【6套打包】黄冈市中考一模化学试题及答案

中考化学第一次模拟试卷一、单选题下列属于纯净物的是（）A.食用醋 B.磁铁矿 C.冰红茶 D.蒸馏水赏中华诗词，品生活之美。下列古诗词句中，涉及化学变化的是（）A.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D.春江潮水连海平，海上明月共潮生下列化学用语正确的是（）A.水银一Ag B.2个氮分子一2N2

C.氯化铵一

NH32019年我国成为世界环境日活动主办国。下列做法不正确的是（）A.深埋电池，消除污染 B.合理使用农药，保护水体资源

C.植树造林，净化环境 D.垃圾分类回收，资源合理利用下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源风能、煤炭、太阳能B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱D金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜A.A B.B C.C D.D如图是利用Na2CO3和稀硫酸制得Na2SO4固体的部分操作。下列对应操作不规范的是（）A.稀释 B.制取

C.蒸发 D.称量下列实验方法正确的是（）A.用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐

B.用pH试纸精确测定某溶液的pH

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl

D.用水鉴别NH下列排序不正确的是（）A.地壳中元素的含量：

B.钙元素的质量分数：

C.溶液的pH：

D.氮元素的化合价：下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.二氧化碳通入氯化钙溶液产生白色沉淀

B.用蒸发皿蒸发氯化钠溶液获取氯化钠时，液体完全蒸干吋停止加热

C.用5g氢氧化钙投入95g水中可制得溶质质量分数为5%的氢氧化钙溶液

D.将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）A.甲、乙完全燃烧的产物不同

B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2：1

C.转化①和转化②都是化合反应

D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.铝粉溶于稀盐酸：Al+2HCl=AlCl2+H2↑

B.用双氧水制氧气：H2O2-我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。反应的化学方程式为：4Na+3CO2-高温高压催化剂

2Na2CO3+C．下列说法不正确的是（）A.该反应是置换反应

B.CO2和C在一定的条件下可以相互转化

C.金刚石和活性炭是同一种物质

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.S

→O2,点然SO3

→H2O

H2SO4

B.KMnO4→△O2

→Fe点燃

F下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl固体中混有KClO3除杂加热至固体质量不再改变BNaCl溶液中含有Na2CO3检验取样，滴加CaCl2溶液，观察现象CKNO3固体混有少量NaCl提纯溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤烘干DH2、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（）A.向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2

B.高温时发生反应为Fe2O3+2CO-下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A.CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl

B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（）A.在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O

B.该反应的总方程式：2H2S+O2- 一定条件 2S↓+2H2二、双选题下列说法正确的是（）A.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色

B.鸡蛋清溶液中加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性

C.化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.农作物生长需要N、P、K等元素，为了增加肥效，可把MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

（）温度/℃203040506070溶解度

S/gMgSO433.738.944.550.654.655.8Na2SO419.540.848.847.545.344.8A.甲为Na2SO4

B.t3℃应介于40℃～50℃之间

C.t4℃向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g

3.42%的稀Ba（OH）2溶液、l00.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.a点沉淀的成分为一种

B.向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

C.m=5.24

D.所用稀H2SO三、填空题用化学符号表示：

（1）镁元素______；

（2）人体中含量最多的物质______；

（3）60个碳原子构成的分子______；

（4）人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰

B．乙二醇

C．青铜

D．武德合金

E．碳铵

F．硝酸钾

G．聚乙烯

H．聚氯乙烯

（1）人类使用最早合金是______；

（2）可用于制作保险丝的合金是______；

（3）可用于人降雨的是______；

（4）可用作农业上复合肥料的是______；

（5）可用于食品包装的是______；

（6）可用作汽车水箱防冻液的是______。如图为某品牌干粉火火器。

（1）钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到______作用。

（2）该类灭火器使用时会喷射出固体粉末，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是______。

以石灰浆为原料制备KClO3的流程如图：

（1）过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是______。

（2）“氯化”反应为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5X+6H2O．则X的化学式为______。为提高Cl2转化率，可行措施有______（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（3）如表是60℃时相关物质的溶解度。物质KClKClO3Ca（ClO3）2CaCl2溶解度43246270转化时加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，原因是______。氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。

