升华，培养学生学习化学的科学方法，培养学生证据推理和模型认知等核心素养。

【设问】

我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，但是书写结构示意图时有些麻烦，有没有更简单的表示方法？——有。用电子式表示，阅读书本，归纳电子式的定义和书写方法。（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）环节三:组织讨论引出新知【提问】离子化合物如何表示？环节三:组织讨论引出新知【活动】请同学们归纳它们的书写规律。原子：Na·、:Cl·、Mg：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、阴离子：（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）‥‥【归纳】电子式表示离子化合物（简单来说离子的电子式组合）设计意图

引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力，通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的方法，培养学生证据推理和模型认知科学素养。电子式的书写规律(1)原子的电子式：最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。(4)离子化合物的电子式:分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并注意1.离子须注明电荷数；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.离子化合物电子式书写可以理解成离子的电子式的组合环节四:总结归纳巩固练习【活动】总结离子键与离子化合物的关系、归纳化学键与离子键的关系，并为下一节共价键做铺垫。1.下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2.下列不是离子化合物的是（）

A.H2O

B.CaCI2C.

KOH.D.NaNO33.关于化学键的下列叙述中，正确的是(

)

A、离子化合物中只含离子键B、由非金属元素组成的化合物不会是离子化合物C、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键D、离子所带电荷符号和数目与原子成键时得失电子有关4.书写下列物质的电子式CaCl2NaFMgOKI

设计意图

培养学生的科学探究态度，辨证唯物主义观点。巩固、消化本节课新学的知识，让学生初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物。环节四:总结归纳巩固练习板书设计离子键Na·Cl·：‥‥Na+【:

Cl: