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弱电解质的电离平衡复习课反应原理专题3第一单元

三、弱电解质的电离平衡1．概念：弱电解质的电离平衡复习课；反应原理专题3第一单元存在于弱电解质的溶液里分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等)；电离平衡状态的特征电离平衡属于动态平衡(1)弱：(2)等：(3)定：(4)动：(5)变：外界条件发生变化时，电离平衡发生移动，直到建立新条件下的平衡(运用勒夏特列原理判断)。弱电解质的电离平衡复习课；反应原理专题3第一单元●电离平衡常数表示该物质在一定温度下的电离程度的大小，当温度相同时，我们可以用电离平衡常数的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱●只受温度影响，与弱电解质的浓度无关。2．电离平衡常数在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到时，弱电解质电离形成的各种离子的与溶液中之比。电离平衡物质的量浓度的乘积未电离的分子的物质的量浓度(1)概念：(2)表达式注意：弱电解质的电离平衡复习课反应原理专题3第一单元3．电离度●电离度与弱电解质溶液的浓度有关，一般弱电解质溶液浓度越大，电离度越小，反之亦然●电离度实质是一种平衡转化率，电离度表示弱电解质在水中的电离程度

注意:×100%已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度α=弱电解质的电离平衡复习课反应原理专题3第一单元(1)内因：(2)外因：越热越电离越稀越电离。温度：浓度：外加试剂：4．影响弱电解质电离平衡的因素由电解质本身的结构决定下面以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，讨论条件改变时，对电离平衡的移动方向、电离常数、电离度等的影响。弱电解质的电离平衡复习课反应原理专题3第一单元平衡移动方向平衡常数KaH＋物质的量n(H＋)H＋浓度c(H＋)导电性电离度加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa通HCl加NaOH右移不变增大减小减弱增大右移不变增大增大增强减小右移增大增大增大增强增大左移不变减小减小增强减小左移不变增大增大增强减小右移不变减小减小增强增大弱电解质的电离平衡复习课反应原理专题3第一单元讨论解决：以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例，用现有知识设计实验方案证明醋酸是弱酸●做导电性实验●比较反应速率●浓度

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