（1）NaH中氢元素的化合价为______。

（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为______。四、简答题现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。

（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba（NO3）2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。

（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。

（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。

（5）若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。如图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质的化学式：B：______；E：______。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为______。

（3）反应③在医学上曾用于检验______病。

（4）写出下列化学反应方程式：①______；④______。铁、铜的广泛应用

（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。波尔多液的制备及组成测定

波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O]的组成，设计如下实验：

【实验】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（8）判断

Ba（NO3）2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

（9）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因______。

【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验

【资料】①CuSO4、Cu（OH）2、Ca（OH）2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu（OH）2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（10）按图连接好装置，实验前要先______。

（11）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。

（12）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。

（13）天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（

OH）2•cH2O中，a：b：c=______。五、探究题请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①______②______。

（2）用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。用E装置收集O2完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号）。实验室收集CO2可选用装置是______。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→______→______→⑤（填序号）。

烧杯中发生反应的化学方程式为______。某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：

【猜想】①Cl2

②HCl

③______。

【资料】①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②红褐色因体碱式氟化铁品体的化学式为Fe2（OH）aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。

③浓H2SO4不吸收HCl气体。

（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到______现象，证明猜想②成立。

（2）为确定固体的组成，进行如下实验

【实验】称取50.4g固体按如图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O3

16.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和______。

②晶体的化学式中a：b=______，若缺失D装置，实验测得的b值会______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x=______。

③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式______。硫酸铜的制备

如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4•5H2O]的两种实验方案。

（4）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（5）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO．灼烧后的产物为CuO及少量Cu．产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。

A．灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应

B．灼烧不充分，铜未被完全氧化

C．该条件下铜无法被氧气氧化

（6）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4．该反应的化学方程式为______。

（7）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4-加热CuSO4+SO2↑+2H2O

方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；

B、磁铁矿中有四氧化三铁和杂质，属于混合物；故选项错误；

C、冰红茶中有多种营养成分，属于混合物；故选项错误；

D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；

故选：D。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，食用醋、磁铁矿、冰红茶都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】C

【解析】解：A、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅过程中风卷云舒，没有生成新物质，是物理变化；

B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中水变成雪，过程中没有生成新物质，是物理变化；

C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化；

D、春江潮水连海平，海上明月共潮生过程中没有生成新物质，是物理变化。

故选：C。

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。3.【答案】B

【解析】解：A、水银是汞，其化学式为Hg，错误；

B、2个氮分子表示为2N2，正确；

C、；氯化铵的化学式为NH4Cl，错误；

D、钙离子的符号为Ca2+，错误；

故选：B。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。4.【答案】A

【解析】解：A、深埋电池，会污染地下水和土壤，不能消除污染，与主题不相符合。

B、合理使用农药，保护水体资源，与主题相符合。

C、增加绿化面积，减少空气污染，与主题相符合。

D、垃圾分类回收，资源合理利用，减少污染，与主题相符合。

故选：A。

根据防止空气、水土污染结合各选项中的措施进行分析判断是否与我国“世界环境日”的主题相符合。

环境污染问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，本题难度不大，了解常见的环境污染问题、产生的原因等即可正确解答本题。5.【答案】B

【解析】解：A．煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；

B．糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；

C．苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；

D．玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。

故选：B。

A．根据能源的分类来分析；

B．根据人体的营养物质来分析；

C．根据盐的概念来分析；

D．根据材料的分类来分析。

掌握常见的物质的性质以及类别是正确解答本题的关键。6.【答案】A

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；稀释浓硫酸不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

B、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，属于固液常温型，图中所示操作正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

故选：A。

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，属于固液常温型，进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】D

【解析】解：A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误。

B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误。

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。

D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。

故选：D。

A、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。

B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

D、根据NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8.【答案】C

【解析】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法正确。

B、三种物质的分子中钙原子个数相等，相对分子质量越大，钙元素的质量分数越小，氢化钙的相对分子质量＜氧化钙的相对分子质量＜氢氧化钙的相对分子质，因此表示的关系是正确的；

