重庆市2023届高三下学期5月“三诊”化学试题

第1页/共1页2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第三次联合诊断检测化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Ni-59Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要成分属于硅酸盐的是A江西省博物馆藏青铜钺 B.霍去病墓石刻 C.素纱禅衣 D.跪射俑2.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示不正确的是A.的电子式： B.P原子的结构示意图：C.的空间结构模型： D.的VSEPR模型：3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氨水溶液中：、、、B.0.1KI溶液中：、、、C.能使甲基橙变红溶液中：、、、D.0.1溶液中：、、、4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.熔点高，可用于做耐高温材料 B.显碱性，可用作制冷剂C.受热易分解，可用作氮肥 D.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒5.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是A.过程①→②中C的杂化方式都是 B.过程②→③涉及极性键的断裂与生成C.生成1molCO，需要1mol电子 D.从反应历程看，Ni未参与反应6.铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是A.标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含HClO分子数为B.1L12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5C.标准状况下，22.4L中，含有H原子数目大于2D.反应中消耗137g，转移电子数目为0.47.有机化合物II是一种药物中间体，可用有机化合物I制得。下列有关有机化合物I、II的说法正确的是A.有机物I的分子式为 B.I的分子中所有原子处于同一平面C.可以用酸性溶液鉴别I和II D.反应I→II的原子利用率为100%8.下列实验装置、试剂选用和操作正确的是A.制备并干燥收集 B.制备氢氧化铁胶体 C.从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D.干燥氯气9.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是A电负性： B.属于酸性氧化物C.Q与Z可以形成多种化合物 D.W元素位于元素周期表的d区10.25℃时，的电离常数。在10.0mL0.10mol/L的溶液中加入5.0mL0.10mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.该混合溶液呈酸性B.该混合溶液中：C.0.10mol/L的溶液中D.将0.10mol/L的溶液加水稀释，增大11.下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是选项实验目的分离或提纯方法A分离碘的四氯化碳溶液中的碘用苯萃取B除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和溶液后分液C除去蛋白质溶液中少量NaCl过滤D从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏A.A B.B C.C D.D12.氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是A.原子B的坐标参数为 B.晶胞边长是pmC.该物质的化学式为TiN D.Ti的配位数为613.工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法不正确的是A.电解时，阴极反应为B.理论上外电路中迁移2mol电子，消耗1mol糠醛C.电解时，MnO2和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子D.生成糠酸盐的离子反应方程式为14.甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在密闭容器中通入3mol和2mol，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是A.压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、dB.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞D.500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7%二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣(主要含、NiS，还含FeO、、MgO、CaO和)制备的过程如图所示(已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表)。金属离子开始沉淀时的pH6.82.27.59.4沉淀完全时的pH9.23.29.012.4（1）的价电子排布式为_______；电离一个电子需要吸收的能量_______________(填“大于”或“小于”)。（2）“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_________________________；如何判断已足量：______________________(写出具体操作过程)。（3）滤渣1的成分有_______________。（4）滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______________(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：、)（5）“滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)，则该样品的化学式为_________________。（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由溶液获得稳定的晶体的操作M依次是蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃280℃晶体形态多种结晶水合物16.实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气()，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：Ⅰ．光气与水易反应，能溶于溶液；Ⅱ．有关物质熔沸点如下表。物质熔点/℃14351152－23－118沸点/℃40001300768.2（1）仪器c的名称是_______________，d中所装试剂为_______________。（2）组装好装置并检查装置气密性，保持、、处于打开状态，然后通入，此时通入的目的是____。（3）通入一段时间后，保持、打开，关闭，将装置A在85℃下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为________________，待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关、、的状态分别为_______________，温度计显示的温度为_______________℃。（4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有_______________(填化学式)。（5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的沉淀后，再加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol/L的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液36.00mL。①写出加入过量后反应的离子方程式_______________。②产品中质量分数为_______________，若沉淀完全转变为溶液后，不继续加热一段时间会导致质量分数_______________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。17.乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。I．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：直接脱氢：氧化脱氢：（1）已知键能，，生成1mol碳碳π键放出的能量为_______________kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为______________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和，维持初始压强，，发生上述两个反应。2.5min时，，，则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为_______；反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的原因为__________________。II．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：①②保持压强为20kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下和的转化率如下图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。（3）表示转化率的曲线是_____________(填“m”或“n”)。（4）随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是_______________。（5）时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数__________。18.2-[对一异丁苯基]-丙酸具有解热、镇痛、抗炎作用，其合成路线如下。已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为_______________。（2）反应②的反应类型是_______________；E中官能团名称是_______________。（3）C的系统命名是_______________。（4）已知D中含有两个六元环，B和C生成D的化学方程式为______