单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价；氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸中硫元素显+6价；故选项说法正确。

C、汽水显酸性，糖水显中性，肥皂水显碱性，pH由低到高，故选项说法错误。

D、设二氧化氮中氮元素的化合价为x。x+（-2）×2=0，则x=+4；设一氧化氮中氮元素的化合价为y。y+（-2）=0，则y=+2；设氨气中氮元素的化合价为z。z+（+1）×3=0，则z=-3，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。

B、根据某元素质量分数=×100%解答。

C、根据溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，进行分析判断。

D、根据化合价原则和常见元素的化合价，可以计算出物质中氮元素的化合价，再通过比较。

本题难度不大，掌握化合价的原则、地壳中各元素含量、空气中各成分的体积分数等是正确解答本题的关键。9.【答案】D

【解析】解：A、二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应，无明显变化，故选项说法错误。

B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

C、用5g氢氧化钙投入95g水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙在常温下溶解度只有0.17g左右，则不可能制得溶质质量分数为5%的氢氧化钙溶液，故选项说法错误。

D、将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

B、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。

C、根据氢氧化钙的溶解度很小，进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、二氧化碳的化学性质、蒸发操作中停止加热的时机等是正确解答本题的关键。10.【答案】B

【解析】解：A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故A错误；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类与数目没有发生改变，故B错误；

C、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故C错误。

D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。

故选：B。

A、根据微粒的变化分析分子的变化；

B、根据微粒的变化分析原子的变化；

C、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比；

D、根据反应的特点分析反应的类型。

该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。11.【答案】C

【解析】解：A、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该选项不正确；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该选项不正确；

C、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：2NaC1+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑，该选项正确；

D、胃酸中含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，该选项不正确。

故选：C。

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。12.【答案】C

【解析】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。

B、由4Na+3CO22Na2CO3+C，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，CO2和C在一定的条件下可以相互转化，故选项说法正确。

C、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，具有吸附性，金刚石是碳元素形成的一种单质，故选项说法错误。

D、钠、碳属于单质、二氧化碳属于氧化物，碳酸钠属于盐，该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐，故选项说法正确。

故选：C。

A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

B、根据二氧化碳与碳的化学性质，进行分析判断。

C、根据活性炭的主要成分是碳，进行分析判断。

D、根据单质、氧化物和盐的特征，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、掌握酸碱盐的特征、置换反应的特征、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。13.【答案】D

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项错误。

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误。

C、氯化钠与氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项错误。

D、氢氧化钙溶液与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故选项正确。

故选：D。

一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。14.【答案】D

【解析】解：A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。

B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO3，故选项能达到实验目的。

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的。

D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。

故选：D。

A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B、根据盐的化学性质，进行分析判断。

C、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，进行分析判断。

D、根据氢气和甲烷燃烧均生成水，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15.【答案】B

【解析】解：

A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20.0g+280.0g-300.0g=0.2g。正确；

B、高温时发生反应为Fe2O3+2CO2Fe+3CO2，而非Fe2O3+2COFe+FeO+2CO2．错误；

C、根据铁元素守恒可得关系式为Fe∽∽∽∽FeSO4．设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为x

Fe∽∽∽∽FeSO4。

56

152

24.0g×70%

300.0gx

=

x=15.2%

D、设生成的二氧化碳的质量为y

Fe2O3+2CO2Fe+3CO2，固体差量

160

112

132

160-132=48

y

24.0g-20.0g=4.0g

=

y=11.0g

故选：B。

根据给出的转化以及对应的数据，借助关系式法和差量法进行计算。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。16.【答案】C

【解析】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与BaCl2反应产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硝酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。

C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故不加其它试剂不能鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，另一种溶液为硝酸，再将硝酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠，无明显变化的是BaCl2溶液；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀是硫酸镁溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：C。

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。17.【答案】D

【解析】解：

转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl，过程无化合价改变。

转化II是硫化铜和FeCl3混合反应生成氯化铜和氯化亚铁以及硫，对应的化学方程式为：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S．铁元素和硫元素化合价改变。

转化II为FeCl2和氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素和氧元素化合价改变。

A、在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O．正确；

B、过程中氯化铁以及氯化铜都是做催化剂的，所以该反应的总方程式：2H2S+O22S↓+2H2O，正确；

C、转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl．正确；

D、随着反应的进行，氢硫酸越来越少，酸性越来越弱，所以整个溶液的pH值逐渐变大而非减小。错误；

故选：D。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。18.【答案】BC

【解析】解：A．氢氧化铁难溶于水，不会产生氢氧根离子，所以不能使无色酚酞试液变红色，故错误；

B．某些盐溶液溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性，故正确；

C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；

D．NH4H2PO4中含有铵根离子，而草木灰显碱性，二者能反应释放出氨气造成肥效降低，所以二者不能混合使用，故错误。

故选：BC。

A．根据氢氧化铁难溶于水来分析；

B．根据蛋白质饿盐析现象来分析；

C．根据化合物的概念来分析；

D．根据铵态氮肥的性质来分析。

该题主要考查了物质的性质，并根据物质的性质来解释某些现象，也考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用，解释生活中的一些问题。19.【答案】BD

【解析】解：A、甲为MgSO4，乙为Na2SO4；故选项错误；

B、t3℃应介于40℃～50℃之间正确，故选项正确；

C、t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出，开始没有晶体析出；故选项错误；

D、b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数正确，故选项正确；

故选：BD。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、甲为MgSO4，乙为Na2SO4；B、t3℃应介于40℃～50℃之间正确；C、t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出错误；D、b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。20.【答案】AD

【解析】解：根据第一个拐点在消耗50.0g3.42%的稀Ba（OH）2溶液处，可知此段是氢氧化钡和硫酸钠以及硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁。

设生成的氢氧化镁的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y

Mg（OH）2～～～～Ba（OH）2～～～～～BaSO4↓

58

171

233

x

50.0g×3.42%

y

==

x=0.58g

y=2.33g

所以此时沉淀的总质量为0.58g+2.33g=2.91g

由于50.0g氢氧化钡对应的硫酸钡是2.33g，则150.0g氢氧化钡溶液对应的硫酸钡的质量为6.99g，而加入硫酸50.0g也对应2.33g硫酸钡，所以a-b段是氢氧化钡只和硫酸钠反应，到b点时硫酸钠完全反应，之后是氢氧化钡过量。

所以m点是继续在2.91g的基础上继续生成硫酸钡，且是50.0g氢氧化钡对应的硫酸钡是2.33g，所以m=2.91g+2.33g=5.24g

由于加入硫酸50.0g也对应2.33g硫酸钡，所以设所用稀H2SO4的质量分数为z

H2SO4∽∽∽∽BaSO4↓

98

233

50.0gz

2.33g

=

z=1.96%

d点氢氧化钡恰好完全反应，所以之后是硫酸过量，即之后溶液呈酸性，所以向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。

故选：AD。

根据50g3.42%的稀Ba（OH）2溶液和对应的化学方程式找到对应的关系式进而求算生成的氢氧化镁和硫酸钡的质量，然后结合图形进行分析。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。21.【答案】Mg

H2O

C60

I

【解析】解：（1）镁元素的符号为Mg，故填：Mg；

（2）人体中含量最多的物质是水，故填：H2O；

（3）60个碳原子构成的分子化学式为C60，故填：C60；

（4）人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病，故填：I。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22.【答案】C

D

A

F

G

B

【解析】解：（1）人类使用最早的合金青铜；

（2）武德合金熔点较低，熔点低的物质可用于制作保险丝的材料；

（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨；

（4）硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥；

（5）可用于食品包装的是聚乙烯；

（6）可用作汽车水箱防冻液的是乙二醇；

故填：（1）C；（2）D；（3）A；（4）F；（5）G；（6）B。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。23.【答案】防止钢瓶生锈

隔绝氧气

【解析】解：（1）钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还可以隔绝氧气和水，防止金属生锈；故填：防止钢瓶生锈；

（2）灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气。使温度降低着火点以下，灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气。

（1）根据金属的防锈原理来分析；

（2）根据灭火的原理来分析。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。24.【答案】相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高吸收率（合理即可）

CaCl2

AB

60℃是氯酸钾溶解度较小，有氯酸钾固体析出

【解析】解：

（1）荣誉氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高吸收率（合理即可）。

（2）“氯化”反应为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5X+6H2O．反应前：钙原子6个，氢原子12个，氧原子12个，氯原子12个；反应后现有：钙原子1个，氢原子12个，氧原子12个，氯原子2个。缺少：钙原子5个，氯原子10个，分布在5个X分子中，所以每个X分子含有钙原子1个和氯原子2个，所以X的化学式为CaCl2．为提高Cl2转化率，可行措施有AB（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率，能增加氯气与氢氧化钙的接触机会，提高转化效率；

B．充分搅拌浆料，能增加氯气与氢氧化钙的接触机会，提高转化效率；

C．加水使Ca（OH）2完全溶解，导致减少了氯气与氢氧化钙的接触机会，降低转化效率；

故选：AB。

（3）转化时加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，原因是60℃是氯酸钾溶解度较小，有氯酸钾固体析出。

故答案为：

（1）相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高吸收率（合理即可）。

（2）CaCl2．AB。

（3）60℃是氯酸钾溶解度较小，有氯酸钾固体析出。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。25.【答案】-1

2NaH+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+2H2↑

【解析】解：（1）化合物中元素化合价代数和为零，NaH中钠元素化合价是+1，因此氢元素的化合价为-1。

故填：-1。

（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，NaH先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaH+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+2H2↑。

故填：2NaH+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+2H2↑。

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。26.【答案】Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2

K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3

Na2SO4

KCl

含

【解析】解：硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以

（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；

（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba（NO3）2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；

（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；

（5）

K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3，

138

197

13.8g

19.7g

Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，

106

197

10.6g

19.7g

13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。

故答案为：（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；

（2）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）Na2SO4；

（4）KCl；

（5）含。

根据硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。27.【答案】NH3

Cu（OH）2

光合作用

糖尿

NH4HCO3-△NH3↑+H2O+CO2↑

3CuO+2NH3-高温3Cu+3H2O+N2解：根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：NH3；Cu（OH）2。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。

（3）反应③在医学上曾用于检验糖尿病。

（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

故答案为：

（1）NH3；Cu（OH）2．（2）光合作用。（3）糖尿。

（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，将各物质再代入图中进行验证。

在对物质进行推断时，先将题中有特征的物质推出，在利用该物质对其他的物质进行推导，然后再将各物质代入转关系中验证推导的正确性。28.【答案】B

大

铜的金属活动性比铁弱

Si+2FeO-高温SiO2+2Fe

解：（1）航母用钢要具有低磁性，Fe3O4具有磁性。

（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铜合金比铜的硬度大；铜比铁在海水中耐腐蚀，是因为铜的金属活动性比铁弱。

（3）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，反应的化学方程式为：Si+2FeOSiO2+2Fe。

故答案为：

（1）B；

（2）大；铜的金属活动性比铁弱；

（3）Si+2FeOSiO2+2Fe。

（1）根据航母用钢要具有低磁性，进行分析解答。

（2）根据合金的性质，金属的化学性质，进行分析解答。

（3）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，进行分析解答。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。29.【答案】硝酸钡

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

检查装置的气密性

CuO和CaO

18

1：4：5

【解析】解：

（8）判断

Ba（NO3）2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。

（9）不能在铁制容器中配波尔多液。是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。

SO3～～～CuO∽∽∽CuSO4～～～～BaSO4↓

80

80

160

233

y

z

x

23.3g

===

x=16g

y=8g

z=8g

浓硫酸可用于吸收水和SO3．所以测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。

Cu（OH）2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全，控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为b

Ca（OH）2∽∽∽H2O∽∽∽∽CaO

74

18

56

a

7.2g

b

==

a=29.6g

b=22.4g

则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g

则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为d

Cu（OH）2∽∽∽H2O∽∽∽∽CuO

98

18

80

d

c

8g

==

c=1.8g

d=9.8g

则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g

天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（

OH）2•cH2O中，a：b：c=：：=1：4：5

由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。

故答案为：

（8）硝酸钡。

（9）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（10）检查装置的气密性。

（11）CuO和CaO。

（12）18。

（13）1：4：5。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。30.【答案】铁架台

分液漏斗

A

2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑

从水中取出导气管

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

D

③

④

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

解：（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗方便加液体药品；故答案为：铁架台；分液漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；装置C可以控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；D；

（4）用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→③→④→⑤，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，配平即可；故答案为：③→④；

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗方便加液体药品；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（4）用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→③→④→⑤，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，配平即可。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。31.【答案】Cl2和HCl

紫色的石蕊试液变红色，且不褪色

使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收

1：2

偏大

12

Fe2（OH）2Cl4•12H2O-△Fe2O3+11H2O+4HCl↑

解：【猜想】由质量守恒定律可知，该刺激性气味的气体可能是氯气或氯化氢气体或氯气与氯化氢气体的混合物；故填：Cl2和HCl；

（1）Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。而氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，且不褪色，证明猜想②成立；故填：紫色的石蕊试液变红色，且不褪色；

【实验】由质量守恒定律和题干信息可知，该物质分解为氧化铁、水和氯化氢气体。

①为了使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收以及防止发生倒吸现象，在停止加热后要继续通一会儿氮气；故填：使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收；

②装置C增重的质量即为生成氯化氢的质量，其中氯元素的质量为：14.6g××100%=14.2g；

16.0g氧化铁中，铁元素的质量为：16.0g××100%=11.2g

则Fe2（OH）aClb•xH2O中，铁元素与氯元素的质量比为：

112：35.5b=11.2g：14.2g

b=4

Fe2（OH）aClb•xH2O中，铁元素显+3价，氢氧根显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：

（+3）×2+（-1）×a+（-1）×4=0

a=2

即：a：b=2：4=1：2

若缺失D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳也会被装置C吸收，则实验测得的b值会偏大；

由化学反应前后，元素的种类与质量不变可知：

Fe2（OH）2Cl4•xH2O--Fe2O3

288+18x

160

50.4g

16.0g

（288+18x）：160=50.4g：16.0g

x=12

故填：1：2；偏大；12；

③Fe2（OH）2Cl4•12H2O在200℃时分解为氧化铁、水和氯化氢气体；故填：Fe中考化学第一次模拟试卷一、单选题下列属于纯净物的是（）A.食用醋 B.磁铁矿 C.冰红茶 D.蒸馏水赏中华诗词，品生活之美。下列古诗词句中，涉及化学变化的是（）A.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D.春江潮水连海平，海上明月共潮生下列化学用语正确的是（）A.水银一Ag B.2个氮分子一2N2

C.氯化铵一

NH32019年我国成为世界环境日活动主办国。下列做法不正确的是（）A.深埋电池，消除污染 B.合理使用农药，保护水体资源

C.植树造林，净化环境 D.垃圾分类回收，资源合理利用下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源风能、煤炭、太阳能B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱D金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜A.A B.B C.C D.D如图是利用Na2CO3和稀硫酸制得Na2SO4固体的部分操作。下列对应操作不规范的是（）A.稀释 B.制取

C.蒸发 D.称量下列实验方法正确的是（）A.用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐

B.用pH试纸精确测定某溶液的pH

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl

D.用水鉴别NH下列排序不正确的是（）A.地壳中元素的含量：

B.钙元素的质量分数：

C.溶液的pH：

D.氮元素的化合价：下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.二氧化碳通入氯化钙溶液产生白色沉淀

B.用蒸发皿蒸发氯化钠溶液获取氯化钠时，液体完全蒸干吋停止加热

C.用5g氢氧化钙投入95g水中可制得溶质质量分数为5%的氢氧化钙溶液

D.将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）A.甲、乙完全燃烧的产物不同

B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2：1

C.转化①和转化②都是化合反应

D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.铝粉溶于稀盐酸：Al+2HCl=AlCl2+H2↑

B.用双氧水制氧气：H2O2-我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。反应的化学方程式为：4Na+3CO2-高温高压催化剂

2Na2CO3A.该反应是置换反应

B.CO2和C在一定的条件下可以相互转化

C.金刚石和活性炭是同一种物质

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.S

→O2,点然SO3

→H2O

H2SO4

B.KMnO4→△O2

→Fe点燃

F下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl固体中混有KClO3除杂加热至固体质量不再改变BNaCl溶液中含有Na2CO3检验取样，滴加CaCl2溶液，观察现象CKNO3固体混有少量NaCl提纯溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤烘干DH2、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（）A.向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2

B.高温时发生反应为Fe2O3+2CO-下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A.CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl

B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（）A.在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O

B.该反应的总方程式：2H2S+O2- 一定条件 2S↓+2H2二、双选题下列说法正确的是（）A.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色

B.鸡蛋清溶液中加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性

C.化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.农作物生长需要N、P、K等元素，为了增加肥效，可把MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

（）温度/℃203040506070溶解度

S/gMgSO433.738.944.550.654.655.8Na2SO419.540.848.847.545.344.8A.甲为Na2SO4

B.t3℃应介于40℃～50℃之间

C.t4℃向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g

3.42%的稀Ba（OH）2溶液、l00.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.a点沉淀的成分为一种

B.向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

C.m=5.24

D.所用稀H2SO三、填空题用化学符号表示：

（1）镁元素______；

（2）人体中含量最多的物质______；

（3）60个碳原子构成的分子______；

（4）人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰

B．乙二醇

C．青铜

D．武德合金

E．碳铵

F．硝酸钾

G．聚乙烯

H．聚氯乙烯

（1）人类使用最早合金是______；

（2）可用于制作保险丝的合金是______；

（3）可用于人降雨的是______；

（4）可用作农业上复合肥料的是______；

（5）可用于食品包装的是______；

（6）可用作汽车水箱防冻液的是______。如图为某品牌干粉火火器。

（1）钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到______作用。

（2）该类灭火器使用时会喷射出固体粉末，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是______。

以石灰浆为原料制备KClO3的流程如图：

（1）过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是______。

（2）“氯化”反应为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5X+6H2O．则X的化学式为______。为提高Cl2转化率，可行措施有______（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（3）如表是60℃时相关物质的溶解度。物质KClKClO3Ca（ClO3）2CaCl2溶解度43246270转化时加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，原因是______。氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。

（1）NaH中氢元素的化合价为______。

（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为______。四、简答题现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。

（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba（NO3）2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。

（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。

（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。

（5）若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。如图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质的化学式：B：______；E：______。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为______。

（3）反应③在医学上曾用于检验______病。

（4）写出下列化学反应方程式：①______；④______。铁、铜的广泛应用

（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。波尔多液的制备及组成测定

波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O]的组成，设计如下实验：

【实验】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（8）判断

Ba（NO3）2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

（9）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因______。

【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验

【资料】①CuSO4、Cu（OH）2、Ca（OH）2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu（OH）2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（10）按图连接好装置，实验前要先______。

（11）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。

（12）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。

（13）天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（

OH）2•cH2O中，a：b：c=______。五、探究题请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①______②______。

（2）用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。用E装置收集O2完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号）。实验室收集CO2可选用装置是______。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→______→______→⑤（填序号）。

烧杯中发生反应的化学方程式为______。某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：

【猜想】①Cl2

②HCl

③______。

【资料】①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②红褐色因体碱式氟化铁品体的化学式为Fe2（OH）aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。

③浓H2SO4不吸收HCl气体。

（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到______现象，证明猜想②成立。

（2）为确定固体的组成，进行如下实验

【实验】称取50.4g固体按如图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O3

16.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和______。

②晶体的化学式中a：b=______，若缺失D装置，实验测得的b值会______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x=______。

③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式______。硫酸铜的制备

如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4•5H2O]的两种实验方案。

（4）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（5）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO．灼烧后的产物为CuO及少量Cu．产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。

A．灼烧